2021-2022學年江西省宜春市上富中學高三化學測試題含解析

1、2021-2022學年江西省宜春市上富中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2001廣東、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（） A.金屬鈉 B.氫氧化鈉 C.溴水D.乙醇參考答案：C略2. 下列物質(zhì)的保存方法錯誤的是（）A金屬鈉保存在煤油中B液氯儲存在干燥的鋼瓶中C氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略3. （2001浙江、江蘇卷）15.將4 m

2、ol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是（）A. B. C. D.參考答案：B 略4. NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ） A22.4L標況下的氯氣在化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB在1L pH12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目為0.01NAC

3、14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD22.4L標況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H)=1012molL1，根據(jù)水的離子積，c(OH)=Kw/c(H)=102molL1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為144/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為02之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對物質(zhì)的量為4mol，故錯誤。5. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，

4、正確的是（）A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B20，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 參考答案：答案：D6. 電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 AX、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX、Y

5、、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大DZ的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案：A略7. 水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是（） A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略8. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：C試題分析：A

6、、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，圖1中的收集裝置錯誤，A錯誤；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B錯誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，因此分液即可，C正確；D、鐵與電源的負極相連，作陰極，不能產(chǎn)生亞鐵離子，得不到氫氧化亞鐵，D錯誤，答案選C。9. 下列推論正確的ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-BNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略10. 有一瓶無色氣體可能含H2S、

7、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對此結(jié)論：原氣體中肯定有SO2；原氣體中可能有SO2；原氣體中肯定沒有HBr和H2S；不能確定原氣體中有無HCl；原氣體中肯定沒有CO調(diào)原氣體中肯定有HCl，正確的是A B C D 參考答案：A略11. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是A、該反應(yīng)中NO2-被還原 B、反應(yīng)過程

8、中溶液的pH變小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D、 中的粒子是OH-參考答案：C略12. 用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、坩堝 （ ） A B C D參考答案：C略13. （08山東歷城質(zhì)檢）已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr-2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（ ） 原溶液中的Br一定被氧化

9、 通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化； 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe2+、Br、I均被完全氧化 A只有 B只有 C只有 D參考答案：答案：B14. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是（）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌參考答案：C考點：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜

10、合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：元素及其化合物分析：A、兩性氧化物是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿之間反應(yīng)的氧化物；B、銅和濃硫酸之間的反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；C、濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；D、氫氧化鋁膠體具有凈水作用，其原理是物理吸附而凈水解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他強酸之間反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，金屬銅不會發(fā)生鈍化，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2等氣體，常做干燥劑，故C正確；D、自來水廠可用明礬對水凈化，但是不能殺菌消毒，故D

11、錯誤故選C點評：本題涉及元素以價化合物性質(zhì)的考查，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大15. 若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NABlL0.1mol?L1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4構(gòu)成；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含1個過氧根來分析；D、乙烯和

12、丙烯均由CH2構(gòu)成解答：解：A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4構(gòu)成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol鈉離子和0.1molHSO4，即陽離子和陰離子共0.2NA個，故A正確；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.2NA個，故B錯誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故C正確；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有2NA個氫原子，故D正確故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算

13、公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包粉末狀固體，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗。取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀岀現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：（1）原白色粉末一定含有_，一定不含_，可能含有_(填化學式)；（2）寫出過程

14、中涉及到的離子方程式：_，_，_；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結(jié)論是：_。參考答案：(1)CuCl2和Al2(SO4)3 Na2O KNO3 (2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含【分析】取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A，說明含有CuCl2，則一定不含Na2O；取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多

15、，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀，說明含有Al2(SO4)3；再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和氯離子，不能確定是否含有KNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定沒有Na2O，不能確定的是KNO3，故答案為：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；(2)溶液中含有CuCl2，加入氫氧化鈉發(fā)生Cu2+2OH-=Cu(OH)2，生成氫氧化銅沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氫氧化鈉，發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH

16、)3沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉，由于Al(OH)3具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)如要確定是否含有硝酸鉀，可根據(jù)鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含，故答案為：用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)

17、計。本題的易錯點為Na2O的判斷，要注意氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ；H 0（1）500時，將a mol SO2與b mol O2以32通入固定容積為5L的密閉容器中，反應(yīng)進行至10min時，測得n（SO2） = 8 mol，n（SO3） = 4 mol，則b = mol。10min內(nèi)平均速率（SO2）= 。反應(yīng)達平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始壓強的0.715倍，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為1（SO2）= 。（2）當反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物

18、質(zhì)的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率2與（1）中轉(zhuǎn)化率1的關(guān)系是2 1（填 =、 或 ）。參考答案：答案：（1）8 （1分） 0.08 mol/(L min) 95； （各2分） （2） （2分）18. （共16分）硝酸工廠產(chǎn)生的尾氣中的NO，NO2可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學方程式如下：2 NO2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2 CO3=2 NaNO2+CO2 （1）若只發(fā)生反應(yīng)，每生成標況下22.4L CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液需Na2 CO310H2O g（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工作