2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市顧集中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市顧集中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B. 大部分酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：A【詳解】A項、蔗糖和麥芽糖為雙糖，果糖為單糖，故A錯誤；B項、酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)或RNA，大部分酶是蛋白質(zhì)，是一種生物催化劑,具有高選擇催化性能，故B正確；C項、植物油含不飽和脂肪酸酯，官能團為碳碳雙鍵和

2、酯基，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D項、淀粉和纖維素是多糖，一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選A?！军c睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握基本營養(yǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。2. 下列化學(xué)名詞正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA溴笨 B氨基酸 C乙酸乙脂 D氯化氨 參考答案：B3. 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是( )A. 將氧化鋁溶于水B. 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。C. 將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。D. 將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。

3、參考答案：B【分析】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，可先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，然后再和氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁，可也與氫氧化鈉反應(yīng)，然后在溶液中通入二氧化碳氣體，以此解答?！驹斀狻緼.氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，所以B選項是正確的；C.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁，故D錯誤。故選B。4. 下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述

4、不正確的是 A無色 B有毒 C黃綠色 D有刺激性氣味參考答案：A略5. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+參考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A32 g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NAB24 g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC在標準狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個數(shù)為NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答

5、案：BD略7. 下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極B電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極參考答案：A略8. 汽車尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率不同，下列表示反應(yīng)速率最慢的是（）Av（CO）=0.03mol?L1?s1Bv（NO2）=0.7mol?L1?min1Cv（N2）=0.4mol?L1?min1Dv（CO2）=1.1mol?L1?min1參考答案：D【考點】化學(xué)

6、反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【分析】把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，而同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答【解答】解：同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，數(shù)值越大的反應(yīng)速率越快，Av（CO）=0.03 mol/（L?s）=1.8mol?L1?min1；Bv（CO）=2v（NO2）=20.7mol?L1?min1=1.4mol?L1?min1；Cv（CO）=4v（N2）=40.4mol?L1?min1=1.6mol?L1?min1；Dv（CO）=v

7、（CO2）=1.1mol?L1?min1；反應(yīng)速率大小順序是ACBD，所以反應(yīng)速率慢的是D，故選D9. 下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖 （ ） 參考答案：D略10. 某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是 ANa BMg CAl DCl參考答案：A略11. 下列各組順序的排列不正確的是A離子半徑：F-Na+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3KNaLi參考答案：D略12. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO

8、42- B.一定無Ag+ C. 可能有SO42- 或Ag+ D. 可能有CO32-參考答案：C略13. 用密度為質(zhì)量分數(shù)是的濃鹽酸，與水配制成體積比為14的稀鹽酸，密度為，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：C略14. 下列有關(guān)說法正確的是（）A將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅B將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產(chǎn)物SO3參考答案：B【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)；B、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫

9、在氧氣中燃燒生成二氧化硫【解答】解：A鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤；故選B15. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是

10、原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是_。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）D

11、的作用是_。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_。（5）A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃_處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是_。參考答案：(1) 產(chǎn)生水蒸氣 (2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 (3)吸收未反應(yīng)的水蒸氣 (4)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成 (5)A 收集H2,并檢驗其純度解析：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此裝置D

12、的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。點睛：本了鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式的書寫，利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進行檢驗，考查了實驗操作中的注意事項，明確實驗原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意可燃性氣體點燃之前需要檢驗純度，注意檢驗方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某溫度下，22NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4，求原NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度。(結(jié)果保留兩位小數(shù)) 參考答案：3.02 mol/L18. （4分）將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0.2mol的H2SO4，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？參考答案：19. （6分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)