最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文

1、第 PAGE20 頁 共 NUMPAGES20 頁最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文1教學(xué)目的知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。理解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反響在實(shí)際中的運(yùn)用。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。難點(diǎn)：理解中和反響的本質(zhì)。中和反響在生活理論中的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)所得溶液結(jié)晶。相關(guān)的CAI課件。課時(shí)安排 1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)第一板塊：問題構(gòu)造引導(dǎo)性材料請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。問題1：從上

2、面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的方法?要利用到哪個(gè)知識點(diǎn)?該知識點(diǎn)的根本原理是什么?同學(xué)們在討論答復(fù)上面的問題后，教師做簡要的評價(jià)，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。問題3：課文中主要從哪幾個(gè)方面介紹了中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用?問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反響的實(shí)例?它在實(shí)際生活中有什么重要意義?問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反響原理嗎?問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報(bào)告給有關(guān)部門，其中包括你理解的情況和改進(jìn)的方案。點(diǎn)評：問題構(gòu)造是構(gòu)成教學(xué)思路的根本的材

3、料，是學(xué)生進(jìn)展有效探究活動的智力保證。教師展示問題構(gòu)造的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識，將學(xué)生的思路送進(jìn)“前沿陣地”，然后再層層深化。問題構(gòu)造在抓住知識屬性的根底上，針對中和反響的應(yīng)用，采用層層遞進(jìn)的形式不斷深化，不斷變換研究問題的角度本質(zhì)，這一過程落實(shí)了知識技能目的，強(qiáng)化了過程方法目的，點(diǎn)撥了情感、態(tài)度與價(jià)值觀目的。第二板塊：教學(xué)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情景 在酸性土壤中參加熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢引入課題 探究酸和堿之間會發(fā)生什么反響活動與探究 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究、匯報(bào)、交流活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子互相作用。學(xué)生猜想、討論、分組實(shí)驗(yàn)、總結(jié)用課件

4、演示氫氧化鈉與鹽酸反響的本質(zhì)(驗(yàn)證猜想與結(jié)論)理論與應(yīng)用 “酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具理論與應(yīng)用 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：皮蛋有澀味，如何驗(yàn)證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實(shí)驗(yàn)第三板塊：教學(xué)范例我們已經(jīng)知道在酸性土壤中參加熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)展中和處理。胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。我們還應(yīng)知道提出問題：酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反響?猜想：我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反響有： 。實(shí)驗(yàn)探究 搜集證據(jù)：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)

5、論1.取10 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。3.蒸發(fā)反響后的溶液。小結(jié)：1.酸與堿反響的本質(zhì)中和反響。2.鹽的定義。知識小結(jié) 酸和堿能發(fā)生中和反響，生成物是鹽和水。我發(fā)現(xiàn)的新問題：猜想根據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論12我們怎樣應(yīng)用解釋“向土壤中灑熟石灰”的機(jī)密。一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最適宜?皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH3H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢

6、(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反響原理是什么?上網(wǎng)搜集有關(guān)中和反響在生活中應(yīng)用的資料。教學(xué)設(shè)計(jì)我們的感受學(xué)完本節(jié)，我的收獲是： 。我的啟示是： 。我的發(fā)現(xiàn)是： 。最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文2教學(xué)目的1.會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;2.自制酸堿指示劑。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】酸堿指示劑的變色情況。教學(xué)過程學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑【自主練習(xí)】閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問題：1.酸堿指示劑(簡稱指

7、示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。(1)同學(xué)們兩人一組,互相之間說一說自己的實(shí)驗(yàn)方案。教師隨時(shí)糾正。(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗(yàn)它們的酸堿性?！拘〗M討論】1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液

8、的酸堿性?2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?3.用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論?【教師點(diǎn)撥】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性?！靖櫨毩?xí)】1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)A.紫色 藍(lán)色 紅色 B.藍(lán)色 紅色 無色C.藍(lán)色

9、 紅色 紫色 D.紅色 藍(lán)色 紫色2.對某無色溶液進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的選項(xiàng)是(B)A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,那么該溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,那么該溶液顯酸性C.參加Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,那么該溶液顯酸性D.參加CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,那么該溶液顯酸性學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑【自主練習(xí)】酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動體驗(yàn)一下并填寫下表：(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)(如牽?；?、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,參加酒精浸泡;(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;(3)試驗(yàn)指示劑

10、1-2種在下述4種溶液中的顏色變化?！拘〗M討論】1.在第一步中,為什么要參加酒精?此過程是什么變化?2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?【當(dāng)堂訓(xùn)練】教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文3一、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O氨水NH3.H2O三、金屬活動性1、金屬活動

11、性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(假設(shè)不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)

12、溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反響發(fā)生的條件反響后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反響(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反響(

13、3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反響的反響物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)在被測溶液中參加硝酸銀溶液，假設(shè)生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)在被測溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假設(shè)生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白

14、色沉淀，那么原被測液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中參加稀酸溶液，假設(shè)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)在被測溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，假設(shè)產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能

15、形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的溶液九、酸與堿的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試

16、液變色。(2)酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反響生成鹽和水(4)酸能與堿反響生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反響生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反響生成鹽和水(3)堿能與酸反響生成鹽和水(4)某些堿能與某些鹽反響生成新的鹽和新的堿十、鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反響生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反響生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反響生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反響生成兩種新的鹽最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文4篇一幾種常見的酸1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較2.

17、濃鹽酸、濃硫酸的特性(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。翻開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。(2)濃硫酸具有吸水性，可做枯燥劑。假設(shè)濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸可以枯燥不和它反響的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能枯燥能和它反響的NH3.(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，假設(shè)不

18、慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意平安。(5)濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較篇二幾種常見的堿常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁Al(OH)3還有一些生物堿如煙堿(尼古

19、丁)等。1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由挪動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谝粯拥臍潆x子(H+)。(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在一樣的氫氧根離子(OH-)。篇三酸堿指示劑1.酸堿指示劑遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液2.酸堿指示劑變_況酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色

20、酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變_況總結(jié)。最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文5教學(xué)目的:1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換2、 進(jìn)一步分析p 穩(wěn)固復(fù)分解反響條件3、 能純熟鑒別幾種物質(zhì)重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反響的條件;特殊離子的鑒別考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)內(nèi)容知識框架一、概念：1、 酸的組成氫離子+酸根離子2、 堿的組成金屬離子+氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子(或銨根離子)+酸根離子4、 復(fù)分解反響由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。AB+CD=AD+CB (復(fù)分解反響的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反響酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。二、酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色(2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水(3)酸 + 堿