原電池原理正負(fù)極電子流向電極反應(yīng)式綜合練習(xí)題(附答案)

1、2020年03月07日原電池原理正負(fù)極電子流向電極反應(yīng)式綜合練習(xí)題學(xué)校： 姓名： 班級(jí)： 考題號(hào)一得分二總分注意事項(xiàng)： 注意事項(xiàng)： 1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2 、請(qǐng)將答案 正確填寫在答題卡上第1卷評(píng)卷人得分某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是( )實(shí) 驗(yàn) 記 錄 Zn 質(zhì)量減少， Cu 質(zhì)量不變； 外電路電流方向是：由 CuZn ； SO24 向 Cu 極移動(dòng)；Zn 電極發(fā)生氧化反應(yīng)； 正極反應(yīng)式： Cu2+2e CuA BCD化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是 ( )圖 1 所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軋D 2 所示

2、的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)中和反應(yīng)中 ,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成等質(zhì)量的兩份鋅粉 a和 b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a 中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積( V )與時(shí)間( t)的關(guān)系正確的是 ( )有 A、B、C、D 四塊金屬片 ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)A、B用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)插入稀 H2SO4中,A 極為負(fù)極C、D 用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀 H2SO4中,電子由 C 導(dǎo)線 D A、C相連后 ,同時(shí)浸入稀 H 2SO4,C 極產(chǎn)生大量氣泡B、D 相連后 ,同時(shí)浸入稀 H 2SO4中,D 極發(fā)生氧化反應(yīng) 則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( )ACDB

3、B.BDCA C.CABD D.ABCD為了抵御海水的侵蝕 ,往往會(huì)在船體上安裝大型的鋅塊 ,利用原電池反應(yīng) :2Zn+2H 2O+O2 = 2Zn(OH) 2。下列說法正確的是 ( )鋅塊作為原電池的負(fù)極 ,發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕海水中的電解質(zhì)如 NaCl 起到了導(dǎo)電的作用正極的電極反應(yīng)式為 :Zn-2e -=Zn 2+實(shí)際應(yīng)用中 ,需用鋅塊覆滿船體 ,完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕下列關(guān)于原電池的說法中 ,錯(cuò)誤的是 ( )原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池中 ,正極發(fā)生氧化反應(yīng)原電池的電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑下列裝置中 ,電解質(zhì)溶液均為稀硫酸8.一種熔

4、融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。列有關(guān)該電池的說法正確的是 ( )A反應(yīng) CH4H2O3H2 CO,每消耗 1molCH4 轉(zhuǎn)移 12mol 電子B電極 A 上 H 2參與的電極反應(yīng)為： H 22OH 2e=2H 2O2-C電池工作時(shí)， CO32-向電極 B 移動(dòng) 2-D電極 B 上發(fā)生的電極反應(yīng)為： O22CO24e =2CO3下列各個(gè)裝置中能構(gòu)成原電池的是()A.B.D.A 、B 、 C、 D 分別為固體氧化物燃料電池、堿性氫氧燃料電池、質(zhì)子交換膜燃料電池、熔融鹽 燃料電池 ,其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是 ( )A.根據(jù)反應(yīng) :2Ag +Cu=Cu 2+2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池 ,下列說法錯(cuò)

5、誤的是 ( )X 可以是銀或石墨B.Y 是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X 電極D.X 極上的電極反應(yīng)式為 :Ag +e-=AgA.a 極是負(fù)極該電池總反應(yīng)是 2H2+O2=2H2O該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是( )電子由 b 通過燈泡流向 a科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜 H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用 H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S 燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A電極 a 為電池的負(fù)極B電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O24H4e=2H2OC電路中每流過 4mol電子，在正極消耗 44.8L H 2SD每 0.5

6、mol H 2S參與反應(yīng)，有 1mol H 經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是( )化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一圖 I 所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軋D II 所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)有一種銀鋅微型紐扣電池 .其電極分別是 Ag2O和 Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH,電極反應(yīng)為 Zn+2OH-2e - =ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-, 電池總反應(yīng)為 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是 ( )Zn 為負(fù)極、 Ag2O 為正極電池工作時(shí) , 正極質(zhì)量逐漸減小電池工作時(shí)

7、, 電子由 Zn 極經(jīng)外電路流向 Ag2O極電路中每通過 0.2mol 電子 , 負(fù)極的質(zhì)量理論上減少 6.5g近年來 AIST 報(bào)告正在研究一種 “高容量、低成本 ”鋰 -銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的 銅腐蝕 “現(xiàn)象 ”產(chǎn)生電力 ,其中放電過程為 2Li+Cu 2O+H 2O2Cu+2Li +2OH-,下列說法不正確的是 ( )放電時(shí) ,Li +透過固體電解質(zhì)向 Cu 極移動(dòng)放電時(shí) ,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Cu2O+H 2O+2e-2Cu+2OH -通空氣時(shí) ,銅被腐蝕 ,表面產(chǎn)生 Cu2O整個(gè)反應(yīng)過程中 ,銅相當(dāng)于催化劑過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生

8、成的氫氣總量，可以 采取的措施是 ( )A升高溫度B加入適量的水C加入少量 CuSO4 溶液D 加入濃度較大的鹽酸18.圖 1 是銅鋅原電池示意圖。圖 2 中 ,x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量 ,y 軸表示 ( )銅棒的質(zhì)量B. c(Zn 2+)2-C.c(H + )D. c SO42-評(píng)卷人得分某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A 極 :2H2+2Cl-4e-=2H 2OB 極:O2+4e-=2O2-則 A 極是電池的 極;電子從該極 (填“流入 ”或“流出”。)鋅錳(Zn -MnO 2)干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl 2- NH 4

9、Cl 混合溶液。(1) 該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 (填“正極”或“負(fù)極” )。(2)若 ZnCl 2- NH 4Cl 混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是如圖所示 ,在銀鋅原電池中 ,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液 ,鋅為極,電極上發(fā)生的是 （填“氧化 ”或“還原”反）應(yīng),電極反應(yīng)式為 ,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 。銀為 極,電極上發(fā)生的是 （填“氧化 ”或“還原 ”反）應(yīng) ,電極反應(yīng)式是 ,銀片上觀察到的現(xiàn)象是目前常用的鎳 （Ni） 鎘（Cd）電池,其電池總反應(yīng)可表示為 : Cd+2NiO OH +2H2O2Ni OH 2 +Cd OH 2 ,已知 Ni OH 2

10、 和 Cd OH 2均難溶于水但能溶于酸。 TOC o 1-5 h z 正極的反應(yīng)式是 ,負(fù)極的反應(yīng)式是 。一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖: 電池工作時(shí) ,外電路上電流的方向應(yīng)從電極（ 填“ A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中 ,CO32-向電極（ 填“ A或B”）移動(dòng),電極 A 上 CO 參與的電極反應(yīng)為 。將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極 ,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極 ,該極的電極反應(yīng)式是 ,電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是 。如果消耗甲烷 160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（用 NA表示 ）,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣

11、的體積為 L。高鐵電池是一種新型可充電電池 , 與普通電池相比 , 該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高 鐵電池的總反應(yīng)為 :充電電 3Zn 2K2FeO4 8H2OZn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 。請(qǐng)回答下列問題 :高鐵電池的負(fù)極材料是 放電時(shí) ,正極發(fā)生 （ 填“氧化”或“還原” ）反應(yīng) ; 已知負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e -+2OH-=Zn（OH）2, 則正極反應(yīng)為 放電時(shí) ,（ 填“正”或“負(fù)” ）極附近溶液的堿性增強(qiáng)某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、 b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從 （填“ A”或“ B”）口通入。假設(shè)使用的“燃料”是甲醇 （CH3OH），總反應(yīng)式為

12、 2CH3OH 4OH 3O2=2 CO 23 6H2O，則 A口通入的氣體為 （ 填名稱 ） 。b 極反應(yīng)式為 TOC o 1-5 h z 當(dāng)電路中通過 0.3mol 電子時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為 g 。能源、資源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重 , 但存在利用率低的問題。 CH4、H2、CO、 CH3OH都是重要的能源物質(zhì) ,甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 : 。燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高 , 如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖,a、b 均為惰性電極。 TOC o 1-5 h z 使用時(shí) ,空氣從 口通入 （填“ A”或“ B”）;假設(shè)

13、使用的“燃料”是甲醇 ,a 極的電極反應(yīng)式為 : 。鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍 , 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 , 某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕 23的模擬 ,則正極的電極反應(yīng)式為 :, 當(dāng)導(dǎo)線中有 3.01 10 23個(gè)電子流過 , 被腐蝕的鐵元素為g。 提示 : 電化學(xué)的總反應(yīng)式為 2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2; 反應(yīng)的離子方程式是 B. 苯中操作的名稱是A.乙醇海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用 , 下圖是海帶中提取碘的示意圖, 下述物質(zhì)中不可做試劑的是 。C. 乙酸D. 四氯化碳參考答案答案： C解析： 銅為正極 ,發(fā)生 Cu2+2e- =Cu，銅極質(zhì)量增大，故 錯(cuò)

14、誤； 電流由正極流向負(fù)極，即由 Cu電極流向 Zn電極，故 正確； 原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故 錯(cuò)誤；Zn 電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故 正確；正極發(fā)生還原反應(yīng) ,電極方程式為 Cu2+2e- Cu ，故 正確。 故選 C答案： D解析： A、圖 1沒有形成閉合回路 ,不能構(gòu)成原電池裝置 ,因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ,故 A 錯(cuò)誤;B、圖 2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng) ,故 B 錯(cuò)誤;C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故 C 錯(cuò)誤;D、化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量 ,成鍵要放出能量 ,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的 斷裂與生成 ,故 D

15、正確 ;故選 D 。答案： A 解析：鋅和硫酸反應(yīng)，加入銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所 以反應(yīng)速率是： AB ，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以 A 所用的時(shí)間小于 B 的時(shí) 間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量相同，所以氫氣的體積是相同，故選： A 。答案： B 解析：由題意可知：A、B 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A 極為負(fù)極，所以活潑性： AB；原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H 2SO4中，電子由 C 導(dǎo)線 D，則活潑性： C D；A、C 相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中， C 極產(chǎn)生大量氣泡

16、，說明 C 極是正極，所以金屬活潑 性： A C；B 、D 相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中， D 極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明 D 極是負(fù)極，所以金屬活潑 性： D B；綜上可知金屬活潑性順序是： ACDB所以， A、C、D 錯(cuò)誤， B正確故選 B答案： B解析： A. 鋅做原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故A 錯(cuò)誤；海水是電解質(zhì)溶液，其中的電解質(zhì)氯化鈉起到了導(dǎo)電的作用，故B 正確；正極上氧氣放電 ,電極方程式為 O2+4e- +2H2O=4OH - ，故 C錯(cuò)誤；鋅塊不需要覆蓋整個(gè)船體，只需要鑲嵌在船體上即可構(gòu)成原電池，從而使船體做正極被保護(hù)， 故 D 錯(cuò)誤。故選： B 。答案： B解析：

17、 A、依據(jù)原電池原理分析，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A 正確；B、原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極經(jīng) 導(dǎo)線流向負(fù)極，故 C 正確；D、原電池中，一般是比較活潑的電極材料易失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料一般不參與反應(yīng)， 所以原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑，故D 正確；故選： B答案： D 解析：前三個(gè)裝置均符合原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在第四個(gè)裝置中，不能形成閉合回路故選 D答案： D解析： A. ，

18、化合價(jià)有 ，升高 6，則參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 6mol 電子，故 A 錯(cuò)誤；通入氧氣的一極為正極，則 B 為正極， A 為負(fù)極，負(fù)極上和 被氧化生成二氧化碳和水，故電極 A 的反應(yīng)為 ，電解質(zhì)中沒有 ，故 B 錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)， A 為負(fù)極，所以 向電極 A 移動(dòng)，故 C 錯(cuò)誤；D. 電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)： ，故 D 正確。 故選： D 。答案： B解析： A. 兩電極的活潑性相同，所以不能構(gòu)成原電池，A 錯(cuò)誤； B. 符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池， B 正確； C.酒精是非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原 電池， C錯(cuò)誤； D.該裝置不能形成

19、閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。方法規(guī)律 :原電池的構(gòu)成條件一般包括有兩個(gè)活潑性不同的電極，將兩極插入電解質(zhì)溶液中， 兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。答案： C 解析： A.在固體氧化物燃料電池中 ,正極上 O2+4e-2O2-,故 A 不選 ;堿性燃料電池中 ,正極上發(fā)生 O2+2H2O+4e-4OH-,故 B 不選 ;質(zhì)子交換膜燃料電池 ,正極上發(fā)生 4H+O2+4e-2H2O,故 C 選;熔融鹽燃料電池中 ,2CO2+O2+4e-2 CO32- ,故 D不選;故選 C.答案： B解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子 ,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶

20、液中的陽離子向正極移動(dòng) ,正極得到電子 ,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知 ,銅失去電子 ,發(fā)生氧化反應(yīng) ,做 原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子,在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知,X 是正極 ,金屬性弱于銅的 ,或用石墨做電極 ,電解質(zhì)溶液是硝酸銀 ,A、C、D 正確,B不正確 ,答案選 B。答案： B解析： H2通入 a極 ,H2失去電子生成 H+,所以 a極為負(fù)極 ,正確 ;電子在外電路中由負(fù)極移向正極 ,即由 a通過燈泡流向 b,錯(cuò)誤 ;氫氧燃料電池的總反應(yīng)為 2H2+O2=2H2O,正確;原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 的裝置 ,正確。答案： C解析：根據(jù)題目可知 ,該電池為燃料電池

21、 ,通氧氣的一極為正極 ,即電極 b為正極 ,則電極 a為負(fù)極 ,A 項(xiàng)正確。電極 b為正極 ,氧氣得電子與 H+反應(yīng)生成水 ,B項(xiàng)正確從裝置圖可以看出 ,電池總反應(yīng)為2H 2S+O2S2+2H 2O,電路中每通過 4mol 電子 ,正極應(yīng)該消耗 1mol O 2,負(fù)極應(yīng)該有 2mol H 2S參與反應(yīng) ,但是題目中沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況所以不一定是44.8L,故 C 錯(cuò)誤 17g 即為 0.5mol H 2S,根據(jù)正極反應(yīng)式 O2+4H+4e-2H2O,可知每 0.5mol H 2S參與反應(yīng)則有 1mol H +經(jīng)質(zhì) 子膜進(jìn)人正極區(qū) ,故 D 正確答案： C解析：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)

22、鍵的斷裂與形成,因?yàn)閿嗔雅f鍵要吸收能量 ,形成新鍵要放出能量 ,A 正確 ;能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一,B 正確 ;圖所示的裝置不是原電池 ,故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,C不正確 ;圖所示的反應(yīng)中 ,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故其為放熱反應(yīng) ,D 正確。答案： D解析：根據(jù)兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)可判斷Zn為負(fù)極、 Ag2O為正極,A項(xiàng)正確;電池工作時(shí) .正極 Ag2O轉(zhuǎn)變?yōu)?Ag,質(zhì)量逐漸減小 ,B 項(xiàng)正確 :電池 I 作時(shí).電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 ,C 項(xiàng)正確 ;負(fù)極反應(yīng) 為 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,故負(fù)極的質(zhì)量逐漸增大 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤 .答案： B解析：放電時(shí) ,

23、陽離子向正極移動(dòng) ,則Li+透過固體電解質(zhì)向 Cu極移動(dòng),A 正確;放電時(shí),負(fù)極的電極反 應(yīng)式為 Li-e- Li +,B錯(cuò)誤;由放電過程可知 ,通空氣時(shí),銅被腐濁,表面產(chǎn)生 Cu2O,C正確;通空氣時(shí) ,銅 被腐蝕 ,表面產(chǎn)生 Cu2O,放電時(shí) Cu2O轉(zhuǎn)化為 Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中 ,銅相當(dāng)于催化劑 ,D正確 ;答案： B解析：升高反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率增大，不影響生成氫氣的總量， A 項(xiàng)不符合題意；加水，氫離 子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，故 B 項(xiàng)符合題意；加入少量 CuSO4 溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，因?yàn)槭沁^量的鋅粉，所以不影響

24、 生成的氫氣總量，故 C 項(xiàng)不符合題意；加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應(yīng)速率，但氫離子 的物質(zhì)的量增多，會(huì)影響生成氫氣的總量，故 D 項(xiàng)不符合題意。答案： C解析：銅鋅原電池中， Zn 是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ， Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ，A. Cu 是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故 A錯(cuò)誤；B. 由于 Zn 是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中 增大，故 B 錯(cuò)誤；由于反應(yīng)不斷消耗 ，所以溶液的 逐漸降低，故 C 正確；不參加反應(yīng)，其濃度不變，故 D 錯(cuò)誤。 故選： C。答案：負(fù) ; 流出解析：原電池中 ,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的

25、電極是負(fù)極,得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 ,根據(jù)電極反應(yīng)式知 ,通入氫氣的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則 A 為負(fù)極 ,B 為正極 ,電 子從負(fù)極 A 電極沿導(dǎo)線流向正極 B 電極 ,故答案為 :負(fù);流出。答案： （1）Zn; 正極（2）Zn 與 Cu2反應(yīng)生成 Cu，Zn 與 Cu 構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率解析：（ 1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn ，MnO 2為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極； 若 ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+，鋅與還原出來的 Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐 蝕；答案：負(fù) ;氧化;Zn-2e-=Zn2+;

26、Zn 片逐漸溶解 ;正;還原 ;Cu2+2e-=Cu;有紅色物質(zhì)析出 解析：由于鋅比銀活潑 ,發(fā)生反應(yīng) Zn+Cu2+=Zn2+Cu,根據(jù)原電池工作原理 ,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) ,失去 電子 ,即鋅作負(fù)極 ,電極反應(yīng)式為 Zn-2e -=Zn 2+,觀察到鋅片溶解 ,銀為正極 ,電極反應(yīng)式為 Cu2+2e-=Cu, 得到電子 ,發(fā)生還原反應(yīng) ,銀片上現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出。答案： 1. 2NiO(OH)+2e -+2H 2O=2Ni(OH) 2 +2OH -; Cd-2e- +2OH -=Cd(OH) 22.B;A;CO-2e -+-=2CO 23.負(fù);CH4+10OH-8e-=+7H 2O;CH 4+2O 2+2OH- =+3H2O;80NA;448 解析：（ 1）由電池的總反應(yīng)可知，該電池放電時(shí)，鎘在負(fù)極上被氧化生成氫氧化鎘，氫氧化氧鎳 在正極上被還原生成氫氧化鎳，故