高中必修1第三章金屬及其化合物高三復(fù)習(xí)課第12講《鎂、鋁單質(zhì)及其重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鎂、鋁、銅及其化合物金屬冶煉考點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物考綱要求1.了解鎂、鋁單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法。教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思路:現(xiàn)在已經(jīng)高三大一輪復(fù)習(xí)了，我對(duì)學(xué)生的基本情況認(rèn)識(shí)比較清楚，學(xué)生的基礎(chǔ)，方程式的書(shū)寫(xiě)比較弱，很多基本的化學(xué)方程式不會(huì)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)也存在一定的問(wèn)題。因此在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí),充分利用學(xué)生和學(xué)生之間的交流與合作,促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。一方 面通過(guò)學(xué)習(xí)好的同學(xué)激發(fā)學(xué)習(xí)差的同學(xué)的學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用,另一方 面通過(guò)不同學(xué)生的方程式書(shū)寫(xiě)問(wèn)題，促使學(xué)生的正確的認(rèn)識(shí)自我,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。二、教學(xué)目標(biāo):1.(1)了解鎂和鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);(2)

2、了解AI2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及用途;(3)理解Al(OH)3的制備原理;2.回顧落實(shí)已有知識(shí)，在討論互助中解決化學(xué)問(wèn)題，最終轉(zhuǎn)化為自主學(xué)習(xí)的能力。3.滲透STSE教育，促進(jìn)對(duì)STSE的理解，不斷地提高社會(huì)責(zé)任感。樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的理念，從科學(xué)發(fā)展的角度體會(huì)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境的關(guān)系。三、教學(xué)重點(diǎn): AI的化學(xué)性質(zhì)，AI2O3、 Al(OH)3的兩性四、教學(xué)難點(diǎn): Al(OH)3的制備五、教學(xué)方法:問(wèn)題引導(dǎo),講述法,討論法六、教具準(zhǔn)備: 數(shù)碼展臺(tái)七、教學(xué)過(guò)程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1、引導(dǎo)學(xué)生思考鎂和鋁半徑大小的原因2、提問(wèn)由熔點(diǎn)和硬度大小比較引發(fā)學(xué)生思考原因思考總結(jié)核電荷數(shù)越大，對(duì)最

3、外層電子的引力越強(qiáng)，原子半徑越小思考總結(jié)金屬晶體到金屬鍵，再到其他三種晶體比較因素結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從微觀上認(rèn)識(shí)物質(zhì)進(jìn)一步鞏固結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)3、多媒體展示對(duì)比掌握鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)數(shù)碼展臺(tái)投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)的方程式問(wèn)題思考分組討論書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，較難的方程式請(qǐng)同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)兩個(gè)重要方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O2Al + 20H- + 2H20=2AlOeq oal(,2) + 3H2考查學(xué)生有關(guān)Al單質(zhì)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)4、引導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生回憶工業(yè)上如何冶煉鋁(電解熔融Al2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，關(guān)鍵在于Al2O3的提純。鋁土礦 提純 Al2O3 電解 Al說(shuō)明鋁土礦的主要成分A

4、l2O3主要含雜質(zhì):Fe2O3、SiO2思考如何提純Al2O3回憶讓學(xué)生了解工業(yè)上是從鋁土礦中提取鋁的二、由如何提純Al2O3引導(dǎo)大家對(duì)鋁的重要化合物的學(xué)習(xí)多媒體展示氧化鋁和氧化鋁和氫氧化鋁(兩性)性質(zhì)比較數(shù)碼展臺(tái)投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)的方程式分組討論書(shū)寫(xiě)方程式Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2OAl2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O突出Al2O3、 Al (OH)3的兩性考查學(xué)生有關(guān)Al2O3、Al (OH)3的離子方程式的書(shū)寫(xiě)引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)Al(OH)3的三種制備方法的化學(xué)方程式數(shù)碼展臺(tái)投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)的方程式學(xué)生討論思考Al(OH)3的三

5、種制備方法并書(shū)寫(xiě)方程式方法一：可溶性鋁鹽溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)反應(yīng)原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)原理：AlOeq oal(,2)2H2OCO2=Al(OH)3HCOeq oal(,3)方法三：相互促進(jìn)水解法A13+3AlOeq oal(,2)+6H2O= 4Al(OH)3 查閱教材必修一Al化合物相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)掌握Al(OH)3的制備原理復(fù)習(xí)一種常見(jiàn)的鋁鹽明礬引導(dǎo)學(xué)生重溫一下K+、SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)學(xué)生分組討論書(shū)寫(xiě)明礬電離方程式的書(shū)寫(xiě)KAl(SO4)2=KAl32SOeq oal(2,4)Al3的水

6、解反應(yīng)方程式Al3+3H2OAl(OH)33H鞏固熟悉課后問(wèn)題思考1.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理是怎樣的？請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2.中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？學(xué)生課后作業(yè)進(jìn)一步落實(shí)基礎(chǔ)萬(wàn)層高樓平地起，基礎(chǔ)是關(guān)鍵板書(shū)設(shè)計(jì)考點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)鋁土礦Al2O3(含雜質(zhì):Fe2O3、SiO2)二、鋁的重要化合物九、教學(xué)反思本節(jié)課屬于互動(dòng)性比較強(qiáng)的課堂，同時(shí)這節(jié)課的氧化鋁與氫氧化鋁的兩性等的形成比較抽象,有一定的難度;針對(duì)本班學(xué)生的學(xué)習(xí)情況,難度控制在哪一范圍,也是應(yīng)高度重視的問(wèn)題。因此,我結(jié)合我班學(xué)生實(shí)際查閱了許多相關(guān)的資料進(jìn)行了教學(xué)設(shè)計(jì),盡量去體現(xiàn)新課程所倡導(dǎo)的“讓生活走進(jìn)化學(xué),讓化學(xué)走向社