12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、【例1】(2010天津五校聯(lián)考)下列說法正確的是A.1 mol H+的質(zhì)量是1 gB.H2的摩爾質(zhì)量是2 gC.1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molD.1 mol Na+的質(zhì)量是11 g【規(guī)范解答】選A?！咀兪接?xùn)練】下列說法正確的是（ ）A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB.18 g水中含有水分子數(shù)為NAC.O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量D.1 mol CO的質(zhì)量為28 g/mol 【解析】選B。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯誤；18 g 水的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量的單位為“1”，二者只是在數(shù)值上相等，故C項(xiàng)錯誤；質(zhì)量的單位

2、是g，1 mol CO的質(zhì)量為28 g，而不是28 g/mol，D項(xiàng)錯誤?！纠?】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是 A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：【自主解答】選A。32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.53NA，B正確；1 mol H2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確?！咀兪?/p>

3、訓(xùn)練】下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是（ ）A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B.0.012 kg 12C中含有約6.021023個12CC.1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D.1 mol H含有6.021024個質(zhì)子 【解析】選B。1 mol任何粒子都約含有6.021023個粒子，不一定為分子，A錯誤；0.012 kg 12C中含有約6.021023個12C，B正確；1 mol CO2中含有1 mol 碳原子和2 mol氧原子，C錯誤；1 mol H含有6.021023個質(zhì)子，D錯誤。1.（2010商洛高一檢測）下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（ ）

4、A.長度 B.質(zhì)量 C.摩爾 D.時間【解析】選C。長度、質(zhì)量、時間均屬于國際單位制中的基本物理量，而摩爾是物理量“物質(zhì)的量”的單位，故選C。2.(2010上海高一檢測)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù) D電子數(shù)【解析】選A。1 mol H3和1 mol H2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。3.下列說法正確的是（ ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 gD硫酸和磷

5、酸的摩爾質(zhì)量相等【解析】選D。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，A、B錯誤；HNO3的摩爾質(zhì)量為63 g/mol，C錯誤；H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 g/mol，D正確。4.第十六屆亞運(yùn)會將于2010年11月在廣州舉行。此次亞運(yùn)會的火炬燃料的主要成分是丙烷（C3H8），下列關(guān)于C3H8的說法不正確的是（ ）A丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%B丙烷中C、H原子個數(shù)比為38C丙烷中C、H兩種元素的質(zhì)量比為92D丙烷的摩爾質(zhì)量為44【解析】選D。丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為123/44=82%，故A項(xiàng)正確；根據(jù)分子式可知C、H原子個數(shù)比為38，故B項(xiàng)正確；丙烷中C、H兩種元素的質(zhì)量比

6、為（123）（18）=92，故C項(xiàng)正確；丙烷的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，故D項(xiàng)錯誤。5.某同學(xué)的學(xué)習(xí)筆記中有如下記錄，你認(rèn)為以下記錄正確嗎？（正確的打“”，錯誤的打“”）（1）摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一。（ ）（2）摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。（ ）（3）物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量。（ ）（4）95 g MgCl2中含有6.021023個Mg2+和6.021023個Cl-。（ ）（5）6.021023個Na+的質(zhì)量等于23 g。（ ）【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，（1）錯誤，（2）正確；

7、物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量（宏觀）和粒子數(shù)（微觀）聯(lián)系起來的一個物理量，（3）正確；95 g MgCl2的物質(zhì)的量為95 g95 gmol-1=1 mol，即6.021023個Mg2+和26.021023個Cl-，（4）錯誤；6.021023個Na+為1 mol，質(zhì)量為23 g，（5）正確。答案：（1）（2）（3）（4）（5）A 組（30分鐘 50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.(2010柳州高一檢測)下列說法正確的是（ ）A.2 mol 的大米 B.0.1 mol 氫C.0.3 mol HCl D.4 mol 的氧元素【解析】選C。摩爾量度的是微觀粒子，不能計(jì)量宏觀物體

8、，A錯誤；使用摩爾時要指明具體的微粒名稱，D項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)指代不明確，C項(xiàng)表示0.3 mol HCl分子，故選C。2.已知3.2 g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.011022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（ ） A64 g/mol B.64 mol C64 g D.32 g/mol【解析】選A。 故選A。3.（雙選）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是 （ ）A6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)B12 g碳-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值C含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1摩爾D1摩爾氯含有6.021023個氯分子【解析】選B、C。以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)作為1摩爾物質(zhì)的基準(zhǔn)，每摩

9、爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒。阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol-1，而不是6.021023。用摩爾來表示粒子時應(yīng)指明具體微粒。如：1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等，而1 摩爾氯指代不明。4.（雙選）(2010濟(jì)南模擬)下列說法不正確的是 （ ）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量和摩爾都是含有一定粒子數(shù)目的粒子的集合 體C.阿伏加德羅常數(shù)就是12 g 12C 原子所含的碳原子數(shù)D.任何一種微觀粒子的摩爾質(zhì)量以 g/mol 為單位時， 其數(shù)值與該種粒子的相對分子（或原子）質(zhì)量相同【解析】選A、B。物質(zhì)的量是一個基本物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，表示

10、含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A、B均錯誤；國際上規(guī)定，12 g 12C 原子所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；任何一種粒子的摩爾質(zhì)量都是以 g/mol 為單位，數(shù)值上等于其相對分子（或原子）質(zhì)量，D正確。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5（12分）在、處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容?！窘馕觥? mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子數(shù)為NA，質(zhì)量為1 mol44 gmol-1=44 g。答案：1 2 NA 44 g6.（14分）有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳 8 g氫氣 1.2041024個氮?dú)夥肿?4 時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的

11、是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_（填序號）?！窘馕觥扛魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.5 mol,n(H2)=4 mol,n(N2)=2 mol,n(H2O)=1 mol,由此可知分子數(shù)最多的是；原子數(shù)最多的是；各物質(zhì)的質(zhì)量：22 g,8 g,56 g,18 g，故質(zhì)量最大的是；各物質(zhì)含電子數(shù)為11 mol,8 mol,28 mol,10 mol，所含電子數(shù)最多的是。答案： B 組1.已知a 克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（ ）A. B. C. D.【解析】選C。根據(jù)公式 則有 所以 選C。2.（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_；氧

12、原子的個數(shù)之比為_。（2）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。【解析】（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比，即 ；氧原子個數(shù)之比為（52）（43）=56。（2）19 g某二價金屬氯化物中含有0.4 mol Cl-，即19 g某二價金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2 mol，則 ，A的相對原子質(zhì)量為95-35.52=24，即ACl2為MgCl2。答案：（1）54 56（2）95 gmol-1 24 MgCl2過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部

13、分CaO。（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O = 2CaO+O2+2xH2O，得到的O2的質(zhì)量為0.096 g。該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得干燥的CaCO3 0.70 g。該樣品中CaO的質(zhì)量為_?！窘馕觥浚?）據(jù)化學(xué)方程式可知n(CaO2)=2n(O2)=20.003 mol=0.006 mol。（2）0.542 g樣品中n(Ca2+)總=n(CaCO3)=0.007 mol，故n(CaO)=0.007 mol-0.

14、006 mol=0.001 mol，則m(CaO)=0.001 mol56 g/mol=0.056 g。答案：（1）0.006 mol (2)0.056 g1.下列敘述正確的是（ ）A.NaCl的相對分子質(zhì)量是58.5 gB.64 g氧氣中含有2 mol氧原子C.17 g NH3所含的氫原子數(shù)為4NAD.0.1 mol CO2含有約6.021022個CO2分子【解析】選D。NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5，A錯誤；64 g O2中含有氧原子數(shù)為 B錯誤；17 g NH3為1 mol，氫原子數(shù)為3NA，C錯誤；0.1 mol CO2含有約6.021022個CO2分子，D正確。2.2 mol Cl

15、2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等C體積相等 D質(zhì)量相等【解析】選A。2 mol Cl2和2 mol CO2的分子數(shù)相等，原子數(shù)之比為（2 mol2）（2 mol3）=23，因條件不確定，所以體積無法確定，二者的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，A正確。3.某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol-1，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ）A.M g B.1/M gC.M/6.021023 g D.6.021023/M g【解析】選C。根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義，1 mol該原子即6.021023個原子的質(zhì)量為M g，故一個原子的質(zhì)量為M/（6.021023） g。4.偏二甲

16、肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是（ ）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60 gB.6.021023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量約為60 gC.1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60 g/molD.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2） 分子【解析】選B。A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯；B項(xiàng)，6.021023個分子就是1 mol，其質(zhì)量為：1 mol60 g/mol=60 g，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，C錯；D項(xiàng)，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為：=0.1 mol，分子個數(shù)N

17、=nNA=0.1NA，D錯。5.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（ ）A.具有相同數(shù)目的原子 B.具有相同的質(zhì)量C.具有相同數(shù)目的分子 D.具有相同的摩爾質(zhì)量【解析】選C。物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然具有相同數(shù)目的分子。因?yàn)椴煌姆肿涌赡苡蓴?shù)目不同的原子構(gòu)成，相對分子質(zhì)量不一定相同，所以原子數(shù)目不一定相同，摩爾質(zhì)量也不一定相同；質(zhì)量也不一定相同。6.下列說法中，正確的是（ ）A.H2的摩爾質(zhì)量是2 gB.1 mol H2O的質(zhì)量是18 gC.氧氣的相對分子質(zhì)量是32 g/molD.2 g H2含NA個H【解析】選B。本題主要考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅

18、常數(shù)、相對分子質(zhì)量等概念之間的相互聯(lián)系及注意事項(xiàng)。7.下列敘述中，錯誤的是（ ）A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為 6.021023 mol-1B.等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+個數(shù)約是6.021023D.摩爾是物質(zhì)的量的單位【解析】選B。阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，其近似值為6.021023 mol-1，A正確；等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為23，B錯；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na+，個數(shù)約為6.021023，C正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，D正確。8.某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為

19、孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦。（1）為了準(zhǔn)確測定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31。請確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：_；石青：_。（2）現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_。【解析】（1）兩礦石與鹽酸反應(yīng)時，都發(fā)生如下兩個反應(yīng)：CuCO3+2HCl= CuCl2+H2O+CO2；Cu(OH)2+2HCl

20、 = CuCl2+2H2O孔雀石：xCuCO3yCu(OH)2， 得xy=11，化學(xué)組成為CuCO3Cu(OH)2。石青：xCuCO3yCu(OH)2， 得xy=21，化學(xué)組成為2CuCO3Cu(OH)2。（2）設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，石青為（1-x），則 所以孔雀石與石青的物質(zhì)的量之比為11。答案：（1）CuCO3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2（2）11本部分內(nèi)容講解結(jié)束【例1】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水所占有的體積約是22.4 LC.32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是

21、22.4 LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等【規(guī)范解答】選C。本題考查了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的理解和阿伏加德羅定律的概念?！咀兪接?xùn)練】下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是 （ ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是 11.2 LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 LC.常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L 【解析】選D。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故A項(xiàng)中11.2 L為近似值，B項(xiàng)中物質(zhì)不一定是氣體，C項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況

22、下，因此只有D正確?！纠?】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【自主解答】選D。體積和密度相等時，O2和O3的質(zhì)量相同，二者的物質(zhì)的量關(guān)系為n（O2）n（O3）=32，所以O(shè)2與O3的壓強(qiáng)之比為32，分子數(shù)目之比為32，但O2與O3的氧原子數(shù)目相等?！咀兪接?xùn)練】(2010柳州高一檢測)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是 （ ）A.p(Ne)p(H2)

23、p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2) 【解析】選D。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2NeO2。1.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（ ）【解析】選D。質(zhì)量相等時，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2CO2O2CH4。2.質(zhì)量為16 g的下列氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2 L的是（ ）A.H2 B.O2 C.CO2 D.CH4【

24、解析】選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量為 則該氣體的摩爾質(zhì)量為即為氧氣。3.（2010銅陵高一檢測）在同溫同壓下，A、B兩容器中分別充滿氫氣和氨氣，如果它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器體積比是（ ）A.21 B.12 C.23 D.13【解析】選A。設(shè)A、B容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y，則有x2=y4，故xy=21，同溫同壓下，氣體有 所以兩容器的體積比為21，選A。4.下列敘述正確的是（ ）A.1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB.1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的

25、量都是1 mol【解析】選D。按氣體摩爾體積的“四要素”即狀態(tài)（氣體）、條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、定量（1 mol）、數(shù)值（22.4 L）逐項(xiàng)分析。A中，沒有指明氣體所處狀況；B中，沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài)；C中，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D中，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。5.相同溫度和壓強(qiáng)下，20 mL A2氣體和20 mL B2氣體充分反應(yīng)生成10 mL C氣體，同時有10 mL A2氣體剩余。（1）C的分子式為_（用A、B表示）。（2）確定C的分子式的依據(jù)是_?！窘馕觥扛鶕?jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即1 mol A2和2 mol B2反應(yīng)生成1 mol C，又依據(jù)質(zhì)

26、量守恒定律知C的分子式為A2B4。答案：（1）A2B4 （2）阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律6.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g CO2氣體的體積是_L，與_g N2含有相同的分子數(shù)。（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是_，分子數(shù)之比是_?！窘馕觥浚?）22 g CO2的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L。相同分子數(shù)的N2的質(zhì)量為0.5 mol28 g/mol=14 g。（2）相等物質(zhì)的量時,m(CO)m(CO2)=2844=711，N(CO)N(CO2)=11。答案：（1）11.2 14（2）711 11A 組（30分鐘 50分）一、選擇題（本題包括

27、4小題，每小題6分，共24分）1.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）【解析】選A。本題以同學(xué)們應(yīng)該了解的氫氣和氦氣的分子結(jié)構(gòu)為線索，考查同學(xué)們的“識圖”（即接受某種新信息）能力、對阿伏加德羅定律的掌握情況，以及有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算能力。氫氣屬于雙原子分子，而氦氣屬于單原子分子。根據(jù)氫和氦的相對原子質(zhì)量容易算出：等質(zhì)量的氫氣和氦氣的分子個數(shù)比為21，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，分子個數(shù)比即體積比，因此，A是正確的。2.下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述

28、中，正確的是（ ）A.質(zhì)量是32 g B.體積是44.8 LC.分子數(shù)是1.2041024 D.原子數(shù)是2 mol【解析】選C。已知2 mol O2，則有m(O2)=2 mol32 g/ mol=64 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=2 mol22.4 L/ mol=44.8 L，分子數(shù)N=2 mol6.021023 mol-1=1.2041024,原子數(shù)2 mol2=4 mol，故選C。3.(2010上海高一檢測)同溫同壓下，1 mol H2和1 mol H2O具有相同的（ ）A.分子數(shù) B.體積 C.質(zhì)量 D.原子數(shù)【解析】選A。在相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol H2和1 mol H2O的分

29、子數(shù)均為NA，A正確；通常狀況下，H2為氣體，H2O為液體，故體積不同；1 mol H2質(zhì)量為2 g，原子為2 mol，而1 mol H2O質(zhì)量為18 g，原子為3 mol，故B、C、D均錯誤。4.(2010天津五校聯(lián)考)下列敘述正確的是（ ）A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多 少決定C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD.不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定 相等【解析】選B。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量決定，A錯B對；氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀

30、況下，1 mol 任何氣體所占的體積才為22.4 L，C錯誤；D項(xiàng)結(jié)論成立的條件是相同條件下，D錯誤。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（12分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_;混合氣體中甲烷的體積為_；一氧化碳的質(zhì)量為_。【解析】混合氣體的物質(zhì)的量為 平均相對分子質(zhì)量為19，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,則有：7.60 g=x28 gmol-1+（0.4 mol-x)16 gmol-1，求得x=0.1 mol。n(CH4)=0.3 mol,V(CH4)=6.72 L,m(CO)=0.1 mol28 gmol-1=2.8

31、 g。答案：19 6.72 L 2.8 g6.（14分）對一定量氣體體積的探究。（1）已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：（2）從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。（3）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_，_。（4）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？（寫出計(jì)算過程）【解析】（2）從（1）的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。（3）因?yàn)樵谙嗤?/p>

32、的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。（4）4 g O2的物質(zhì)的量 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol22.4 L/mol=2.8 L。答案：（2）22.4 L 不一定（3）氣體分子數(shù)目相等 相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等（4）V(O2)=n22.4 L/mol= 22.4 L/mol= 22.4 L/mol=2.8 L。B 組1.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）【解析】2.（2010華東師大附中高一檢測）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的

33、O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)式為：XY2（液）+3O2（氣） = XO2（氣）+2YO2（氣）測得生成物的總體積為672 mL，密度為2.56 g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則（1）反應(yīng)前O2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_；（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y分別為_、_?！窘馕觥繐?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前O2的體積為672 mL，即 則n（XY2)= n（O2）=0.01 mol，再據(jù)質(zhì)量守恒得m（XY2）=m（生成物）-m（O2）=0.672 L2.56 g/L-0.03 mol32 g/mol=0.76 g，所以M（XY

34、2）= X的相對原子質(zhì)量為76 =12，即碳，Y的相對原子質(zhì)量為76 =32，即硫。答案：（1）672 （2）76 g/mol （3）C S【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】已知化學(xué)反應(yīng)：S（s）+O2（g）= SO2(g)，加熱使硫粉與O2反應(yīng)，冷卻至室溫時觀察水銀柱變化，通過水銀柱是否變化確定大試管中氣體體積與分子數(shù)之間的關(guān)系?！緦?shí)驗(yàn)用品】大試管、帶彎曲玻璃管的橡皮塞、鐵架臺、酒精燈、研細(xì)的硫粉、氧氣、水銀、紅筆?！緦?shí)驗(yàn)裝置及步驟】（1）將如圖裝置裝好后固定到鐵架臺上。待內(nèi)外氣體壓強(qiáng)不再變化時，用紅筆在玻璃管上標(biāo)出水銀柱液面刻度。點(diǎn)燃（2）用酒精燈加熱試管底部，可以看到研細(xì)的硫粉在試管中燃燒，當(dāng)瓶中氧氣消耗完時

35、火焰熄滅。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）反應(yīng)結(jié)束后，讓其自然冷卻。【思考討論】（1）要保證本實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)使_。（2）在步驟（2）中觀察到現(xiàn)象為_。（3）在步驟（3）中觀察到現(xiàn)象為_。（4）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為_?！窘馕觥勘緦?shí)驗(yàn)的原理是利用化學(xué)反應(yīng)：S(s)+O2(g) = SO2(g)在反應(yīng)前后氣體的體積不變證明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（本實(shí)驗(yàn)結(jié)論），因此該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是裝置的氣密性要好，在步驟（2）中觀察到水銀柱左管上升，右管下降，步驟（3）中觀察到水銀柱又回到標(biāo)定的刻度。點(diǎn)燃答案：（1）裝置的氣密性良好（2）水銀柱左管上升，右管下降（3）水銀柱又回到原來標(biāo)定的刻度（4

36、）在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同的粒子數(shù)1.常溫、常壓下，氣體體積的大小取決于（ ）A.分子半徑 B.分子質(zhì)量C.分子總數(shù) D.分子間的平均距離【解析】選C。由于分子間的平均距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，且相同條件下分子間平均距離相等，故氣體體積的大小取決于分子總數(shù)。2.下列說法中，正確的是（ ）A.氣體的摩爾體積為22.4 Lmol-1B.1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體所占的體積都為 22.4 Lmol-1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為 22.4 L【解析】選D。本題主要考查氣體摩爾體積的概念

37、，A項(xiàng)和B項(xiàng)沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)單位錯。3.（2009興義高一檢測）下列說法正確的是（ ）A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2 gC.1 mol OH-的質(zhì)量是17 gD.1 mol氣體所占的體積約為22.4 L【解析】選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；氫氣的摩爾質(zhì)量為2 g/mol，B錯誤；1 mol OH-的質(zhì)量為17 g,C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L，D錯誤。4.（2010銅陵高一檢測）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB.等體積、等密度的CO和NOC.等溫、等體積的O2和N2D.等壓、等體積的N2和CO2【解

38、析】選A。因?yàn)镸(N2)=M(CO)=28 g/mol，所以質(zhì)量相等時，n(N2)=n(CO),所以兩氣體分子數(shù)相等，A正確；等體積，等密度時，則m(CO)=m(NO)，但二者摩爾質(zhì)量不等，所以n(CO)n(NO)，則分子數(shù)也不相等，B錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律知：“三同定一同”，故C、D兩項(xiàng)中壓強(qiáng)、溫度，體積三個量中兩個量相同時，不能保證其物質(zhì)的量相同，C、D錯誤。5.已知2H2O 2H2+O2，下列說法中不正確的是 （ ）A.相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比為 21B.相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的質(zhì)量之比為21C.相同條件下，1 mol H2與1 mol O2的體

39、積相同D.相同條件下，1 mol H2與1 mol O2的質(zhì)量不相同電解=【解析】選B。相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比等于其體積之比為21，質(zhì)量之比為（22）（132）=18，相同條件下，1 mol H2與1 mol O2 的體積相同，但質(zhì)量比為（12）（132）=116，故不正確的只有B。本部分內(nèi)容講解結(jié)束【例1】使用膽礬配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液，正確的做法是A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B.稱取膽礬25 g溶于1 L水中C.將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD.將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1

40、L【規(guī)范解答】選C。物質(zhì)的量濃度指的是單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO45H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點(diǎn)：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為1 L。1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，其質(zhì)量為16 g，若要稱取CuSO45H2O，應(yīng)稱取25 g。所以有2種方案：稱取16 g CuSO4溶于水配成1 L 溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成1 L 溶液，故選C?！咀兪接?xùn)練】(2010珠海高一檢測)關(guān)于1 mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是(

41、 )A.溶液中含有1 mol K2SO4B.1 mol K2SO4溶于1 L水中C.溶液中c(K+)=2 mol/LD.1 L溶液中含2 mol K+,2 mol SO42- 【解析】選C。因溶液體積不確定，故K2SO4的物質(zhì)的量不能確定，A錯誤；1 mol K2SO4溶于1 L水中后溶液體積不是1 L，B錯誤；1 mol/L K2SO4溶液中c(K+)=2 mol/L，C正確；1 L溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，K+為2 mol，SO42-為1 mol，D錯誤?！纠?】(2010宜春高一檢測)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，

42、一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌定容 冷卻 搖動其正確的操作順序?yàn)開。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后，液面低于刻度 線，再加水至刻度線【思路點(diǎn)撥】解答本

43、題要注意以下三點(diǎn)：【自主解答】(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動容量瓶向容量瓶中加水定容上下顛倒搖動容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g+10 g)-2.6 g=27.4 g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 mol/L0.25 L40 g/mol=10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃

44、度偏低。答案：(1) 250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)B、C1.（2010巢湖高一檢測）下表是某人體檢的部分指標(biāo)，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是（ ）A.甘油三酯 B.谷丙轉(zhuǎn)氨酶C.肌酸磷酸激酶 D.白蛋白【解析】選A。物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol/L，故選A。2.(2010濟(jì)南模擬)1 molL-1 H2SO4的含義是( )A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液中含有1 mol H+C.將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4【解析】選D。根據(jù)cB= 所表示的意義，應(yīng)為1 mol

45、溶質(zhì)溶解配制成1 L溶液，故應(yīng)選D。B中1 L溶液中應(yīng)含有2 mol H+。3.(2010宜春高一檢測)下列溶液中氯離子濃度與 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol L-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol L-1的KCl溶液D.75 mL 2 mol L-1的FeCl3溶液【解析】選C。1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3 molL-1,A項(xiàng)c(Cl-)=1 molL-1,B項(xiàng)c(Cl-)=2 molL-1，C項(xiàng)c(Cl-)=3 molL-1，D項(xiàng)c(Cl-)=6

46、 molL-1,故選C。4.2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，該50 mL NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( )A.0.04 mol/L B.0.2 mol/LC.1 mol/L D.2 mol/L【解析】選B。250 mL該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為： 根據(jù)溶液的均一性，從其中取出任意體積的溶液，其濃度不變。5.某學(xué)生用12 molL-1的濃鹽酸配制0.10 molL-1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為_mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有量筒、_、

47、_、_和試劑瓶?！窘馕觥吭O(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 molL-1V=0.10 molL-1500 mL，V=4.2 mL；所以應(yīng)選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。答案：(1)4.2 10 mL (2)500 mL(3)燒杯 玻璃棒 膠頭滴管A 組（30分鐘 50分）一、選擇題(本題包括4小題，每小題6分，共24分)1.(2010蕪湖高一檢測)容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是 ( )A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積【解析】選C。容量瓶上的三個標(biāo)志為溫度、容積和刻度線，表示在所指溫度下，當(dāng)凹液面的最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切時，可配制容積規(guī)格體積的

48、一定濃度的溶液。2.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )A.紫色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.無色【解析】選B。由于兩溶液為等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，則n(H2SO4)=n(NaOH)，但化學(xué)反應(yīng)為H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O,所以H2SO4過量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊試液后溶液變紅色。3.8 g無水硫酸銅配成0.1 mol/L的水溶液，下列說法正確的是( )A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的總體積為500 mLD.溶解后溶液的總體積為1 L【解析】選C。n(CuSO4)=V(CuSO4)= 故選C。4.

49、（2010商洛高一檢測）0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 濃度為 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比 ( )A.52 B.31 C.152 D.13【解析】選C。兩溶液中Cl-的數(shù)目之比為：(0.5 L1 mol/L3)(0.2 L1 mol/L1)=152，選C。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.(11分)(2010長春高一檢測)甲乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀

50、器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有_；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_；定容的正確操作是_。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處。_?！窘馕觥?1)在用18 mol/L的濃H2SO4配制3.6 mol/L的稀H2SO4時，按實(shí)驗(yàn)步驟可知所需儀器共有量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶及膠頭滴管。在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃

51、棒引流，且使玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢流入容量瓶中。定容的正確操作是向容量瓶中加水至離刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。(2)乙同學(xué)的操作有兩處錯誤：量筒的精確度不夠不能用量筒配制出100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸溶液，稀釋濃H2SO4不能將水加入濃H2SO4中。答案：(1)量筒、玻璃棒、膠頭滴管 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 加水至離刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切(2)不正確，不能用量筒配制出100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸溶液，不能將水加入到濃硫酸中6.(15分

52、)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液。(1)需稱量_g的燒堿固體，固體應(yīng)該放在_中稱量。(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是(填寫代號)_。A.燒杯 B.量筒C.玻璃棒 D.1 000 mL容量瓶E.錐形瓶 F.膠頭滴管G.500 mL容量瓶(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_。(4)某學(xué)生實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090 molL-1，原因可能是_。A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度【解析】(1)所需NaOH的質(zhì)量為0.5

53、L0.10 mol/L40 g/mol=2.0 g。因NaOH易潮解且有腐蝕性，用托盤天平稱量時應(yīng)放在燒杯或表面皿等玻璃器皿中稱量。(2)、(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知本實(shí)驗(yàn)所需儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶，膠頭滴管，故D、E不用，缺少托盤天平和藥匙。(4)使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的因素有：A項(xiàng)，會有部分NaOH沾附在濾紙上，使n(NaOH)減少；C項(xiàng)，燒杯未洗滌或洗滌不充分都會使n(NaOH)減少；定容時仰視讀數(shù)，會多加水，使V(溶液)增大；B項(xiàng)中原有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響。答案：(1)2.0 燒杯(或表面皿) (2)D、E (3)托盤天平、藥匙 (

54、4)A、C、DB 組1.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是 ( )將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA. B. C. D.【解析】選B。中溶液的體積不是100 mL，錯誤；中n(Na2SO4)= =0.1 mol，c（Na2SO4）= =1.0 mol/L，正確；中c(Na2SO4)= =1.0 mol/L，正確，故選B。2.(2010興義高一檢測)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配

55、制100 mL 1.0 molL-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.膠頭滴管G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶(1)需量取濃硫酸的體積為 _mL。(2)實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有(填序號)_。(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在托盤天平的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并 放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.將準(zhǔn)確量取的18.4 molL-1的硫酸，注入已盛有 30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線【解析

56、】(1)98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 欲配制100 mL 1.0 mol/L的稀H2SO4需濃H2SO4體積為 (2)實(shí)驗(yàn)中所需儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、膠頭滴管。(3)使用容量瓶第一步操作為檢查是否漏水，A正確；容量瓶水洗后，不能潤洗，否則會使所配溶液濃度偏高，B錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，稀釋濃溶液，C、D錯誤。答案：(1)5.4 (2)C、E、F、G、H (3)B、C、D某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如方框中圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填選

57、項(xiàng)字母)之間。A.與 B.與 C.與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_。(5)該同學(xué)用量筒量取50 mL蒸餾水來溶解NaOH固體，若采用俯視方法量取，則實(shí)際蒸餾水的體積_50 mL (填“大于”或“小于”，下同)；若量筒中有50 mL蒸餾水，該同學(xué)采用俯視的方法讀數(shù)，則讀數(shù)_5

58、0 mL。【解析】(1)因無480 mL容積的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中與之間。(3)因?yàn)樾枰渲?00 mL溶液，該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL-140 g mol-1=10.0 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g，需要20 g和10 g的砝碼各一個，游碼應(yīng)調(diào)至3.1處。(4)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會偏?。蝗萘科恐性瓉碛猩倭空麴s水，對溶

59、質(zhì)和溶液的體積均無影響，濃度無影響。(5)若采用俯視的方法來量取50 mL蒸餾水，此時眼睛注視50.0 mL這一刻度，因此少量取了水，實(shí)際值小于50 mL；若原有50 mL蒸餾水，讀數(shù)時，眼睛注視凹液面的最低點(diǎn)，因此實(shí)際看到刻度大于50.0這一刻度。答案：(1)500 (2)C (3)10.0 c、d C(4)偏小 無影響 (5)小于 大于1.下列溶液中Cl-濃度最小的是( )A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B.1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C.300 mL 5 mol/L KClO3溶液D.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液【解析】選C。A項(xiàng)c(C

60、l-)=4 mol/L,B項(xiàng)c(Cl-)=2.5 mol/L,C項(xiàng)KClO3 = K+ClO3-,因此溶液中無Cl-，D項(xiàng)c(Cl-)=3 mol/L,故選C。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是( )A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配溶液B.用分液的方法分離水和酒精的混合物C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時可用天平稱量 5.85 g NaCl固體D.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管 內(nèi)壁【解析】選A。容量瓶配制溶液不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液方法分離；天平精確度為0.1 g；滴管滴加液體不應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁，以防污染試劑。3.一定溫度下，將少量生石