山東省沂源縣二中2022-2023學年化學高三第一學期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于反應N2+3H2

2、2NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（ ）A3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3B工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D其他條件不變，減小壓強，平衡必定向右移動2、下列離子方程式正確的是( )A用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-6HH2O2=2Mn23O24H2OB向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強于苯酚：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO2D

3、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O3、常溫下，下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A0.1mol/L乙酸溶液的B溶液的C將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化 Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)

4、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，

5、寫出E與D反應的化學方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。24、（12分）圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為_.（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_(請用一個化學方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_(寫化學式)（4）氫能被視為21世紀最具

6、發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_(答兩點)。施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式_。25、（12分）實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號），該反應的化學方程式：_；（2）當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號）。欲用蒸餾水吸收氨氣，應選擇的吸收裝置是所給裝置中的_（填編號）某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和10ml18mo

7、l/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。（3）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_；可以證明有余酸的實驗方案是（_）A再加入鐵粉 B再滴入BaCl2溶液 C再加入銀粉 D再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設計了下列兩個方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：你認為較合理的方案是_（填A或B）。選擇該方案的原因_。26、（10分）樹德中學化學興趣小組設計不同實驗方案

8、比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是_。取II中棕黃色溶液，加入少量_溶液，變?yōu)開色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應

9、的離子方程式為:_查閱資料得知: CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設并證明假設是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是_。現(xiàn)象為_。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:_。白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。27、（12分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽

10、酸表現(xiàn)了_性質(zhì)。(2)裝置B、C中應盛放的試劑名稱及作用分別為_、_。(3)實驗時，先點燃_(A還是D)處的酒精燈，再點燃_(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：_。(4)F裝置所起的作用是_，_。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應的化學方程式：_。28、（14分）氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）

11、H2O(g)H2O(l) H10 kJmol1（）寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：_為研究不同條件下對上述反應( )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應（）達到平衡，測得l0min內(nèi)v(NO)=510-3mol/(Lmin),則平衡后n(CH4)=_mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_.其它條件不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率a2_a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)2NO(g)N2(

12、g)CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下時間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_A容器內(nèi)CO2的濃度保持不變Bv正（N2）= v正（NO）C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D混合氣體的密度保持不變E容器內(nèi)壓強保持不變在T時該反應的平衡常數(shù)為_ (保留兩位小數(shù))；在30 min,改

13、變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_。（3）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率如圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。該反應的H_0（填“”或“S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。_29、（10分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，其是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl

14、的電子式_。(2)寫出NH2Cl與水反應的化學方程式_。(3)一定條件下(T 、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵NHClClNClHCl鍵能/(kJmol1)391.3243.0191.2431.8寫出該反應的熱化學方程式_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A合成氨的反應為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯誤；B采用氮氫循環(huán)操作，可以提高N2和H2的利

15、用率，故B正確；C該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進行，故C錯誤；D該反應為氣體體積減小的反應，其他條件不變，減小壓強，平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。2、B【題目詳解】A用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，正確的方程式為2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O中，A不正確；B向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-，從而證明碳酸的酸性強于苯酚，B正確；C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-，C不正確；D澄清石灰水

16、與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2O+CO32-，D不正確；故選B。3、D【題目詳解】A. 0.1molL-1的乙酸溶液的，即c(H+)小于0.1molL-1，說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，A項正確；B. 溶液的，說明CH3COO會水解，則證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，B項正確；C. 將0.1 mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化2，則說明加水促進其電離，即能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項正確；D. 未注明是否是在相同條件下測的溶液導電性，因此無法證明乙酸是弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選D。4、D【答案解析】溶液中n（Cl-）=0.1L

17、1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）=0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。5、B【答案解析】試題分析：A混凝法，用明礬做混凝劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H

18、+，故A正確；B、過量CO2中和堿性廢水反應生成碳酸氫根：CO2+ OH= HCO3，故B錯誤；C用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2+ S2= HgS，故C正確；DFeSO4將酸性廢水中Cr2O72還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故D正確；故選B?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。6、D【答案解析】A因N5+中的電子數(shù)為75-1=34，故A錯誤；B、O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯誤；C、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，C60的一個分子中含有60個碳原子

19、，故C錯誤；D、H2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；故選D。7、C【答案解析】A.硝酸具有強氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應生成硫酸，故A錯誤；B. CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯誤；C. 強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯誤；答案選C。8、D【答案解析】凡有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，據(jù)此分析。【題目詳解】A.光合作用是植物利用太陽的光能將空氣中的二氧化碳和

20、土壤中的水轉(zhuǎn)化為糖和氧氣的過程，這個化學反應過程中氧元素化合價從-2價升高到0價，是氧化還原反應，所以光合作用與氧化還原反應有關(guān)，A項錯誤；B.鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，鋼鐵生銹過程中鐵元素化合價從0價升高到+3價，屬于氧化還原反應，所以鋼鐵生銹與氧化還原反應有關(guān)，B項錯誤；C.米飯變餿是空氣中的氧氣與米飯發(fā)生了緩慢氧化的過程，是氧化還原反應，所以米飯變餿與氧化還原反應有關(guān)，C項錯誤；D. SO2使品紅溶液褪色是因為SO2與有機色質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)，溫度升高該無色物質(zhì)又分解生成SO2和原來的有機色質(zhì)，這個反應不是氧化還原反應，所以SO2使品紅溶液褪色與氧化還原反應無關(guān)，D項正確；答

21、案選D。9、C【題目詳解】A.紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A錯誤； B. 銅沒有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C. 高溫加熱和“84”消毒液均能使蛋白質(zhì)變性，可殺死禽流感病毒，C正確；D. 食鹽水不能與重金屬離子發(fā)生反應，所以誤食重金屬鹽不能用食鹽水解毒，D錯誤；故選C。10、C【答案解析】A氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe與Cl2反應生成FeCl3、Fe與I2反應生成FeI2，故A錯誤；B碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化

22、碳不能和硝酸鋇溶液反應，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數(shù)都是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型都是直線形，故C正確；D濃硫酸具有強氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學規(guī)律的探究，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強氧化性等。11、C【題目詳解】A由圖可知，CH3-ZrH狀態(tài)時具有的內(nèi)能最低，所以CH3-ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B由圖可知，Zr+CH4CH

23、ZrH3的H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol+39.54kJ/mol，故B正確；C由圖可知，Zr+CH4CHZrH3活化能為95.69kJ/mol，故C錯誤；D反應速率取決于反應活化能的大小，活化能越大的那步反應的反應速率越小，整個反應的反應速率由其決定，由圖可知，CH2-ZrH2狀態(tài)2反應的活化能最大，反應速率最慢，所以整個反應快慢，由CH2-ZrH2狀態(tài)2反應決定，故D正確；故答案為C。12、C【答案解析】A、8.7g MnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學方程式中的反應比應恰好反應，但濃鹽酸在反應過程中濃度逐漸減小，當

24、為稀鹽酸時不再和二氧化錳反應生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價鍵總數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、甲基（14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項C正確；D、過氧化鈉中的鈉為+1價，一個鈉原子失去一個電子，則lmolNa變?yōu)?1價的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了氣體摩爾體積的應用條件，化學方程式的計算中濃度的減小影響反應的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計

25、算中子數(shù)、電子數(shù)等的應用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應用是解題的關(guān)鍵。13、B【答案解析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強電解質(zhì)，則A為N或S，其中氮與鎂反應的產(chǎn)物中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，A正確；B若A為非金屬單質(zhì)，A為氮氣或硫，氮元素處于第二周期A族，硫元素處于第三周期A族，B錯誤；CD的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯誤；D若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確

26、，答案選B。14、D【答案解析】A.由圖像可知， AC的正反應為放熱反應，A不正確；B. 加入催化劑可有改變反應的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C. 由圖像可知，AC是放熱反應，故正反應的活化能小于其逆反應的活化能，以不正確；D. 由蓋斯定律可知，AC的反應熱H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。15、B【題目詳解】AS具有弱氧化性，比氧氣的氧化性弱，故由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生2Cu+SCu2S；A錯誤；BK、Ca的金屬性均比Na強，則Na能與水反應生成氫氣，可知K、C

27、a也能與水反應生成氫氣，故B正確；CFe3O4可表示為FeOFe2O3，而Pb3O4可表示為PbO22PbO，故C錯誤；DCO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，而SO2與Na2O2反應只生成Na2SO4，故D錯誤；答案選B。16、D【答案解析】A雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導電，A錯誤；BNaHSO4固體中陽離子（Na）和陰離子(HSO4)的個數(shù)比是11，B錯誤；CNaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；DNaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO42，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；答案選D。17、D【題目詳解】A2019

28、年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C. 納米復合材料表面積大，納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。18、B【答案解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，鐵先反應；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5 mol，設0.5 mol鐵離子完全反應消耗銅m1g 、 m2g，則有：Cu+ 2Fe3=Cu2+2 Fe2，根據(jù)Cu- 2Fe3關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=1

29、6 g；Fe+ 2Fe3=3 Fe2，根據(jù)Fe-2Fe3關(guān)系，m2/56:0.5=1:2, 解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8 g，因為1414.816，所以鐵完全反應，銅部分反應，且鐵離子完全反應；設反應消耗銅的物質(zhì)的量為xmol, 反應的鐵的量為 ymol ，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1 mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.164+3.2=9.6 g，根據(jù)反應方程式可知反應后的溶液中：n(Fe2)=2x（Cu）+3y（Fe）=20.1+30.15=0.65 mol；反應后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)= n(C

30、u2+)=0.1 mol,，n(Fe2)n(Cu2)=0.65+0.1=0.75 mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3，A、C均錯誤；反應后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，充分反應后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3。19、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。【題目詳解】A苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯

31、誤；BNO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯誤；C焙燒固體應采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；D中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。20、B【答案解析】A、氯化氫屬于共價化合物，電子式為：，A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，不正確；正確的答案是B。21、D【題目詳解】A. 名稱為1,2二溴乙烷，錯誤；B. 名稱為乙酸甲酯，錯誤；C. 名稱為2-甲基丙烷，錯誤；D. 名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，正確。答案為D。22、C【題目詳解】A.先滴加氯水，再加

32、入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B. 黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！绢}目詳解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應的離子方程式為，說明氧化性Ag+Cu2+，故答案為；（2）經(jīng)檢驗，中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答

33、案為AgI；欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I

34、-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)，使c(Cu+)減小，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍；2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；CuI吸附I2 形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應生成Ag

35、I和一種固體單質(zhì)，反應能說明氧化性Ag+Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應方程式為：CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI，故答案為CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI。27、酸性和還原性 飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫 濃硫酸，干燥氯氣 A D 2Fe3Cl22FeCl3 吸收未反應的氯氣，以免污染空氣 防止空氣中的水蒸氣進入E中 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生

36、2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答?！绢}目詳解】(1)在A裝置部分中發(fā)生反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價發(fā)生化合價變化，由-1價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D

37、處酒精燈，D中反應的化學方程式為2Fe3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應的化學方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。28、CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-955kJ/mol 0.175 25% 大于 BE 0.56 減小CO,的濃度 如圖所示 【答案解析】試題分析：(1) 根據(jù)蓋斯定律寫CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和

38、H2O(l)的熱化學方程式； 根據(jù)v(NO)=510-3mol/(Lmin)計算10min內(nèi)c(NO)的變化量，利用“三段式”計算平衡后n(CH4)、NO2的轉(zhuǎn)化率a1；CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1，正反應體積增大，其它條件不變，反應在恒壓條件下進行，相當于減壓，平衡正向移動。（2）根據(jù)平衡標志分析；根據(jù) 計算在T時該反應的平衡常數(shù)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，40min時NO、CO2的濃度減小，N2的濃度增大分析；（3）根據(jù)“先拐先平”，T2溫度大于T1，升高溫度NO的百分含量增大，平衡逆向移動；催化劑表面積越大，反應速率越快，但平衡不移動，NO的百分含量不變；解析：(1) CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）H2O(g)H2O(l) H10 kJmol1（），根據(jù)蓋斯定律（） 2得CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g) +2H2O (l) H=-955kJ/mol；