化學(xué)科普閱讀題

1、化學(xué)科普閱讀題一、中考化學(xué)科普閱讀題1閱讀下面科普短文（本文由網(wǎng)絡(luò)文章改寫）。 松花蛋又稱皮蛋、變蛋、灰包蛋等，因剝開(kāi)蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結(jié)晶或花 紋而得名，是一種我國(guó)傳統(tǒng)風(fēng)味食品，口感鮮滑爽口，色香味均有獨(dú)到之處。中醫(yī)認(rèn)為， 松花蛋性涼，對(duì)牙痛、眼痛等疾病有一定療效。由于松花蛋會(huì)有一股堿澀味，在吃松花蛋 的時(shí)候可以加入少量的姜醋汁。松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、食鹽、紅茶、草木 灰（主要成分 K2CO3）等原料與水按比例混合均勻制得。料泥制作過(guò)程中，通過(guò)一系列反 應(yīng)，產(chǎn)生的強(qiáng)堿（ NaOH、 KOH）經(jīng)蛋殼滲入到蛋清和蛋黃中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致

2、使蛋 白質(zhì)分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣。同時(shí)滲入的堿還會(huì)與蛋白質(zhì)分解出的氨基 酸進(jìn)一步發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體沉積在凝膠態(tài)的蛋清中，便出現(xiàn)了朵朵“松 花”。而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏 色發(fā)生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色。下圖表示松花蛋腌制時(shí)間與其中蛋很多人在平時(shí)生活中都非常喜歡吃皮蛋瘦肉粥、涼拌松花蛋，專家提醒這種食物少吃無(wú) 妨，卻不能過(guò)多食用。其一，松花蛋腌制過(guò)程中蛋白質(zhì)分解、變質(zhì)，導(dǎo)致?tīng)I(yíng)養(yǎng)價(jià)值遭到了 一定的破壞。其二，市售松花蛋還可能含鉛（國(guó)家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于 0.5 mg/kg）。微量鉛很容易被兒童吸收，導(dǎo)致鉛

3、中毒。其三，剝開(kāi)皮的松花蛋 1至 2小時(shí)內(nèi)一 定要吃完，若長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，非常容易感染沙門氏桿菌，沙門氏桿菌會(huì)快速繁殖， 此時(shí)食用松花蛋很容易引起中毒現(xiàn)象。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。 TOC o 1-5 h z （1）食用松花蛋時(shí)加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。（2）料泥制作過(guò)程中會(huì)生成強(qiáng)堿NaOH和 KOH，鉀元素來(lái)自于原料中的 。生成 NaOH的過(guò)程中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）依據(jù)松花蛋腌制時(shí)間與其中蛋清和蛋黃pH的變化關(guān)系判斷，當(dāng)?shù)扒搴偷包SpH 均達(dá)到9 以上時(shí)，松花蛋至少腌制的天數(shù)為（填字母序號(hào)，下同 ） 。A2 天 B 6 天 C 12 天 D 32 天（4）

4、下列關(guān)于松花蛋的說(shuō)法正確的是 。A松花蛋特殊顏色的形成與硫化氫氣體有關(guān)B松花蛋具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，成人可以多吃C市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用D剝開(kāi)皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】堿澀 K2CO3（或草木灰） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH B AC 【解析】（1）松花蛋顯堿性，有一股堿澀味，加入少量姜醋汁，利用酸堿中和原理，可以除去堿澀 味。（ 2）草木灰的主要成分是 K2CO3，鉀元素來(lái)自于原料中的草木灰。兩種化合物互相交 換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成NaOH的過(guò)程中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca（OH）

5、2=CaCO3+2NaOH （3）據(jù)圖可知，當(dāng) PH=9時(shí)，腌制松花蛋 的天數(shù)為 6。（ 4）A因?yàn)榱蚧瘹錃怏w與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使 蛋清和蛋黃的顏色發(fā)生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色，正確；B. 松花蛋腌制過(guò)程中蛋白質(zhì)分解、變質(zhì)，導(dǎo)致?tīng)I(yíng)養(yǎng)價(jià)值遭到了一定的破壞，另外市售松花蛋還可能含 有毒金屬鉛，錯(cuò)誤； C. 市售松花蛋還可能含鉛（國(guó)家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg）。微量鉛很容易被兒童吸收，導(dǎo)致鉛中毒，正確；D.剝開(kāi)皮的松花蛋 1 至 2 小時(shí)內(nèi)一定要吃完，若長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，非常容易感染沙門氏桿菌，沙門氏桿菌會(huì)快速繁 殖，此時(shí)食用松花蛋很容易引起

6、中毒現(xiàn)象，錯(cuò)誤。故選AC。2我國(guó)是一個(gè)海洋大國(guó)，海域面積十分遼闊。習(xí)主席在三亞考察時(shí)指出，一定要向海洋 進(jìn)軍，加快建設(shè)海洋強(qiáng)國(guó)。加強(qiáng)創(chuàng)新協(xié)作，加快打造深海研發(fā)基地，加快發(fā)展深?？萍际?業(yè)，推動(dòng)我國(guó)海洋科技全面發(fā)展。海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源，我們應(yīng)予以合理開(kāi)發(fā)及綜合利用。海水淡化的常見(jiàn)方法有 （至少答一條）。海水制鎂工藝中，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)方程式為 。海水曬鹽的基本原理為 （選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。我國(guó)著名化學(xué)家 創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，極大優(yōu)化了純堿Na2CO3 的生產(chǎn)工藝。我國(guó)有 9900 多萬(wàn)公頃鹽堿地，根據(jù)土壤類型和氣候條件，分為濱海鹽漬區(qū)、黃淮海平原 鹽漬區(qū)、荒漠及

7、荒漠草原鹽漬區(qū)、草原鹽漬區(qū)四大類型。鹽堿地影響農(nóng)作物正常生長(zhǎng)，農(nóng) 作物產(chǎn)量極低，甚至寸草不生。鹽堿土形成的根本原因在于水分狀況不良，各種易溶性鹽 類在集鹽地區(qū)的土壤表層逐漸積聚起來(lái)。有些地區(qū)春季地表水分蒸發(fā)強(qiáng)烈，地下水中的鹽分隨毛管水上升而聚集在土壤表層，此即返鹽 季節(jié)；有些地區(qū)到了秋季，土壤中會(huì)析出芒硝（主要成分是 Na2SO4?10H2O），人們將上述現(xiàn)象俗稱為 “春泛鹽，秋泛硝根據(jù)上述信息，試回答下列問(wèn)題：由圖 2 可知， 50 時(shí)，兩者中溶解度較大的物質(zhì)是 _將 40等質(zhì)量的 NaCl和 Na2SO4的飽和溶液同時(shí)降溫到 10，析出晶體較多的是溶液。40 時(shí)，將 25gNa2SO4固體

8、放入 50g 水中，充分溶解后，可得到 Na2SO4的 （選填“飽和”或“不飽和”）結(jié)合圖 2 中的溶解度曲線，試解釋“秋泛硝”的原理 鹽堿地也是一種珍貴的土地資源，許多科技工作者正以滿腔熱情投入到治理鹽堿地的工 作中，目前已有許多可喜的實(shí)質(zhì)性進(jìn)展。選填序號(hào)之一）。下列方法措施中，不能改良鹽堿地的是A 向鹽堿地里撒施大量熟石灰B春秋季平整土地，適時(shí)耙地，并適量灌水洗鹽C施用有機(jī)肥料（能產(chǎn)生有機(jī)酸）和高效復(fù)合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良劑D 種植沙棗、白榆、胡楊、濱柃、枸杞等耐鹽堿的植物通電【答案】蒸餾法 MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2 蒸發(fā)結(jié)晶 侯德榜 硫酸鈉 硫酸鈉溶 液 飽和 秋

9、季溫度較低，硫酸鈉的溶解度減小，硫酸鈉晶體從土壤中析出 A 【解析】【詳解】（1）目前普遍采用的海水淡化方法有多級(jí)閃急蒸餾法、反滲透法等； 故填：蒸餾法；通電電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2 ；“海水曬鹽”利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的變化不大；故答案 為蒸發(fā)結(jié)晶；我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，極大優(yōu)化了純堿Na2CO3 的生產(chǎn)工藝。（2）由圖 2 可知， 50時(shí)，兩者中溶解度較大的物質(zhì)硫酸鈉。溫度小于 40時(shí)，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，將 40等質(zhì)量的 NaCl 和 Na2SO4的 飽和溶液同時(shí)降溫到 10，析出晶體較多的是硫

10、酸鈉溶液。40 時(shí)，硫酸鈉的溶解度為 48.8g，即 100g 水最多溶解硫酸鈉的質(zhì)量為 48.8g，將 25gNa2SO4 固體放入 50g 水中，充分溶解后有固體剩余，可得到Na2SO4 的飽和溶液。硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，秋季溫度較低，硫酸鈉的溶解度減小，所以土壤 中會(huì)有硫酸鈉晶體析出。A、熟石灰溶液呈堿性，不能改良鹽堿地，不正確，符合題意；B、春秋季平整土地，適時(shí)耙地，并適量灌水洗鹽，正確，不符合題意；C、施用有機(jī)肥料（能產(chǎn)生有機(jī)酸）和高效復(fù)合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良劑， 正確，不符合題意；D、種植沙棗、白榆、胡楊、濱柃、枸杞等耐鹽堿的植物，正確，不符合題意。 故選

11、 A。3閱讀下列科普短文。 不粘鍋?zhàn)鲲埑床瞬徽冲伒?，是因?yàn)殄伒谋砻嫱苛瞬徽惩繉?特氟龍，為使其牢牢固定在 廚具的表面，還會(huì)添加一種加工助劑全氟辛酸銨（C8H4F15NO2 ），實(shí)驗(yàn)室數(shù)據(jù)表明這種物質(zhì)屬于 2B 類致癌物質(zhì)，因此在使用不粘鍋時(shí)，國(guó)家提出了兩個(gè)限制：一是使用溫度要控制在 260以下。這是因?yàn)樘胤堅(jiān)跍囟瘸^(guò)260時(shí)，逐漸向不穩(wěn)定狀態(tài)轉(zhuǎn)變，超過(guò) 350時(shí)，則會(huì)發(fā)生分解，向空氣中釋放出有毒氣體。二是不能烹制酸性食品，以免破壞涂層，危害健康。用4%乙酸模擬酸性食品，測(cè)試不同品牌不粘炒鍋涂層出現(xiàn)破損前后 “食品接觸用涂層總遷移量 ”（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不得超過(guò) 10 mg/dm 2）。記錄數(shù)據(jù)如

12、下表：品牌ABCDEF涂層完好56.39.53.5涂層破損321.146.121.833.727.326.9注： “表”示未檢出（ 3 mg/dm 2）；實(shí)驗(yàn)時(shí)間和溫度為： 2 h， 100 營(yíng)養(yǎng)學(xué)家建議 “要定期更換不粘鍋，對(duì)于高溫烹飪，最好使用鑄鐵鍋 ”，這樣不僅能享受美 味，還能增加食物中的鐵含量。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。（1）全氟辛酸銨由 種元素組成。 TOC o 1-5 h z （2）長(zhǎng)期使用鑄鐵鍋烹飪可以預(yù)防 。（3）使用不粘鍋時(shí)要避免高溫干燒的原因是 。（4）在模擬測(cè)試涂層破損的實(shí)驗(yàn)中，除控制不粘鍋的種類外，控制的條件還有 。（5）下列說(shuō)法正確的是 。A 不粘鍋不適合用來(lái)高溫烹

13、飪食品B 不粘鍋的原理是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚硬徽惩繉覥 從安全角度看，生產(chǎn)不粘鍋應(yīng)減少使用全氟辛酸銨D 不粘鍋使用過(guò)程中，應(yīng)避免使用鐵鏟翻炒或金屬球大力擦洗【答案】 5 缺鐵性貧血 在高溫條件下不粘鍋涂層的物質(zhì)會(huì)發(fā)生分解，生成有毒氣體 食 品種類、時(shí)間和溫度 ABCD【解析】【分析】 利用科普短文介紹了不粘鍋的結(jié)構(gòu)及其使用過(guò)程對(duì)人體的危害。要利用短文給出的信息進(jìn) 行解答?！驹斀狻浚?）從全氟辛酸銨的化學(xué)式 C8H4F15NO2可知它是由 5 種元素組成。（2）長(zhǎng)期使用鑄鐵鍋烹飪能增加食物中的鐵含量，還可以預(yù)防缺鐵性貧血。（3）使用不粘鍋時(shí)要避免高溫干燒的原因是在高溫條件下不粘鍋涂層的物質(zhì)會(huì)發(fā)生分解

14、， 生成有毒氣體。（4）在模擬測(cè)試涂層破損的實(shí)驗(yàn)中，除控制不粘鍋的種類外，控制的條件還有食品種類、 時(shí)間和溫度。（5）A、不粘鍋高溫條件下不粘鍋涂層的物質(zhì)會(huì)發(fā)生分解，所以不適合用來(lái)高溫烹飪食品，符 合題意；B、不粘鍋的原理是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚硬徽惩繉犹胤垼项}意；C、從安全角度看，生產(chǎn)不粘鍋應(yīng)減少使用全氟辛酸銨，因?yàn)樗鼘儆?B 類致癌物質(zhì)，符合題意；D、不粘鍋使用過(guò)程中，應(yīng)避免使用鐵鏟翻炒或金屬球大力擦洗，因?yàn)槭褂描F鏟翻炒或金 屬球大力擦洗會(huì)破壞不粘涂層，符合題意。故選 ABCD 。4人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。如圖是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。1808 年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出

15、了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是 個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。1897 年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。 1904 年湯姆森提出了一個(gè)被稱為 “西瓜 式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像 “西瓜子”一 樣鑲嵌在帶正電的 “西瓜狐”中。電子的發(fā)現(xiàn) 使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。1911 年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)： 用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的 粒子轟擊金箔，結(jié)果大多數(shù) 粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分 改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的 粒子被反彈了回來(lái)。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模

16、 型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。根據(jù)以上材料，請(qǐng)回答：（1）道爾頓提出了原子論，湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事，但 由于受到那時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯(cuò)誤，按照目前初中 階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是 。湯姆森原子 TOC o 1-5 h z 結(jié)構(gòu)模型的缺陷是 。（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是 。A原子核體積很小B原子核質(zhì)量較大C原子核帶有正電D核外電子帶有負(fù)電（3）通過(guò)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？ ?！敬鸢浮课镔|(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割 沒(méi)有

17、發(fā)現(xiàn)帶正 電荷的原子核 D 科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)道路是曲折而漫長(zhǎng)的，每一種科學(xué)理論都有它 的局限性【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答；（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象分析判斷，注意著重分析現(xiàn)象發(fā)生的原因；（3）隨研究的深入和時(shí)間的推移，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)越來(lái)越接近事實(shí)真象回答。 【詳解】（1）直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子，它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故物質(zhì)都 是由原子直接構(gòu)成的結(jié)論不正確，原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu) 成的，電子很小，通過(guò)高速運(yùn)動(dòng)占據(jù)了原子核外相對(duì)很大的空間，且原子不是實(shí)心球體； 故填：物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、原子是一個(gè)實(shí)

18、心球體，不可再分割；沒(méi)有發(fā)現(xiàn)帶正電 荷的原子核。（2）用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù) 粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，說(shuō)明原子核相對(duì)很小，原子內(nèi)部有相對(duì)較大的 空間；但有一小部分改變了原來(lái)的方向，說(shuō)明原子核帶正電荷，因?yàn)橥N電荷互相排斥， 在粒子從原子核附近通過(guò)時(shí)，造成 粒子改變了原來(lái)的方向；還有極少數(shù)的 粒子被 反彈了回來(lái)，說(shuō)明原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 粒子，也就是說(shuō)原子核質(zhì)量較大；由以上分析可 知：A、原子核體積很小，正確；B、原子核質(zhì)量較大，正確；C、原子核帶有正電，正確；D、核外電子帶有負(fù)電，錯(cuò)誤，以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明核外電子帶有負(fù)電。故選 D。人

19、們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)過(guò)了無(wú)數(shù)自我否定，而是逐漸接近事實(shí)真象，可見(jiàn)，科學(xué)是 不斷發(fā)展的，科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長(zhǎng)的；每一種科學(xué)理論都有它的局限性； 故填：科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)道路是曲折而漫長(zhǎng)的，每一種科學(xué)理論都有它的局限性。5“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，使全國(guó)人民歡欣鼓舞請(qǐng)同學(xué)們閱讀下列航天技術(shù)中的化學(xué) 短文并回答有關(guān)問(wèn)題材料一： 2007年 10月 24日19時(shí) 10分，“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功下圖是中國(guó)月球探 測(cè)工程標(biāo)志圖案它以中國(guó)書(shū)法，抽象地勾勒出一輪圓月，一雙腳印踏在其上，象征著月 球探測(cè)的終極夢(mèng)想整體圖形由一弧兩點(diǎn)巧妙形成古文“月”字，同時(shí)代表“繞”、 “落”、“回”三步走戰(zhàn)略，此作品

20、中國(guó)的意味十足，簡(jiǎn)潔而明朗，體現(xiàn)了傳統(tǒng)和現(xiàn)代的材料二：人類要在月球活居住，首先離不開(kāi)淡水和氧氣，而月球上既沒(méi)有水又沒(méi)有空 氣科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO2、 Fe2O3的混合物，將這些礦石利用 CO來(lái)還原提煉單質(zhì)鈦和鐵，若用氫氣還原，可以得到淡水將這些礦石通電， 還可以從中分離出氧氣請(qǐng)你從化學(xué)視角來(lái)見(jiàn)證這一偉大時(shí)刻：據(jù)了解，發(fā)射前 8h 開(kāi)始加注火箭第三級(jí)使用的燃料液氫和液氧其中液氧的主要作用 是，液氫的主要作用是 ，液氫的使用大大減輕了發(fā)射的質(zhì)量，其原因主要是 寫出液氫燃燒方程式 從鐵生銹條件來(lái)分析，月球上鐵制品 (填“易”或“不易”)生銹，原因是：現(xiàn)利用 CO來(lái)

21、還原 TiO2、Fe2O3 的混合物提煉單質(zhì)鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：寫出 A中CO還原 TiO2的化學(xué)方程式 就實(shí)驗(yàn)操作順序的問(wèn)題兩位同學(xué)出現(xiàn)了分歧小月認(rèn)為先通一段時(shí)間CO排空，然后再點(diǎn)燃 C和 A 中的酒精燈小亮認(rèn)為這樣做不好，他的理由是 小亮認(rèn)為先點(diǎn)燃 C和A 中的酒精燈，然后再通 CO，小月又提出反對(duì)，她的理由是 老師認(rèn)為他們的反 對(duì)意見(jiàn)都有一定道理請(qǐng)你幫助這兩位同學(xué)解決他們的困難，你的辦法是（4）小勇同學(xué)進(jìn)一步探究鈦鐵礦中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 10g 鈦鐵礦樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待完全反應(yīng)后，用磁鐵吸引鐵粉，并稱得鐵粉的質(zhì)量為 5.6g ，試求算鈦鐵礦中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為多

22、少 ？【答案】助燃 作燃料 密度小 2H 2+O22H2O 不易 月球上既沒(méi)有水又沒(méi)有空氣2CO+TiO 2 Ti+2CO 2 CO有毒，對(duì)空氣有污染 CO與容器內(nèi)空氣混合，點(diǎn)燃后可能會(huì) 發(fā)生爆炸 先通一段時(shí)間 CO，同時(shí)點(diǎn)燃 C 處的酒精燈，排盡玻璃管內(nèi)空氣，然后再點(diǎn)燃 A 處的酒精燈（或先用氣球收集尾氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈） 80%【解析】【分析】【詳解】（1）氧氣具有助燃性，火箭中的液氧起助燃作用，液氫是燃料；氫氣的密度小，質(zhì)量輕，氫的使用大大減輕了發(fā)射的質(zhì)量；液氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O 22H2O。（2）月球上沒(méi)有氧氣和水，故不易生銹 。（3） CO與 T

23、iO2在高溫的條件下反應(yīng)生成鈦和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+TiO 2 Ti+2CO 2 ；一氧化碳是有毒的氣體，直接排放在空氣中會(huì)造成空氣污 染； A裝置中應(yīng)該先通入一段時(shí)間的一氧化碳在點(diǎn)燃酒精燈，防止一氧化碳的燃燒而引起 爆炸；為了防止一氧化碳污染空氣和A 裝置中爆炸，應(yīng)該先通一段時(shí)間 CO，同時(shí)點(diǎn)燃 C處的酒精燈，排盡玻璃管內(nèi)空氣，然后再點(diǎn)燃A 處的酒精燈（或先用氣球收集尾氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈） 。（4）設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 xx=8g8g鈦鐵礦中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%2 3 10g答：鈦鐵礦中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。6閱讀下面科普短文（原文作者：袁越

24、）。氧化碳是著名的溫室氣體，它能讓太陽(yáng)光順利通過(guò)，卻會(huì)阻止地表熱量的散失。在地球 形成的初期，太陽(yáng)的輻射強(qiáng)度只有現(xiàn)在的四分之一，為什么那時(shí)的地球沒(méi)有被凍成冰球 呢？最新的理論認(rèn)為，液態(tài)的水（比如降雨）能夠溶解空氣中的二氧化碳，再把它變?yōu)樘妓猁}，沉積到巖石層中。同時(shí)，地球的內(nèi)部很熱，沉積在地殼中的碳經(jīng)常會(huì)隨著火山噴發(fā) 而重新變?yōu)槎趸坚尫诺酱髿庵?，這就形成了一個(gè)碳循環(huán)。經(jīng)過(guò)幾億年的時(shí)間，這個(gè)碳 循環(huán)逐漸達(dá)到了某種平衡，使大氣中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于這些二氧化碳 產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，使得地球的溫度不至于太冷。生命的誕生促成了另一個(gè)碳循環(huán)。眾所周知，生命的基礎(chǔ)是光合作用，就是利用太陽(yáng)提供

25、的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出來(lái)，連接成一條長(zhǎng)短不一的碳鏈。這樣的碳鏈被稱 為“有機(jī)碳”，因?yàn)樗饶茏鳛樯?“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各種有機(jī)分子（碳水 化合物、蛋白質(zhì)和氨基酸等），又能 “燃燒自己 ”，產(chǎn)生能量供生命使用。有機(jī)碳的燃燒過(guò) 程又可以稱之為 “氧化反應(yīng) ”，其產(chǎn)物就是二氧化碳和水。南極冰鉆的結(jié)果證明，地球大氣中的二氧化碳濃度在過(guò)去的 1 萬(wàn)年里基本保持穩(wěn)定。但自 工業(yè)化以來(lái)，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳濃度開(kāi)始逐年上升，同時(shí)段內(nèi)地球大氣 層的平均溫度也發(fā)生了變化。（見(jiàn)表一和表二）目前燃燒化石能源而產(chǎn)生的二氧化碳，大氣中的實(shí)際含量比理論計(jì)算值少一倍。有證據(jù)顯 示，

26、大氣中二氧化碳濃度的提高加快了森林的生長(zhǎng)速度，促進(jìn)了土壤對(duì)二氧化碳的吸收， 這說(shuō)明大自然正在努力地試圖平衡人類帶來(lái)的影響。但是，大自然的平衡能力是有限的， 面對(duì)突然多出來(lái)的這些 “碳”，大自然一時(shí)也應(yīng)付不過(guò)來(lái)了，所以人類必須自己想辦法。下圖是當(dāng)前人類為降低大氣中的二氧化碳濃度所采取的措施。（有刪改）依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。1）在地球形成的初期，地球沒(méi)有被凍成冰球的原因是2）人類使用化石燃料使大氣中二氧化碳濃度逐年上升。下列物質(zhì)中，屬于化石燃料的是填字母序號(hào)，下同）。A天然氣B煤C酒精D石油（3）觀察表一和表二后，小德認(rèn)為二氧化碳排放量的持續(xù)增加導(dǎo)致地球大氣層平均溫度持 續(xù)升高，但小威卻不同

27、意他的觀點(diǎn)。下列不同年份間數(shù)據(jù)變化的總趨勢(shì)能支持小威說(shuō)法的 是。A1900 1910 B19101940 C1940 1980 D1980 以后（4）人類為降低大氣中二氧化碳濃度采取的措施有：開(kāi)發(fā)新能源、植樹(shù)造林、（寫出一條即可）等。（5）關(guān)于碳循環(huán)，下列說(shuō)法正確的是。A二氧化碳是溫室氣體，對(duì)人類的生活有害無(wú)利B保持自然界的碳循環(huán)處于平衡狀態(tài)是至關(guān)重要的C人類過(guò)多的工業(yè)活動(dòng)產(chǎn)生大量的二氧化碳，打破了碳循環(huán)的平衡 D當(dāng)碳循環(huán)的平衡狀態(tài)被破壞時(shí)，大自然完全具有自我修復(fù)的能力 【答案】碳循環(huán)逐漸達(dá)到了某種平衡，使大氣中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于這 些二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，使得地球的溫度不至

28、于太冷 ABD A 采用物理或化學(xué)方 法，人工吸收二氧化碳（合理即可） BC【解析】（1）由題可知，碳循環(huán)逐漸達(dá)到了某種平衡，使大氣中的二氧化碳保持一定的含量。正是 由于這些二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，使得地球的溫度不至于太冷 ，故地球沒(méi)有被凍成冰 球；（2）煤、石油、天然氣是化石燃料，酒精不是化石燃料，故選ABD；（3）由圖可知，在 19001910 年段，圖一中生成二氧化碳的量在增加，但是在圖二中該年 段的溫度卻在降低，故選 A；（4）降低大氣中二氧化碳濃度采取的措施很多，比如綠色出行，人工吸收二氧化碳等等；（5）A、二氧化碳?xì)怏w有有利的地方，比如光合作用、氣體肥料等，但也會(huì)形成溫室效 應(yīng)，故

29、錯(cuò)誤； B、自然界的碳循環(huán)不平衡的話會(huì)造成許多負(fù)面的影響，故正確；C、人類大面積的推行工業(yè)，難免會(huì)釋放出較多的二氧化碳，打破了碳循環(huán)的平衡，正確；D、大自然的自我修復(fù)的能力有一點(diǎn)的限度，過(guò)多產(chǎn)生二氧化碳，超出了大自然的自我修復(fù)能力范 圍，就會(huì)出現(xiàn)溫室效應(yīng)，錯(cuò)誤。故選BC。7閱讀短文，回答問(wèn)題。燈的變遷燈泡的發(fā)明給人類帶來(lái)了光明，隨著社會(huì)發(fā)展，我們使用的燈也在發(fā)生著變化。白熾燈，白熾燈里的鎢絲也害怕空氣。如果玻殼里充滿空氣，那么通電以后，鎢絲溫度升高到 2000C 以上，空氣就會(huì)對(duì)它毫不留情地發(fā)動(dòng)襲擊，使它很快被燒斷，同時(shí)生成一 種黃白色的三氧化鎢（化學(xué)式 WO3），所以鎢絲燈泡要抽成真空，把空

30、氣統(tǒng)統(tǒng)清除出去。 有時(shí)怕抽氣機(jī)抽不干凈，還要在燈泡的感柱上涂一點(diǎn)紅磷。白熾燈用久了玻殼會(huì)變黑，原 因是長(zhǎng)時(shí)間的高溫使鎢絲表面的鎢不斷地升華擴(kuò)散，然后一層又一層地沉積到玻殼的內(nèi)表 面上，使玻殼慢慢變黑。節(jié)能燈，節(jié)能燈通電時(shí)首先經(jīng)過(guò)電子鎮(zhèn)流器給燈管燈絲加熱，燈絲開(kāi)端發(fā)射電子（由于 在燈絲上涂了一些電子粉），電子碰撞充裝在燈管內(nèi)的氬原子，氬原子碰撞后取得了能量 又撞擊內(nèi)部的汞原子，汞原子在吸收能量后產(chǎn)生電離，燈管內(nèi)構(gòu)成等離子態(tài)發(fā)光。節(jié)能燈 壽命長(zhǎng)達(dá) 8000 小時(shí)，光效相當(dāng)普通燈泡的 6 倍。較白熾燈節(jié)能 70 80% ，低壓快啟，無(wú) 頻閃。但節(jié)能燈也有弊端，啟動(dòng)慢，燈管中汞也就不可避免地成為一大污

31、染源， 1 只普通 節(jié)能燈的含汞量約 5 毫克，僅夠沾滿一個(gè)圓珠筆尖，但滲入地下后可能造成1800 噸水受污染。LED燈， LED是發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見(jiàn)光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件，它 可以直接把電轉(zhuǎn)化為光。白光 LED的能耗僅為白熾燈的 1/10，節(jié)能燈的 1/4。壽命可達(dá) 10 萬(wàn)小時(shí)以上，是節(jié)能燈的 1020 倍。綠色環(huán)保，不含鉛、汞等污染元素，對(duì)環(huán)境沒(méi)有任何 污染。 LED的內(nèi)在特征決定了它是最理想的光源去代替?zhèn)鹘y(tǒng)的光源，它有著廣泛的用途。 回答下列問(wèn)題（1）白熾燈變黑發(fā)生的變化是 （ 填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。感柱上涂紅磷發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）LED燈與其他

32、燈相比優(yōu)點(diǎn)是 。（說(shuō)兩點(diǎn)）（ 3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。A 節(jié)能燈內(nèi)填充的只是氬氣B 這幾種燈泡都能將電能轉(zhuǎn)換成光能C 白熾燈鎢絲熔點(diǎn)大于 2000D LED 燈在現(xiàn)階段是最理想的光源點(diǎn)燃【答案】物理變化 4P 5O22P2O5 節(jié)能，壽命長(zhǎng)（合理即可） A【解析】【詳解】（1）白熾燈用久了玻璃殼會(huì)變黑，原因是長(zhǎng)時(shí)間的高溫使鎢絲表面的鎢不斷地升華擴(kuò)散， 然后一層又一層地沉積到玻殼的內(nèi)表面上，使玻殼慢慢變黑，此過(guò)程中并沒(méi)有新物質(zhì)生 成，屬于物理變化；磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷；化學(xué)方程式為； 點(diǎn)燃4P 5O22P2O5 ；（2）由題干信息可知， LED 燈與其他燈相比優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能、使用

33、壽命長(zhǎng)；（3）A稀有氣體化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，常做保護(hù)氣；且稀有氣體在通電時(shí)可以發(fā)出特定顏 色的光，常做電光源，節(jié)能燈內(nèi)填充的主要是氬氣，還可以是其他稀有氣體，故錯(cuò)誤； B這幾種燈泡都能將電能轉(zhuǎn)換成光能，故正確；C白熾燈鎢絲熔點(diǎn)大于 2000，故正確；D LED 燈在現(xiàn)階段是最理想的光源，故正確。 故選 A 。8品味饅頭中的化學(xué) 山西是面食的王國(guó)。發(fā)面饅頭是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。制作饅頭的面粉是由 小麥經(jīng)篩選清洗后研磨而成的，其主要成分是淀粉（C6H10O5） n ）。制作饅頭首先要發(fā)面，過(guò)去，人們用 “老面 ”當(dāng)“起子”，讓面團(tuán)發(fā)酵，由于 “老面 ”中同時(shí)含有 乳酸菌，乳酸菌在發(fā)酵過(guò)程

34、中會(huì)產(chǎn)生有酸味的乳酸，加入適量的堿面可除去酸味，使饅頭 酥松多孔。乳酸具有酸的通性。有時(shí)候，人們也用小蘇打作發(fā)酵粉，小蘇打受熱易分解生 成碳酸鈉、水和二氧化碳，使用時(shí)可在小蘇打中加入一定量的食酷，這樣蒸出的饅頭不僅 暄軟，而且堿味還不大?，F(xiàn)在人們大多用酵母菌發(fā)酵，當(dāng)面團(tuán)中缺乏氧氣時(shí)，酵母茵通過(guò)將葡萄糖轉(zhuǎn)化成為二氧化酶碳和乙醇來(lái)獲取能量，化學(xué)方程式為 C4H12O6 2C 2H 5OH 2CO2 ，產(chǎn)生的二氧化碳將 面團(tuán)發(fā)起，而酒精則揮發(fā)。在有氧氣的環(huán)境中，在酶的催化作用下，酵母菌將葡萄糖轉(zhuǎn)化 為水和二氧化碳、酵母菌最適宜生長(zhǎng)的溫度范圍是20-30 C，溫度達(dá)到 60C 時(shí)酵母菌死亡。酵母細(xì)胞中

35、含有碳、氫、氧、磷、鈣、鐵、銅、鋅、鈷等元素。我們?cè)诔责z頭時(shí)，少量的淀粉在咀嚼過(guò)程中被口腔中的淀粉酶催化，從而發(fā)生水解反應(yīng)， 生成麥芽糖（ C12H22O11） , 大部分的淀粉和麥芽糖進(jìn)入小腸后，被徹底消化為能被人體吸收 的葡萄糖。小麥中含有較為豐富的 B 族維生素， B 族維生素在酸性溶液中很穩(wěn)定，即使加熱也不會(huì)分 解。而在堿性環(huán)境中很容易被分解破壞，即使溫度不是太高也是如此。 B 族維生素還怕高 溫，怕漂白粉、氯氣、二氧化硫和雙氧水等物質(zhì)，而且還容易在淘米、洗淀粉的過(guò)程中溶 在水里流失掉。 B 族維生素有助您保持旺盛的精力和昂揚(yáng)的情緒。根據(jù)短文回答問(wèn)題 :（1）向 “老面 ”發(fā)好的面團(tuán)中

36、加入堿面，發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 。（2）用小蘇打做發(fā)酵粉，蒸出的饅頭暄軟多孔的原因是 。（3）用酵母菌發(fā)酵時(shí)，應(yīng)將面團(tuán)放在 的環(huán)境中，酵母菌有氧呼吸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。寫出酵母菌中含有的人體必需的一種微量元素（4）下列說(shuō)法正確的是 。A 人體攝人淀粉后主要在胃里被消化B 用酵母菌發(fā)酵制作饅頭時(shí)，不需要加堿面C 二氧化硫漂白饅頭，不會(huì)影響健康D 長(zhǎng)期食用加入大量堿面的饅頭，人體會(huì)缺乏B 族維生素【答案】碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子 小蘇打受熱分解生成二氧 化碳?xì)怏w或小蘇打受熱分解生成的碳酸鈉能與食醋反應(yīng)生成二氧化碳或小蘇打能與食醋反 應(yīng)生成二氧化碳（都寫出或?qū)懸稽c(diǎn)） 溫

37、暖（或 2030C）酶C6H12O6 6O2 6H 2O 6CO 2 鐵、銅、鋅、鈷中的任一種，寫名稱或元素符號(hào)均可B、D【解析】【詳解】（1）向“老面”發(fā)好的面團(tuán)中加入堿面，發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：碳酸根離子和氫離子反 應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子；（2）用小蘇打做發(fā)酵粉，蒸出的饅頭暄軟多孔的原因是：小蘇打受熱分解生成二氧化碳?xì)?體或小蘇打受熱分解生成的碳酸鈉能與食醋反應(yīng)生成二氧化碳或小蘇打能與食醋反應(yīng)生成 二氧化碳；（3）酵母菌最適宜生長(zhǎng)的溫度范圍是20 30C，故用酵母菌發(fā)酵時(shí)，應(yīng)將面團(tuán)放在2030的環(huán)境中；在有氧氣的環(huán)境中，在酶的催化作用下，酵母菌將葡萄糖轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，該反應(yīng)的酶化學(xué)

38、方程式為： C6H12O6 6O2 6H2O 6CO2 ；酵母細(xì)胞中含有碳、氫、氧、磷、鈣、鐵、銅、鋅、鈷等元素，含有人體必需的微量元素 有鐵、鈷、鋅、銅等。（4）A、由資料可知，大部分的淀粉和麥芽糖進(jìn)入小腸后，被徹底消化為能被人體吸收的 葡萄糖，不符合題意；B、用酵母菌發(fā)酵制作饅頭時(shí)，不含乳酸菌，不需要加堿面，符合題意；C、二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來(lái)漂白饅頭，不符合題意；D、由資料可知， B 族維生素在酸性溶液中很穩(wěn)定，即使加熱也不會(huì)分解。而在堿性環(huán)境 中很容易被分解破壞，故長(zhǎng)期食用加入大量堿面的饅頭，人體會(huì)缺乏 B 族維生素，符合題 意。故選 BD 。【點(diǎn)睛】常量元素： C H O N

39、P K S K Ca Na Cl Mg微量元素： Fe Cu Zn Mn F I Se9據(jù)報(bào)道， 2022年底前我市主城區(qū)的居民，將告別使用了110 年的人工煤氣，普遍使用上高效、安全的天然氣。根據(jù)下表中提供的相關(guān)資料，回答問(wèn)題：天然氣人工煤氣注主要成分甲烷（ CH4）H2，CH4，CO爆炸極限：可燃性氣 體等在空氣中達(dá)到一 定的含量時(shí)，遇到火 源就會(huì)發(fā)生爆炸的含 量范圍。爆炸極限5%-15%4.8%-50%有害性一般不使人中毒極易使人中毒熱值約 3.5 x170J/m 4約 1.5x107J/m3（1）與人工煤氣相比，為什么說(shuō)天然氣做燃料更高效、安全？ （2）天然氣燃具的進(jìn)空氣管道比人工煤氣

40、燃具的粗。根據(jù)“同溫同壓下，氣體的體積（ V）與分子數(shù)（ N ）之間成正比 ”的結(jié)論，說(shuō)明其中的道理。 【答案】天然氣熱值比人工煤氣的高，等體積的兩種氣體燃燒時(shí)，它產(chǎn)生的熱量多；天然 氣的主要成分是甲烷，一般不使人中毒，人工煤氣中的一氧化碳極易使人中毒；它與空氣 混合后，其含量達(dá)到 15%以上時(shí)，遇到火源就安靜燃燒，不易發(fā)生爆炸。同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比， CH4、 H2、CO分別在空氣中充分燃燒的方程式為點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O、 2CO+O22CO2 ，根據(jù)方程式可知 V甲烷:V氧氣=1:2 、 V氫氣:V氧氣 =2:1 、 V一氧化

41、碳 :V氧氣 =2 :1 ，天然氣主要成分為甲烷， 而人工煤氣中，除了含有甲烷，還含有氫氣和一氧化碳，等體積的天然氣與人工煤氣相 比，消耗的氧氣量要多，因此天然氣燃具進(jìn)風(fēng)管比人工煤氣燃具的粗?！窘馕觥俊驹斀狻块喿x相關(guān)資料可知：（1）與人工煤氣相比，天然氣做燃料更高效、安全是因?yàn)樘烊粴鉄嶂当热斯っ簹獾母撸?體積的兩種氣體燃燒時(shí)，它產(chǎn)生的熱量多；天然氣的主要成分是甲烷，一般不使人中毒， 人工煤氣中的一氧化碳極易使人中毒；它與空氣混合后，其含量達(dá)到15%以上時(shí)，遇到火源就安靜燃燒，不易發(fā)生爆炸。（2）同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，CH4， H2、CO分別在空氣中充分燃燒的方點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃程式為 CH4+2O2CO2+2H 2O 、 2H2+O22H2O、 2CO+O22CO2 ，根據(jù)方程式可知 V甲烷:V氧氣=1:2 、 V氫氣:V氧氣=2:1、V一氧化碳 :V氧氣 =2:1，天然氣主要成分為甲烷，而人工煤氣中，除了含有甲烷，還含有氫氣和一氧化碳，等體積的天然氣與人工煤 氣相比，消耗的氧氣量要多，因此天然氣燃具進(jìn)風(fēng)