2021-2022學年浙江省臺州市浙東人文綜合中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省臺州市浙東人文綜合中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.無法確定參考答案：A略2. 下列離子方程式中正確的是A銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCa(HC

2、O3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O參考答案：D試題分析：A、銅與濃硝酸反應(yīng)，應(yīng)生成NO2氣體，A錯誤；B、溴離子也要被氯氣氧化，B錯誤；C、氨水屬于弱堿，應(yīng)該用化學式表示，C錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水，與量無關(guān)，D正確。故選D。3. 對Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列說法錯誤的是A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B. MnO(OH)中Mn的化合價為3價C. MnO2在反應(yīng)中被還原D. Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】AZn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化

3、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；B該化合物中氫氧根離子的化合價為1價，氧的化合價為2價，則依據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價為+3價，故B正確；CMnO2作氧化劑，被還原，故C正確；DZn元素的化合價升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。4. (09鹽城第三次調(diào)研)下列說法正確的是A漂白粉必須閉封保B金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A5. 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各

4、含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ）A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素參考答案：D解析：A甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；B氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH符合，CH3 O

5、H中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D、H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故D正確；故答案選D6. 以下是人們對原子結(jié)構(gòu)的認識所經(jīng)歷的幾個重要歷史階段，其中先后順序正確的是道爾頓提出的原子論 湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型 德謨克里特的古典原子論 盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型A. B. C. D. 參考答案：B7. 分別在pH1的酸性溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是（ ） 兩溶液的體積相同

6、，而酸是多元強酸 兩溶液的體積相同，酸是弱酸酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大 酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大 A只有 B只有和 C只有和 D只有和參考答案：答案：D8. 今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是 A可吸入顆粒物 BNOx CSO2 D PM2.5參考答案：D9. （2003北京卷）14.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（） A.8種 B.14種 C.16種 D.18種參考答案：C略10. 下列敘述不正確的是（ ） A.天然氣和沼氣的主要成分

7、是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B 從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。11. 下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 參考答案：A略12. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、

8、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NABNa與足量O2反應(yīng)生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA個電子C各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略13. （2001全國卷）11.綠色化學提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（） 參考答案：C略14. 在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當反應(yīng)進行到4m

9、in時達到平衡，測得M的濃度為02 molL-1。下列說法正確的是 A4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80 B4 min時，用M表示的反應(yīng)速率為08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小 D2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為06 molL-1參考答案：A略15. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.次氯酸 B.四氯化碳C.二氟化氙 D.三氟化硼參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 【發(fā)現(xiàn)問題】研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。【實驗探究】在體積相同盛滿

10、CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。飽 和石灰水【現(xiàn)象結(jié)論】甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為 。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因 乙裝置中的實驗現(xiàn)象是 。 吸收CO2較多的裝置是 。【計算驗證】另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。【思考評價】請你對小李同學的結(jié)論進行評價： 。參考答案：答案：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象

11、； 氣球體積增大，溶液不變渾濁。 乙 因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2000山西卷）28.工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設(shè)為純凈物），問： （1）能得到多少噸生石灰？（2）能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳氣體在標況下體積是多少升？（3）假設(shè)所產(chǎn)生氣體貯放在一個體積為100 m3的氣罐中，在27下氣罐要承受多大的壓強（Pa）？參考答案：（1）CaCO3CaO+CO210056 442.5 x y x=1.4（噸）（2）y1.1（噸）或2.51.41.1（噸）22.4

12、 L/mol2510322.4 L560103 L（3）P26.15 mm6.151.013105622995 Pa（或623000 Pa）略18. （2007江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（2）試通過計算確定該鈉

13、塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=20.035mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na+

14、)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：答：該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)約為89%。19. 在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。 (2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（精確到小數(shù)點后2位）參考答案：(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol，n(H2) =