廣西桂林市重點名校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g) H0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A由圖可知：T1T2Ba、b兩點的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)

2、化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法DT1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加2、已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN3、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時

3、間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是Aa為鉛蓄電池的負(fù)極B電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2ePb+SO424、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 鈉塊投入水中 鐵與水蒸氣反應(yīng) 氯氣通入水中A只有B只有C只有D只有5、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒灢僮麇e誤的是A分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！盋焰色反應(yīng)實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色D燒杯、圓底燒

4、瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)6、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產(chǎn)物變化的是 （ ）A硫與氧氣B鈉與氧氣C純堿溶液與稀鹽酸D鐵與HNO3溶液7、三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A6 B5 C4 D38、關(guān)于的表述正確

5、的是A一氯代物有3種B命名為2,3-2甲基丁烷C是丁烷的同系物D是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體9、一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )A容器中的壓強不變B混合物的平均相對分子質(zhì)量不變C各組分的濃度不變D混合氣體的密度不變10、生物質(zhì)廢物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學(xué)鏈制高純H2，工藝流程示意圖如下。下列說法不正確的是( )A燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率B蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2C從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分

6、離H2O，可獲得高純H2D當(dāng)n(CO):n(H2)=1 : 1時，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿足n(CO) :n(O2) = 2 : 111、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷12、25時，將 10mLpH=11 的氨水稀釋至 1L，溶液的 pH 或 pH 范圍是A9B13C1113D91113、下列說法正確的是ASiO2溶于水顯酸性B普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料C因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強DSiO2是酸性氧化物，它在

7、常溫時不溶于任何酸14、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(AlCl3)1.0 molL-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中：Na+、K+、C常溫下，0.1 molL-1的溶液中：K+、NH3H2O、D在c()0.1 molL-1的溶液中：、Cl-、15、工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)： 。（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和）下列說法正確的是（ ）A該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B壓強關(guān)系：C恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應(yīng)方向移動D時的平衡常數(shù)16、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO

8、，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；少量C溶

9、液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，

10、C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。19、某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的

11、反應(yīng)。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了_。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）實驗反

12、思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫出兩點即可）。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱為_；（2）實驗開始前必須通一段時間N2，如果不通N2，對實驗有何影響_；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_；已知進(jìn)入裝置溶

13、液中的NO濃度為a molL-1，要使b L該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_L(用含a，b的代數(shù)式表示)。21、二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_。(2)實驗，04min 平均反應(yīng)速率v(O2)=_。(3)實驗可能改變的條件是什么：_請簡述理由。_（已知正反應(yīng)放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4

14、)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為_。(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1T2，A錯誤；B對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是ba，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2

15、-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點的反應(yīng)速率ab，B正確；C最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法錯誤，C錯誤；D當(dāng)溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯選項是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)。2、A【答案解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對應(yīng)酸性的強弱，然后利用酸性強的制取酸性弱，進(jìn)行判斷。

16、【題目詳解】利用鹽類水解中越弱越水解，判斷出電離H能量的強弱順序是CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H大于HCO3，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO，選項A不成立；B、根據(jù)A選項分析，選項B成立；C、電離出H的大小順序是H2CO3C6H5OHHCO3，C選項成立；D、利用酸性強的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強于HCl，D選項成立?！敬鸢更c睛】難點是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應(yīng)對比生成物中電離程度，如A選項，CO32對應(yīng)的是HCO3，HClO電離H的能力強于HCO3，HClO能

17、與CO32反應(yīng)生成HCO3，正確的反應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。3、C【答案解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）=0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽極。AY電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯誤；B鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）=0.

18、1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol96g/mol=9.6g，故B錯誤；C右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，n（Cu）=0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D鉛蓄電

19、池工作時正極電極反應(yīng)式為4H+PbO2+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時，負(fù)極上鉛失電子，但因為生成硫酸鉛而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯點。4、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，化合價升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價既能判定?！绢}目詳解】氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2 ,水中氧元素的化合價升高，所以水做還原劑；水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氫的化合價降低，所以水做氧化

20、劑；鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O= 2NaOH+H2, 水中的氫的化合價降低，所以做氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2, 水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+ H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價都沒有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A. 只有不符合題意； B. 只有不符合題意；C. 只有不符合題意；D. 只有符合題意；答案：D?！敬鸢更c睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進(jìn)行解

21、答。5、B【答案解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B雙氧水分解制備氧氣時放出大量的熱，會使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯誤；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應(yīng)實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色，故C正確；D燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會造成儀器炸裂，又因為三者都不能直接加熱，故在加熱前應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點睛：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，解答時注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項和D項中的分液漏

22、斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答C項的關(guān)鍵。6、A【答案解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32H=HCO3，鹽酸過量，發(fā)生CO322H=CO2H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。7、A【答案解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加

23、入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50 mL0.1 mo1L1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl Mg2Si3O8nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。8、C【答案解析】A此有機物是軸對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯誤；B烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4

24、個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3二甲基丁烷，故B錯誤；C此有機物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D2甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為C。9、C【分析】反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度百分含量不變，本題中，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A. 反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，容器中壓強始終不變，A錯誤。B. 反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，混合物的平均相對分子質(zhì)量

25、一直不變，B錯誤。C. 各組分濃度不變，說明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。D. 混合氣的密度一直不變，D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等，不能用壓強不變、平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體的密度不變判斷反應(yīng)的平衡狀態(tài)。10、D【題目詳解】A燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；B根據(jù)圖示，蒸汽反應(yīng)器中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故B正確；CH2O的沸點比H2的沸點高得多，從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得

26、高純H2，故C正確；D根據(jù)氧元素守恒，反應(yīng)體系有水蒸氣通入，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上n(CO) :n(O2) 2 : 1，故D錯誤；選D。11、B【分析】有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答【題目詳解】A. 乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C. 甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D. 己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。12、D【題目詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將 10mLpH=11 的氨水稀釋至 1L，氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大

27、于原來的，則稀釋后溶液的pH在911之間，故D正確；答案選D。13、B【答案解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠(yuǎn)，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；新型無機非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸?！绢}目詳解】A、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進(jìn)行的

28、反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。14、C【題目詳解】A. 與 發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B. 常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C. 常溫下，0.1 molL-1的溶液中呈堿性，K+、NH3H2O、子之間不反應(yīng)，且和OH不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D. 在c()0.1 molL-1的溶液中，與反應(yīng)， ，不能大量共存，故D不選；故選：C。15、D【題目詳解】A由圖像中的變化曲線可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率

29、越高，故正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則，A錯誤；B由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即壓強越高，轉(zhuǎn)化率越低，則由圖中的四組壓強曲線可知，B錯誤；C恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器容積增大，平衡正向移動，C錯誤；D由圖像可知，時取壓強為，的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式處理數(shù)據(jù)：該溫度的平衡常數(shù)，D正確；故選D。16、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推帷⒂湍?、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，

30、可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵?！绢}目詳解】A. 鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項正確；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀, B項正確；C. 用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項錯誤；D. 氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，

31、2Fe2+ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇 ；在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；說明D是硝酸鋁

32、，相應(yīng)地B是氯化鐵。【題目詳解】（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟中Fe3+與CO32的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、氫、碳、氮、氧、鈉、氯 CO2+2MgC+2MgO 2

33、NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol 【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素。【題目詳解】(1) 綜上所述A、B、

34、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；(2) 在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是: 。 (3) B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為38的化合物為CO2，其電子式為 ，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。 (4) F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ； (5) BA4為C

35、H4，將8g 的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，則1mol CH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol。19、I2 溶液分層，下層液體無色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I

36、2 + 2H2O 試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱 （其他答案合理給分） 【分析】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。二氧化錳能催化雙氧水分解。利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析?！绢}目詳解】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了I2；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CC

37、l4層呈無色，“實驗現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。（4）根據(jù)以上實

38、驗分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱有關(guān)。20、三頸燒瓶 空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)，會對實驗造成干擾 銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液 吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對實驗造成干擾 2Cu+2NO2CuO+N2 3NO+7 Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+ 11.2ab 【分析】實驗開始前先通入氮氣除去裝置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實驗，然后打開分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過B裝置后除去揮發(fā)出來的HNO3，通過C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E

39、裝置收集到氮氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）盛放銅片儀器的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）本實驗用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮氣，排盡空氣，故答案為：空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)，會對實驗造成干擾；（3）A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；（4）A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對實驗造成干擾；（5）一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，

40、化合價升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO2CuO+N2，故答案為：2Cu+2NO2CuO+N2；（6）裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO， NO被Ce4+氧化成NO和NO，N元素的化合價由+2變?yōu)?5，+3，且生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1，失電子物質(zhì)的量為：(5-2) 2+(3-2)mol=7mol電子，Ce4+被還原產(chǎn)物Ce3+，得電子物質(zhì)的量為：1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫出離子反應(yīng)方程式為：3NO+7Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+，故答案為：3NO+7Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+；NO被氧氣氧化成，N元素的化合價由+3變?yōu)?5，氧氣中的O元素化合價由0變?yōu)?2，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(NO)：n(O2)=