北京市大興區(qū)市級名校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)

2、律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D能量最低原理和泡利不相容原理2、室溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列判斷正確的是A用相同濃度的硝酸中和該氨水，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性B溫度不變，加水稀釋后溶液中c(NH4+)c(OH-)不變C加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D該溶液的pH=133、下列變化需要克服共價鍵的是( )A干冰的升華 B二氧化硅的熔化 C氯化鉀熔化 D汞的氣化4、下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（ ）A可用于吸收實驗中多余的SO2B可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體D可用于收集NH3，并吸收多余的NH35

3、、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象I滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+5H2O2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：ClO+H+HClOCc、f點pH接近的主要原因是：ClO+H2OHClO+OHD向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

4、數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )A其簡單離子半徑：Z WXYBY分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒有共價鍵CX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)DW對應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性7、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉

5、淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在8、下列化學(xué)用語的表述正確的是A鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O +O2B由Na和Cl形成離子鍵的過程：CNaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O+CO32-D實驗室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O CaO+C2H29、已知。在含少量的溶液中，分解反應(yīng)過程為i.ii.下列說法不正確的是AB是分解反應(yīng)的催化劑C欲分解2mol(l)，至少需要提供的熱量D若生成，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10、設(shè)N

6、A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA11、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1 molL1 乙溶液中 c(H

7、)0.2 molL1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A甲溶液中含有 Ba2B乙溶液中含有 SOC丙溶液中含有 ClD丁溶液中含有 Mg212、在的溶液中可能存在、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（ ）ABCD13、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是( )A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體，可用作凈水劑B為防止 NH4HCO3 分解，生產(chǎn) FeCO3 需在較低溫度下進(jìn)行C常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液檢驗(NH4)2F

8、e(SO4)2 是否被氧化14、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是A氨氣還原氧化銅 B二氧化錳加入過氧化氫溶液中C次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D過氧化鈉吸收二氧化碳15、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體16、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是Aa為電池的正極B海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C

9、1-移向右室C處理NO的電極反應(yīng)為：2 NO+6H2O+10e-=N2+12OH-D若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)?，F(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學(xué)方程式_。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代

10、基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_(填序號)。aC bNa cAl dS若C是紅棕色氣體，則A可能是_或_。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_。19、水合肼(N2H4H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO

11、(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗?！局苽銷aClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。A容量瓶 B燒杯 C移液管 D玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_；中玻璃管a的作用為_；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反

12、應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。【測定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定時，可以選用的指示劑為_；實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)： 用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的

13、原因是_。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 Na2O2的電子式為_(2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_。乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案： 甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_。 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方

14、案：稱取樣品a 克加水溶解，_，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出計算式即可）。21、煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用堿液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。O3氧化煙氣中NOx時主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H1= a kJmol1NO(g) +O3(g)NO2(g) +O2(g) H2= b kJmol14NO2(g) +O2(g) 2N2O5(g) H3= c kJmol1（1）反應(yīng)6NO2 (g) +O3(g)3N2O5(g) H_kJmol

15、1。（2）O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是_。NO也可被O3氧化為 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時脫硫脫硝實驗。實驗結(jié)果如圖-2。同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是_；由圖可知SO2對 NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結(jié)果的是_（填序號）。aO3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大bO3與NO反應(yīng)速率比O3與SO2反應(yīng)速率快c等物質(zhì)的量的O3與NO反應(yīng)放出的熱量比與SO2反應(yīng)的多（4）尿素CO(NH2)2在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化

16、成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。也可將該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理

17、，B正確，答案選B。2、A【題目詳解】A. 用相同濃度的硝酸中和該氨水，若體積相同，則溶質(zhì)是硝酸銨，溶液呈酸性，所以硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性，故A正確；B. 溫度不變，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)、c(OH-)都變小，所以c(NH4+)c(OH-)減小，故B錯誤；C. 加水稀釋后，氨水電離平衡正向移動，n(NH4+)、n(OH-)增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，故C錯誤；D. 一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中，c(OH-)小于0.1mol/L，該溶液的pH W X Y，故A項正確；B. Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時，含離子鍵、共價鍵，故B項錯誤；C.同主

18、族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C項正確；D. W對應(yīng)的單質(zhì)為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項正確；答案選B。【答案點睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)

19、律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測出其對應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。7、B【答案解析】試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所帶負(fù)電荷為20.02mol=0.0

20、4mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B?？键c：考查了物質(zhì)的檢驗及推斷、離子共存、離子反應(yīng)的相關(guān)知識。8、B【題目詳解】A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯誤；B. Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形

21、成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C. HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C錯誤；D. 碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2，故D錯誤。故答案選B。9、C【題目詳解】A根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=H1+H2，故A正確；B已知i.H2O2+I-H2O+IO-，ii.H2O2+IO-H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O22H2O+O2，說明I-為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故

22、B正確；C雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2molH2O2(l)至少放出98kJ的熱量，故C錯誤；D反應(yīng)H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，雙氧水中-1價O原子被氧化成氧氣，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol20-(-1=2mol，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計算等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意雙氧水中的O元素的變化情況。10、A【題目詳解】A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.1molCuO、0.1

23、molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D. 100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。11、D【題目詳解】A. 甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中應(yīng)有Ba2，故A正確；B. 0.1 molL1 乙溶液中 c(H)0.2

24、molL1可知乙為二元強(qiáng)酸，結(jié)合離子組成乙應(yīng)為硫酸，故B正確；C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl，故C正確；D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應(yīng)，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀，結(jié)合離子組成可知丙中陽離子為Mg2，甲中的陰離子為OH，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯誤。故選D。12、B【題目詳解】A在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯誤；B在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、F

25、e2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽離子，因此一定存在Na+，故B正確；C根據(jù)B 的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯誤；D在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯誤；故選B。13、C【題目詳解】A堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；BNH4HCO3不穩(wěn)定，受

26、熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯誤；DKSCN溶液遇Fe2溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，故D正確；故答案選C。14、D【答案解析】A. 氨氣還原氧化銅后生成銅，固體質(zhì)量減小；B. 二氧化錳加入過氧化氫溶液中，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，其質(zhì)量不變；C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)后，次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，固體質(zhì)量減??；D. 過氧化鈉吸收二

27、氧化碳后，變成碳酸鈉，固體質(zhì)量減小，D正確，本題選D。15、D【答案解析】試題分析：A向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應(yīng)后的固體是Cu、FeSO4，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應(yīng)后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應(yīng)后物質(zhì)加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產(chǎn)生Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；CNa2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH與NaH

28、CO3發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應(yīng)后溶液中含有過量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯誤；D在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產(chǎn)生SiO2，是純凈物，正確。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離等操作的知識。16、C【答案解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負(fù)極，錯誤；B.由A項分析可知，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯誤；C. NO3-

29、在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，正確；D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，即每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol e-，錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應(yīng) 3 【題目詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2甲基1丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3C

30、H2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）DM是與HOOCCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）EF是E中的Br被OH取代，同時一個羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH

31、(CH3)CHO；（6）G只有一個甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個C、8個H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）符合兩個條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個酚羥基，同時具有對稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、共3種。18、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】當(dāng)X為氧氣時，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2S）SO2SO3、NaNa2ONa2O2

32、等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MgCCO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉(zhuǎn)化：H2SHS-S2-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CCOCO2；b.當(dāng)A為Na時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：NaNa2ONa2O2；c.當(dāng)A為鋁時，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：SSO2SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應(yīng)

33、為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2SNaHSNa2S，反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！敬鸢更c睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿正鹽酸式鹽、正鹽酸式鹽新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。19、 BD MnO2+4H+2Cl-Mn2+C

34、l2+2H2O 平衡壓強(qiáng) 防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率 2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O 淀粉溶液 25%【答案解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實驗室制備、肼含量的測定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【制備水合肼】由于水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO

35、具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl。【測定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計算N2H4H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計算N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。II中玻璃管a的作用為

36、：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率?！局苽渌想隆浚?）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，若滴加速率過快，溶液中有過多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O

37、?！緶y定肼的含量】滴定時反應(yīng)原理為2I2+N2H4H2O=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。20.00mL溶液中n（N2H4H2O）=12n（I2）=120.1500mol/L0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.075g0.3000g100%=25%。20、2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 +

38、 2SO2 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 142b/233a 【答案解析】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣； Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫出電子式。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢

39、驗出含有SO32-就可以了；根據(jù)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，因此，本題正確答案是：2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O +O2，因此，本題正確答案是：2H2O2 2H2O +O2； Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；(2)Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2，要證明白色固體中含