2021-2022學(xué)年湖南省株洲市景弘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市景弘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?）A制備氫氧化亞鐵 B收集氧氣 C制備并檢驗(yàn)氫 D濃硫酸稀釋并觀察其顏色 氣的可燃性參考答案：B略2. 25時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說(shuō)法正確的是AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.810-101.010-128.510-17A. AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B. Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.010-6

2、molL-1C. 向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）=10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，錯(cuò)誤； BAg2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，錯(cuò)誤； CAgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確； D由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgClAg2CrO4，向

3、等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯(cuò)誤。3. 化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類(lèi)推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類(lèi)比正確的是（ ） ACaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅 C鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D鋅可以寫(xiě)溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略4. 化學(xué)與生活緊密相連，對(duì)于日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的成分描述說(shuō)法正確的是： A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉 C.煤氣的主要

4、成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸參考答案：A略5. 下列措施不符合節(jié)能減排的A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)B在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈解析：火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項(xiàng)不符。太陽(yáng)能熱水器，使用太陽(yáng)能，是節(jié)能的，B項(xiàng)符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項(xiàng)符合；沼氣為作燃?xì)?，是?jié)能的，D項(xiàng)符合。 6. (08江南十校)現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的

5、物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，下列判斷不合理的是( )A、X一定是碳酸鈉溶液 B、Y一定是氯化鐵溶液C、Z可能為碳酸氫鈉溶液 D、M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種 參考答案：答案;A 7. 日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每個(gè)Cs原子中有82個(gè)中子 BCsOH的堿性比KOH強(qiáng)CHI比HF還原性強(qiáng) DKIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：D略8. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2

6、min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是A在2min內(nèi)，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0. 025a kJ參考答案：C略9. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50,或者溫度仍保持在40而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是 A硫酸銅的溶解度 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C溶液的質(zhì)量 D溶液中Cu的數(shù)目參考答案：B10. 有200

7、mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl的濃度為1.3mol/L，要使 Mg2+ 全部沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積是A65mL B72mL C80mL D120mL 參考答案：C略11. 甲試管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸70mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸70mL，慢慢往試管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為 （ ） A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、無(wú)法確定參考答案：C略12. 下列無(wú)色溶液中的離子能大

8、量共存的是( ) AK+、Na+、MnO4-、SO42- BH+、K+、NO3-、SO32-CNa+、Ba2+、Cl-、Br- DFe3+、NH4+、SCN-、HCO3-參考答案：C略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C. 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NAD. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯

9、化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過(guò)量問(wèn)題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量；Dn（Na2O2）=0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過(guò)氧根離子。【詳解】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過(guò)量，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C、題中沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；BNa2O2晶體中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，n（Na2O2）=

10、0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過(guò)量計(jì)算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。14. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是參考答案：B略15. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2) CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制

11、取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一為測(cè)定硫元素的含量將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS211O22Fe2O38SO2反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、。中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是。該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

12、。中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：。 參考答案：（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀） （1分） SO22OHSO32H2O （2分） 2SO32O22SO42 （2分）（2）使SO32完全氧化為SO42 （2分）（3）（或其它合理答案） （2分）（4）250 mL容量瓶 （1分）（5）不合理，會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（或其它合理答案）（2分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿(mǎn)水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的

13、氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)測(cè)定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過(guò)量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol如果O2過(guò)量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol略18. 已知硫酸銀的溶解度較小，25時(shí)，每100 g水僅溶解0.836 g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計(jì)。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1) 25時(shí)，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2) 若在(1)題燒杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L？參考答案：(1) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分)(2) c(Ag+)0.05