化學(xué)1.1元素周期表3課件新人教版必修

1、高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)你身邊的高考專家高考資源網(wǎng)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) （3）高考資源網(wǎng)復(fù)習(xí)： 1、元素： 2、原子的構(gòu)成: 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正 電荷相對(duì)質(zhì)量為1中子 不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此，原子 呈電中性每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為1/1836高考資源網(wǎng) 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量 1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量1個(gè)12C原子的質(zhì)量6121.67261027kg1.9931026kg121.0071個(gè)中子的質(zhì)量1.67491027kg中子的相對(duì)質(zhì)量.008 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相

2、加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用表示。A=Z+N高考資源網(wǎng)思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào) 1 0 氕 1 1 氘 或 1 2 氚 或 同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。1121312131高考資源網(wǎng)三、核素 1、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的 一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號(hào)：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素 就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種 元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核 素因其

3、原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn) 定存在（如14C）6高考資源網(wǎng) 2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點(diǎn)：111（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。同位素的應(yīng)用：見P.10高考資源網(wǎng)3、相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)原子的質(zhì)量1個(gè)12C原子的質(zhì)量612如16O的相對(duì)原子質(zhì)量：

4、8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)高考資源網(wǎng)例1：下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA高考資源網(wǎng)例2:鎂有三種天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為78.70%，又知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24.324，求26Mg在自然界鎂元素中的原子百分?jǐn)?shù)。解:設(shè)26Mg的原子百分含量為x則:2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%答：26Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為11.

5、2%。高考資源網(wǎng)例:氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3:1，相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是() A5:2:1B5:2:2 C9:3:1D9:3:2解:相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣應(yīng)分別是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、y、z，故35Cl物質(zhì)的量為(2x+y)，37Cl物質(zhì)的量為(y+2z)，故(2x+y)/ (y+2z) =3/1，得x=y+3z，將A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)分別代入上面的關(guān)系式即得出正確答案。A、D高考資源網(wǎng)例：硼有兩種天然同位素10和11B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80,則對(duì)硼元

6、素中10質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 20% B 略小于20% C 略大于20% D 80%解： 設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)百分含量為，則10.80=10X+11(1-X), 解得20%，故選解析： 設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)百分含量為，則10.80=10X+11(1-X), 解得20%. 因此: 10質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20%1010.80) 100%=18.5%，選B高考資源網(wǎng)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar1822Cl17ClH1H典題訓(xùn)練A35110134017183510118Ar4013Al278O18例1 完成下列表格。例2美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對(duì)撞，

7、獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A57 B47 C61 D293高考資源網(wǎng)例3甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是()AX+2 BX+4 CX+8DX+18例4 在1-18號(hào)元素中，X和Y元素可組成化合物XY3,當(dāng)X的原子 序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)可能是（ ） m+4 m-4 m-8 m+2 m-6 m+12 A B C D D解析同一主族的兩種元素可能相差2、8或18，則乙的原子序數(shù)可以是X+2、X+8或X+18。答案B相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系小結(jié)：1、同周期相鄰元素：2、同主族相鄰元素：a

8、.A和A相鄰元素，原子序數(shù)相差上一周期的元素種數(shù)。b. A至A和O族的相鄰元素，原子序數(shù)相差下一周期的元素種數(shù)。除相同長周期第A族、A族元素的原子序數(shù)相差11或25外，其余原子序數(shù)相差均為1。高考資源網(wǎng)例5 A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？ 7N 8O 14P 16S觀察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素高考資源網(wǎng)例6已知堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量為Li-7,Na-23,K-39,Rb-85,Cs-133.現(xiàn)有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物共10.8克，跟足量水充分反應(yīng)后，小