【高考化學精品專題】高三化學高考備考一輪復習 真題模擬試題專項匯編 （10）水溶液中的粒子平衡

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁高考化學真題模擬試題專項匯編（10）水溶液中的粒子平衡1【2022年湖北卷】下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A的為B的酸性比的強C時，的濃度比的高D時，溶液中濃度最高的物種為2【2022年遼寧卷】甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數(shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A甘氨酸具有兩性B曲線c代表C的平衡常數(shù)D3【2022年湖南卷】室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于

2、時，認為該離子沉淀完全。，)。下列說法正確的是Aa點：有白色沉淀生成B原溶液中的濃度為C當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀Db點：4【2022年全國乙卷】常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A溶液中B溶液中的HA的電離度為C溶液和中的不相等D溶液和中的之比為5【2022年浙江卷】某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A圖中甲、丁線表

3、示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2+H2OC根據(jù)pHV(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點DNa2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)6【2022年四川省瀘縣第二中學一模】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液里-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積V(Na2S)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0

4、10-25，下列有關(guān)說法正確的是Aa、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B該溫度下Ksp(CuS)=1.010-18C該溫度下反應：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為3.3310-11D如果忽略CuS的溶解，則c點溶液有：2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)7【2022年河南河南模擬】常溫下，在體積均為10.0mL、濃度均為0.10molL-1的HX、HY溶液中分別滴加某濃度的NaOH溶液，pOH水pOH水=-lgc()，c()表示溶液中水電離出的OH-的濃度與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AHX、HY均為弱

5、酸，HY的酸性更強BNaOH溶液濃度c(NaOH)=0.1molL-1CM、N兩點的溶液中：c(X-)與c(Y-)不相等D常溫下HY的電離常數(shù)Ka5.410-68【2022年河南濮陽模擬】常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A曲線MP表示c(Ba2+)的變化BBaSO4在BaCl2溶液中的Ksp隨著BaCl2溶液濃度增大而減小C若要使反應BaSO4+COBaCO3+SO正向進行，需滿足c(SO)c(Ba

6、2+)c(OH-)9【2022年安徽師范大學附屬中學模擬】溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分數(shù)，是指某含氮氨(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之和的分數(shù)。25時，向0.1molL-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法不正確的是AKb(NH3H2O)Kal(H2CO3)Bn點時，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)Cm點時，c(NH3H2O)c(HCO)D反應HCO+NH3H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)為K，lgK=-0.910【202

7、2年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25時，Ka=(HClO)=4.010-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A0.01mol/L溶液中，c(ClO-)0.01mol/LB長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD25，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)c(ClO-)=c(Na+)11【2022年海南卷】某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是A曲線代表與pH的關(guān)系B的約為C向的溶液中加入NaOH溶液至pH

8、=9.0，體系中元素M主要以存在D向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在12【2022年河北模擬】室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)：實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定溶液的pH，測得pH約為102向濃度為溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生3濃度均為溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾下列說法正確的是A溶液中存在：B由實驗1可得：C實驗2中發(fā)生反應的離子方程式：D實驗3中所得濾液中存在：答案及解析1答案：D解析：由圖分析，左側(cè)縱坐標濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，右坐標濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，橫坐標為pH，隨著pH的增大，先變大，然后

9、再減小，同時變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當pH=4.6時，=，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則減小，同時增大，當pH=9.1時，=，二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A，當pH=9.1時，=，為，A正確；B，當pH=4.6時，=，Ka=10-4.6，而由A選項計算得H3AsO3的，即Ka Ka1，所以的酸性比的強，B正確；C由圖可知的濃度為左坐標，濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，的濃度為右坐標，濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，所以時，的濃度比的高，C正確；D由可知條件，酒石酸，的

10、為，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當時，溶液中濃度最高的物種不是，D錯誤；故選D。2答案：D解析：A中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B氨基具有堿性，在酸性較強時會結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應，故曲線a表示 的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C的平衡常數(shù)，時，根據(jù)a，b曲線交點坐標可知，時，則，故C正確；D由C項分析可知，根據(jù)b，c曲線交點坐標坐標分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，則

11、，即，故D錯誤；故答案選D。3答案：C解析：向含濃度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均為1.510-4mol。AI-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；B原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.510-4mol，則I-的濃度為=0.0100molL-1，故B錯誤；C當Br-沉淀完全時(Br

12、-濃度為1.010-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=5.410-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)=3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；Db點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為：，故D錯誤；故選C。4答案：B解析：A常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A錯誤；B常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=

13、0.1mol/L，Ka=1.010-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.010-3，解得=，B正確；C根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=1.010-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿

14、過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為(104+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D錯誤；答案選B。5答案：C解析：A碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子再與氫離子反應產(chǎn)生碳酸，進而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；B由圖示可知，當?shù)渭欲}酸的體積為20mL時，碳酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而V1 20mL，V1mL時(a點、

15、b點)，沒有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的反應為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離子方程式表示為：HCO+H+=H2CO3，B項錯誤；C根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C項正確；D根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO)， NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D項錯誤；答案選C。6答案：D解析：10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L

16、的Na2S溶液恰好完全反應生成CuS和NaCl，即b點。ACuCl2、Na2S水解促進水電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質(zhì)幾乎為強酸強堿鹽氯化鈉，對水的電離沒有影響，水的電離程度最小的為b點，故A錯誤；Bb點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，根據(jù)b點數(shù)據(jù)可知c(Cu2+)=110-18.0mol/L，則該溫度下Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=110-36.0mol2/L2，故B錯誤；CZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)平衡常數(shù)，故C錯誤；Dc點時，溶液中的n(Cl-)為0.002mol

17、，Na2S過量0.001mol，由物料守恒可得2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(Cl-)，故D正確；故選：D。7答案：C解析：酸、堿對水的電離均起到抑制作用，pOH水越小，說明水的電離程度越大，根據(jù)圖像可知，當加入20mLNaOH溶液時，pOH水達到最低，說明酸與NaOH完全反應，此時溶液的pH7，推出兩種酸為弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HXHY，據(jù)此分析；A當加入20mLNaOH溶液時，兩條曲線均達到最低點，pOH水最小，且不為7，說明此時水的電離程度最大，即恰好完全中和，同時說明HX、HY為弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HXHY，故A說法錯誤；B根據(jù)A選項分析，當加入

18、20mLNaOH溶液時，兩種酸與NaOH恰好完全中和，NaOH物質(zhì)的量濃度是酸的一半，即為0.050mol/L，故B說法錯誤；C根據(jù)電荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N點溶液顯中性，即有c(Na+)= c(Y-)、c(Na+)= c(X-)，因為兩點c(Na+)不同，則c(Y-)c(X-)，故C說法正確；D取M點計算HY的電離平衡常數(shù)，c(Na+)= c(Y-)=，根據(jù)物料守恒，c(HY)= ，Ka=5.410-8，故D說法錯誤；答案為C。8答案：C解析：A懸濁液中加入碳酸鈉溶液，硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，鋇離子

19、濃度逐漸減小，故曲線MN表示鋇離子濃度變化，A錯誤；B硫酸鋇的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯誤；C從圖A點分析，硫酸鋇的溶度積為10-10，M點分析，碳酸鋇的溶度積常數(shù)為2.510-410-5=2.510-9，若要使反應BaSO4+COBaCO3+SO正向進行，需滿足c(CO) c(Ba2+)c(OH-)，D錯誤；故選C。9答案：B解析：A氨水為一元弱堿電離平衡方程式為：，當，溶液的pH為9.3，則，碳酸為二元弱酸則分步電離的方程式為：，當，溶液的pH為6.4，則，可得Kb(NH3H2O)Kal(H2CO3)，A項正確；Bn點時，溶液中，n點時加入NaOH溶液反應得到的溶液中有鈉離子、銨根離子、

20、碳酸根離子、碳酸氫根離子，由溶液電荷守恒可得：，帶入可得，B項錯誤；C由圖可知虛線表示，m點表示為，則由圖判斷m點在虛線的下方，可得c(NH3H2O)c(HCO)，C項正確；Dn點時，反應HCO+NH3H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)的表達式為， 帶入數(shù)值進行計算可得，則lgK=-0.9，D項正確；答案選B。10答案：AD解析：ANaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)0.01mol/L，A正確；B次氯酸鈉溶液中的ClO-會發(fā)生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2，B錯誤；C將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO+H2O=Cl-+2H+，C錯誤；D25，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-