2021-2022學(xué)年安徽省界首市高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在100kPa時，1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1

2、 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B金剛石比石墨穩(wěn)定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化2、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A核外有5個電子B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個軌道D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子3、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗

3、的為0.2molCK閉合時，中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極4、用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )A用或作反應(yīng)物制氧氣B進行中和熱的測定C蒸干溶液制備D模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為110-4.6NA6、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法下列說法正確的是

4、（）A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)7、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）CCH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+

5、NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O9、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40并加入少量無水硫酸銅，在這兩

6、種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均保持不變10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANa(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s)SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)11、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO

7、3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+AA BB CC DD12、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）AY的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2BX、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小CY的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點DX、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強13、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準確預(yù)留了甲、乙兩種未

8、知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )A元素乙的原子序數(shù)為32B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于。D推測乙可以用作半導(dǎo)體材料14、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZYDW與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W15、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：A要量取15.80mL溴水，

9、須使用棕色的堿式滴定管B用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)16、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()ACl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5C該反應(yīng)中，若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D若

10、將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題：（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_，B中官能團名稱是_。（2）H的系統(tǒng)命名為_，H的核磁共振氫譜共有_組峰。（3）HI的反應(yīng)類型是_（4）D的分子式為_，反應(yīng)B十ID中Na2CO3的作用是_。（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。核磁共振氫譜有4組峰；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采

11、用以下路線：已知：I.反應(yīng)、反應(yīng)均為加成反應(yīng)。II.請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)Z中的官能團名稱為_，反應(yīng)的條件為_.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強到弱的順序是D1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式_。FX的化學(xué)方程式_。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

12、；核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路_。19、某校同學(xué)設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量

13、的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。20、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為

14、233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是_，其目的是_，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。21、化學(xué)反應(yīng)是化

15、學(xué)實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有_(填序號)。NO2 NH3 HCl FeCl3溶液 CO2（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應(yīng)實現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng)，因為表面有一層保護膜

16、。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應(yīng)，看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：_，此時滴加酚酞試液，_(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，你覺得可能的原因是_。去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量

17、Mg(OH)2電離生成的OH與溶液中的HCO3反應(yīng)生成CO32，促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2、OH、CO32，結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應(yīng)式：_(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；C、1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1 mol

18、 C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低，選項C正確；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。2、B【解析】A. 最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B. 每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C. 2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個

19、軌道，C錯誤；D. 每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。3、C【解析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池?！驹斀狻緼d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正確；B根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2mol，正確；CK閉合時，是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；DK閉合一段時間后，中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O = P

20、b+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。4、A【解析】A. Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；B. 進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；C. 蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO45H2O固體不純，故C錯誤；D. 工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤。故選A。5、C【解析】A標(biāo)準狀況下，NO

21、2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA12NA之間，B不正確；C8.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。6、B【解析】A. 催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯誤；B. 醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機

22、酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和無機酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溴乙烷，故B正確；C. 鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；D. 醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】A乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B. CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C.

23、 CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。8、C【解析】A. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體: NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，離子方程式為：NH3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正確；B. 堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+

24、3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C錯誤；D. 向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確。答案選C。9、D【解析】A. 氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0，不會

25、放出二氧化碳氣體，A錯誤；B. 難溶于水的強電解質(zhì)(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯誤；C. 相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯誤；D. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，雖然溶液變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；溫度仍保持在40并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D正確。故選D。10、A【解析】ANa在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；BFe與Cl2燃燒，反應(yīng)生成FeCl3不能生成FeCl2，故

26、B錯誤；C在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯誤；DS在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選A?！军c睛】氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質(zhì)反應(yīng)時，金屬直接被氧化為最高價。11、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D

27、項正確。12、A【解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；AY為N，位于A族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C沒有指出

28、簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸亞硝酸，硝酸亞硫酸，故D錯誤；故選：A。13、C【解析】由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯誤；D

29、乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。14、D【解析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀?/p>

30、】A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3S2ClNa+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是YZW，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZW，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。15、B【解析】A溴水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯誤；B氣體溶于水后才能顯示一定

31、的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確； B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2

32、O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，B錯誤； C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有(4-2)+(3-0)NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確； D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確； 故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 溴原子、（酚）羥基 3-氯-1-丙烯 3 氧化反應(yīng) 吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率 2 【解析】苯酚和

33、濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。H系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有幾組峰。HI的反應(yīng)，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應(yīng)。根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十ID中有 HCl 生成，用Na2CO3吸收 HCl 。E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于DE的反應(yīng)。根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基?！驹斀狻炕衔顰為苯酚，和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）

34、羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；H 系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，反應(yīng)B十ID中有HCl生成，為促進反應(yīng)向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率；與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于DE的反應(yīng)，生成，故答案為：；根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛

35、基，含有酚羥基，符合題意的有 和兩種，故答案為：2種?！军c睛】解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團的性質(zhì)非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。18、CHCH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C +C2H5OH+H2O +H2O 或 CH3CHO CH2=CHCOOCH3 【解析】反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%，屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的產(chǎn)物，可知烴A為HCCH，B為，而G的相對分子質(zhì)量為78，則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D，D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HC

36、N發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到，與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CHCH；(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯誤；B藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C羧基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中、三處-OH的電離程度

37、由大到小的順序是，故C正確；D苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1molY消耗2molBr2，故D錯誤；故答案為B、C；(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：，F(xiàn)X的化學(xué)方程式為；(5)E為，對應(yīng)的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，也可用乙醛與HC

38、N發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，對應(yīng)的流程可為或者?！军c睛】在進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO22CaS

39、O33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾，收集64.7 餾分 加入CS2，充分攪拌并多次萃取 加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌 【解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na

40、2S2O35H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，據(jù)此設(shè)計實驗過程?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分攪拌并多次萃取；

41、(5)已知：在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設(shè)計與應(yīng)用等

42、知識點，掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵。20、打開K1，關(guān)閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣 打開K1，關(guān)閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時關(guān)閉K1 濃硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解 防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險 排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計（量程250C） 【解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時需要打開K2和K3

43、,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中。因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻繖z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧

44、氣反應(yīng)，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應(yīng)先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；而反應(yīng)開始一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開K1，關(guān)閉K2和K3；打開K2和K3，同時關(guān)閉K1。因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防