廣西桂林市重點(diǎn)名校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g) H0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A由圖可知：T1T2Ba、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)

2、化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法DT1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加2、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN3、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)

3、間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是Aa為鉛蓄電池的負(fù)極B電解過(guò)程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2ePb+SO424、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭 鈉塊投入水中 鐵與水蒸氣反應(yīng) 氯氣通入水中A只有B只有C只有D只有5、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是A分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！盋焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無(wú)色D燒杯、圓底燒

4、瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)6、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是 （ ）A硫與氧氣B鈉與氧氣C純堿溶液與稀鹽酸D鐵與HNO3溶液7、三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A6 B5 C4 D38、關(guān)于的表述正確

5、的是A一氯代物有3種B命名為2,3-2甲基丁烷C是丁烷的同系物D是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體9、一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )A容器中的壓強(qiáng)不變B混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C各組分的濃度不變D混合氣體的密度不變10、生物質(zhì)廢物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學(xué)鏈制高純H2，工藝流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )A燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率B蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2C從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分

6、離H2O，可獲得高純H2D當(dāng)n(CO):n(H2)=1 : 1時(shí)，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿(mǎn)足n(CO) :n(O2) = 2 : 111、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷12、25時(shí)，將 10mLpH=11 的氨水稀釋至 1L，溶液的 pH 或 pH 范圍是A9B13C1113D91113、下列說(shuō)法正確的是ASiO2溶于水顯酸性B普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料C因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)DSiO2是酸性氧化物，它在

7、常溫時(shí)不溶于任何酸14、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(AlCl3)1.0 molL-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中：Na+、K+、C常溫下，0.1 molL-1的溶液中：K+、NH3H2O、D在c()0.1 molL-1的溶液中：、Cl-、15、工業(yè)合成氨的原料氣來(lái)源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)： 。（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和）下列說(shuō)法正確的是（ ）A該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B壓強(qiáng)關(guān)系：C恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D時(shí)的平衡常數(shù)16、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO

8、，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。陽(yáng)離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶

9、液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，

10、C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱(chēng)分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫(xiě)出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。19、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的

11、反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了_。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_(kāi)。黑色固體是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫(xiě)出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）實(shí)驗(yàn)反

12、思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱(chēng)為_(kāi)；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須通一段時(shí)間N2，如果不通N2，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫(xiě)出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_；已知進(jìn)入裝置溶

13、液中的NO濃度為a molL-1，要使b L該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_L(用含a，b的代數(shù)式表示)。21、二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)，04min 平均反應(yīng)速率v(O2)=_。(3)實(shí)驗(yàn)可能改變的條件是什么：_請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。_（已知正反應(yīng)放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4

14、)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(5)濃硫酸是常見(jiàn)的干燥劑，請(qǐng)解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1T2，A錯(cuò)誤；B對(duì)a和b來(lái)說(shuō)，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是ba，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2

15、-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率ab，B正確；C最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D當(dāng)溫度均為T(mén)1時(shí)，加入Br2，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)。2、A【答案解析】根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，判斷出對(duì)應(yīng)酸性的強(qiáng)弱，然后利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，進(jìn)行判斷。

16、【題目詳解】利用鹽類(lèi)水解中越弱越水解，判斷出電離H能量的強(qiáng)弱順序是CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H大于HCO3，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO，選項(xiàng)A不成立；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；C、電離出H的大小順序是H2CO3C6H5OHHCO3，C選項(xiàng)成立；D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCl，D選項(xiàng)成立?！敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32對(duì)應(yīng)的是HCO3，HClO電離H的能力強(qiáng)于HCO3，HClO能

17、與CO32反應(yīng)生成HCO3，正確的反應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。3、C【答案解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）=0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽(yáng)極。AY電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）=0.

18、1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol96g/mol=9.6g，故B錯(cuò)誤；C右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，n（Cu）=0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時(shí)有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol96g/mol=9.6g，且陽(yáng)極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D鉛蓄電

19、池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為4H+PbO2+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來(lái)分析解答，注意鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子，但因?yàn)樯闪蛩徙U而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過(guò)分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)既能判定?！绢}目詳解】氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2 ,水中氧元素的化合價(jià)升高，所以水做還原劑；水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化

20、劑；鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O= 2NaOH+H2, 水中的氫的化合價(jià)降低，所以做氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2, 水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+ H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A. 只有不符合題意； B. 只有不符合題意；C. 只有不符合題意；D. 只有符合題意；答案：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進(jìn)行解

21、答。5、B【答案解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B雙氧水分解制備氧氣時(shí)放出大量的熱，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯(cuò)誤；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無(wú)色，故C正確；D燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會(huì)造成儀器炸裂，又因?yàn)槿叨疾荒苤苯蛹訜?，故在加熱前?yīng)墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，解答時(shí)注意掌握氧氣的制備原理，常見(jiàn)儀器如A項(xiàng)和D項(xiàng)中的分液漏

22、斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時(shí)掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答C項(xiàng)的關(guān)鍵。6、A【答案解析】試題分析：A、無(wú)論氧氣是否過(guò)量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯(cuò)誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32H=HCO3，鹽酸過(guò)量，發(fā)生CO322H=CO2H2O，故錯(cuò)誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過(guò)量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。7、A【答案解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加

23、入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50 mL0.1 mo1L1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl Mg2Si3O8nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。8、C【答案解析】A此有機(jī)物是軸對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4

24、個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為2，3二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C此有機(jī)物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D2甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機(jī)物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、C【分析】反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度百分含量不變，本題中，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A. 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，容器中壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤。B. 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量

25、一直不變，B錯(cuò)誤。C. 各組分濃度不變，說(shuō)明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。D. 混合氣的密度一直不變，D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，不能用壓強(qiáng)不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體的密度不變判斷反應(yīng)的平衡狀態(tài)。10、D【題目詳解】A燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；B根據(jù)圖示，蒸汽反應(yīng)器中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故B正確；CH2O的沸點(diǎn)比H2的沸點(diǎn)高得多，從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得

26、高純H2，故C正確；D根據(jù)氧元素守恒，反應(yīng)體系有水蒸氣通入，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上n(CO) :n(O2) 2 : 1，故D錯(cuò)誤；選D。11、B【分析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答【題目詳解】A. 乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯(cuò)誤；B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C. 甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D. 己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。12、D【題目詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將 10mLpH=11 的氨水稀釋至 1L，氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大

27、于原來(lái)的，則稀釋后溶液的pH在911之間，故D正確；答案選D。13、B【答案解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國(guó)使用時(shí)間長(zhǎng)遠(yuǎn)，廣泛，被稱(chēng)為三大傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料；新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)溶于氫氟酸?！绢}目詳解】A、SiO2難溶于水，故A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)，不是在水溶液中進(jìn)行的

28、反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)溶于氫氟酸，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【題目詳解】A. 與 發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B. 常溫下，由水電離出的c(H+)10-14molL-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C. 常溫下，0.1 molL-1的溶液中呈堿性，K+、NH3H2O、子之間不反應(yīng)，且和OH不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D. 在c()0.1 molL-1的溶液中，與反應(yīng)， ，不能大量共存，故D不選；故選：C。15、D【題目詳解】A由圖像中的變化曲線(xiàn)可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率

29、越高，故正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則，A錯(cuò)誤；B由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越高，轉(zhuǎn)化率越低，則由圖中的四組壓強(qiáng)曲線(xiàn)可知，B錯(cuò)誤；C恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器容積增大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D由圖像可知，時(shí)取壓強(qiáng)為，的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式處理數(shù)據(jù)：該溫度的平衡常數(shù)，D正確；故選D。16、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱(chēng)鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀(guān)為紅棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，

30、可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時(shí)Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過(guò)對(duì)濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵?！绢}目詳解】A. 鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀, B項(xiàng)正確；C. 用玻璃棒不斷攪拌會(huì)破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氧化Fe2+時(shí)可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，

31、2Fe2+ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇 ；在剩余陽(yáng)離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；說(shuō)明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；說(shuō)明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；說(shuō)明D是硝酸鋁

32、，相應(yīng)地B是氯化鐵?！绢}目詳解】（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟中Fe3+與CO32的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、氫、碳、氮、氧、鈉、氯 CO2+2MgC+2MgO 2

33、NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol 【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！绢}目詳解】(1) 綜上所述A、B、

34、C、D、E、F的名稱(chēng)分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；(2) 在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是: 。 (3) B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為38的化合物為CO2，其電子式為 ，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。 (4) F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ； (5) BA4為C

35、H4，將8g 的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，則1mol CH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol。19、I2 溶液分層，下層液體無(wú)色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I

36、2 + 2H2O 試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱 （其他答案合理給分） 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色。二氧化錳能催化雙氧水分解。利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CC

37、l4層呈無(wú)色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無(wú)色。二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過(guò)氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)

38、驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。20、三頸燒瓶 空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液 吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 2Cu+2NO2CuO+N2 3NO+7 Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+ 11.2ab 【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開(kāi)分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過(guò)B裝置后除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3，通過(guò)C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E

39、裝置收集到氮?dú)猓瑩?jù)此解答。【題目詳解】（1）盛放銅片儀器的名稱(chēng)為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）本實(shí)驗(yàn)用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮?dú)猓疟M空氣，故答案為：空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；（4）A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（5）一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，

40、化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏f(shuō)明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO2CuO+N2，故答案為：2Cu+2NO2CuO+N2；（6）裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO， NO被Ce4+氧化成NO和NO，N元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?5，+3，且生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1，失電子物質(zhì)的量為：(5-2) 2+(3-2)mol=7mol電子，Ce4+被還原產(chǎn)物Ce3+，得電子物質(zhì)的量為：1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式為：3NO+7Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+，故答案為：3NO+7Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+；NO被氧氣氧化成，N元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?5，氧氣中的O元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(NO)：n(O2)=