更新5.1.2 硫酸 教學(xué)設(shè)計( 1 )-人教版高中化學(xué)必修第二冊

1、4 第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第 1 節(jié)硫及其化合物第 2 課時硫酸本節(jié)是人教版第五章第一節(jié)硫及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括:硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì),硫酸根離子的檢驗,不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置 ,利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識,從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng),使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后,根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體,從氧化還原的角度來綜合認(rèn)識含硫化合物的氧化性和還原性,并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗,基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。

2、接下來,設(shè)計 “ 硫酸根離子的檢驗 ” 實驗 ,對構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗 ,提升學(xué)生 “ 宏觀辨識與微觀探析 ” 的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后,設(shè)置“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動,要求學(xué)生從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的角度,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案,選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炘噭?探究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,提升學(xué) 生“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)( 2017 版 )對本節(jié)的要求:結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究,了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。其情景素材建議為:火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化

3、硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因與防治。實驗及探究活動:濃、稀硝酸的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；溶液中 SO 2-等離子的檢驗。因此內(nèi)容安排三個課時:第一課時為硫和二氧化硫,第二課時為硫酸 ,第三課時為硫酸根離子的檢驗 ,不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。本節(jié)為第二課時的內(nèi) 容。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解濃硫酸的三大特性。2、能運用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性。3、認(rèn)識硫酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。核心素養(yǎng)1、通過對濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2、通過對化學(xué)實驗的設(shè)計及操作的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。2 23 3 1、濃硫酸的三大特性（強(qiáng)

4、氧化性、吸水性、脫水性）。2、濃硫酸與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、還原性物質(zhì)的氧化還原理論的分析。多媒體、濃硫酸、銅片、品紅溶液,石蕊溶液、NaOH 溶液、酒精燈、玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)氣管、 試管夾、試管、膠頭滴管、鐵架臺等引入硫酸是重要的化工原料,工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢?講解一、硫酸的用途與工業(yè)制備( 1 ) 用途: 重要的化工原料,可用于制_、炸藥、染料、鹽類等。 用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。 ( 2 ) 工業(yè)制備:(3) 制備流程:課堂練習(xí)1、寫出下列流程的化學(xué)方程式。 制備_或 S+O = SO ; 制備 SO :_; 吸收 SO :_。講解2 3二、硫酸的

5、化學(xué)性質(zhì)( 1 ) 酸的通性電離方程式課堂練習(xí)2、寫出下列流程的離子方程式。(1) 稀硫酸與活潑金屬反應(yīng),如 Zn:_。(2) 稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng),如 CuO:_。(3) 稀硫酸與堿反應(yīng),如 NaOH: _。(4) 稀硫酸與部分鹽反應(yīng),如 Na CO : _。 ( 2 ) 濃硫酸的特性吸水性與脫水性實驗探究“黑面包”實驗( 1 ) 吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,常用做干燥劑( 2 ) 脫水性:濃硫酸能將有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比脫去 思考討論1、吸水性與脫水性的區(qū)別吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_ 及固體濃硫酸能把有機(jī)物中_脫中的結(jié)晶水去,剩余黑色的炭區(qū)別應(yīng)用2、濃硫酸

6、能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性? 實驗探究( 3 ) 濃硫酸的特性強(qiáng)氧化性實驗 5-3濃硫酸和銅的反應(yīng)學(xué)生活動描述試驗現(xiàn)象并寫出方程式。A、試管中銅絲表面_。 B、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開。C、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開。D、將 a 試管里的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)開。思考交流( 1 ) 該方程式中,誰是氧化劑,誰是還原劑?( 2 ) 濃硫酸在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)?( 3 ) 實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時,往往用稀硫酸、而不用濃硫酸,這是為什么?思考交流濃硫酸能和金屬反應(yīng),為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸?2 42 2 2 2 2 講解3. 濃硫酸

7、的特性 ( 3 ) 強(qiáng)氧化性 與金屬的反應(yīng) 與 非金屬反應(yīng):C2H SO ( 濃 ) CO 2SO 2H O 與具有還原性的化合物反應(yīng),如 H2S、HI、HBr、FeCl2 等 學(xué)生總結(jié)濃硫酸特性強(qiáng)氧化性板書設(shè)計濃硫酸的特性( 1 ) 吸水性:濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié) 晶水。在實驗室里常用濃硫酸作干燥劑。( 2 )脫水性: 濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來,結(jié)合生成水 分子。( 3 )強(qiáng)氧化性濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽,本身一般被還原為 SO 。常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。濃硫酸可將

8、碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為 SO 。課堂練習(xí)1.濃硫酸具有 A.強(qiáng)酸性,B.強(qiáng)氧化性,C.高沸點、難揮發(fā)性,D.脫水性,E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表3 4 22 2 22 2現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? 請將答案的字母分別填入括號中。( 1 )用 NaCl 固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體( )( 2 )用磷礦物主要成分是 Ca ( PO ) 和硫酸反應(yīng)制磷酸( )( 3 )濃硫酸干燥 H 、O 、Cl 、HCl 和 SO 等氣體( )( 4 )常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸( )( 5 )膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末( )( 6 )不能用濃硫

9、酸干燥 HBr、HI 和 H S 等氣體( )( 7 )濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑( )2. 實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng) , 也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng) ,但工業(yè)上卻是將廢銅屑 倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng) 的方程式為_。利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液,其化學(xué)方程式為_。以上兩種方法哪種好?_,原因是_。整節(jié)課講練結(jié)合,講能闡述清楚概念的內(nèi)涵和外延 ,練起到了加深學(xué)生對概念的理解 ,探究如何能深入到學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的整個過程之中 ,讓“探究”常態(tài)化,而不流于形式, 還需要對知識點,對學(xué)生進(jìn)行深層次了解。本節(jié)課趣味性比較強(qiáng),通過對濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過對化學(xué)實驗的設(shè)計及操作的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化