【黃岡中考零距離】備戰(zhàn)中考化學(xué)同步創(chuàng)新 專題突破二 壓軸計算大題復(fù)習(xí)圖像表格數(shù)據(jù)中考計算題課件

1、【黃岡中考零距離】備戰(zhàn)2021屆化學(xué)中考黃岡同步創(chuàng)新-專題突破之二壓軸計算大題復(fù)習(xí)備課完整版課件+教學(xué)案+5類型中考模擬題【第二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)生教師合用】圖像表格數(shù)據(jù)壓軸計算大題2022/9/21 例題1：為了對氯化鉀樣品含少量KNO3進(jìn)行成份分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題。 1樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2三位同學(xué)分別把反響后的溶液過濾，哪一位同學(xué)所得的濾液是中含有一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？甲 乙 丙所取固體樣品的質(zhì)量/g 20 10 10參加AgNO3溶液的質(zhì)量/g 100 100 150反響后所得沉淀的質(zhì)量/

2、g 14.35 2022/9/22分析：不管要求什么，先判斷參加反響的量是否過量1固體的最小量為10那么其中反響物都反響完的固體與生成的AgCl的質(zhì)量比應(yīng)為 乙丙 甲所以固體內(nèi)KCl有剩余的是 甲固體內(nèi)KCl已反響的是 乙、丙2AgNO3溶液的最小量為100那么AgNO3已反響的溶液與生成的AgCl的質(zhì)量比為 甲 乙 丙所以AgNO3完全反響的是 甲、乙， AgNO3有剩余的是 丙。答案：174.5%。2乙：13.2%。 10 10 2014.35 = 100 100 15014.35 = 2022/9/23例題2：某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù) 如下表：實驗次

3、數(shù) 第一次 第二次 第三次所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)該同學(xué)的實驗，試答復(fù)以下問題：1上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反響時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。2該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _結(jié)果保存至0.1%。2022/9/24歸納總結(jié)： 分析：比較第一次和第二次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第二次所用的稀硫酸過量，即合金完全反響，比較第一次和第三次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫酸完全反響，因此得出關(guān)鍵的數(shù)據(jù)“20 g合金和100 g稀硫酸恰好完全反響。 歸納：此類試題重在考察學(xué)生對實

4、驗數(shù)據(jù)的分析、歸納能力。因此解題的關(guān)鍵是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達(dá)的物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，從中選取關(guān)鍵的數(shù)據(jù)一般是恰好完全反響的數(shù)據(jù)或完全反響的物質(zhì)，再利用其質(zhì)量來進(jìn)行解答。 歸納總結(jié)2022/9/25例題3：向盛有克NaHCO3固體的燒杯中參加克硫酸溶液恰好完全反響，反響過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量m與反響時間t的關(guān)系，如以下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為。反響方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，答復(fù)以下問題：1當(dāng)NaHCO3和硫酸溶液恰好反響時，所需時間約為 。2當(dāng)NaHCO3與硫酸溶液恰好反響時，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為 。3反響后，所得硫酸鈉溶液的

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 200 1 2 3 4 5 6m/gt/s2022/9/26解析：該題的曲線上隱藏了不少信息數(shù)據(jù)，讀圖時先要分析坐標(biāo)，橫坐標(biāo)表示時間，單位為秒；縱坐標(biāo)表示質(zhì)量，單位為克。縱坐標(biāo)表示的質(zhì)量為燒杯連同藥品的質(zhì)量，即排放CO2后的質(zhì)量，與坐標(biāo)的習(xí)慣表示方法有所不同。分析曲線發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反響時間為5秒時，質(zhì)量m不再改變，說明此刻NaHCO3和H2SO4恰好完全反響，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為:設(shè)所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量為克 2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2 142 88 =10.65(g) Na2SO4%= 100%= 100%=10% 答：略。 10.65

6、2022/9/27將 Na2CO3固體加足量的水溶解，制成43.1g 溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下圖：求：恰好反響完時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量放出氣體的質(zhì)量/g73g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/gAB0恰好完全反應(yīng)已知值：73gX10%坐標(biāo)圖法：曲線折點的數(shù)據(jù)為值例題4正比例解題技巧：要明確橫縱坐標(biāo)的意義，關(guān)注圖像的起止點、轉(zhuǎn)折點和走向2022/9/28例題5： 用“侯氏聯(lián)合制堿法制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：1該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精確到0.1%2所參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.02022/9/29歸納總結(jié)： 分析：從曲線上可以得出“當(dāng)參加22.2 g氯化鈣溶液時恰好完全反響，生成 3.0 g沉淀該沉淀是碳酸鈣。 歸納：此類試題重在考察重點分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點開始和結(jié)束時物質(zhì)的質(zhì)量以及化學(xué)反響的具體發(fā)生情況。 2022/9/2