2022-2023學(xué)年廣東省嶺南師院附中東方實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在空氣中久置會變色的強(qiáng)電解質(zhì)是( )A硫酸亞鐵B氫硫酸C燒堿D氯水2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是AX和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YDX的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH73、從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液 I2下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是()

3、A實(shí)驗(yàn)室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌B向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl44、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（ ）A鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2CNa2CO3穩(wěn)定且熔點(diǎn)高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水5、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH

4、溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e一+4H2O=FeO42+ 8H+B電解時(shí)電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極Ni電極溶液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動D電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）6、下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是A侯氏制堿法B合成氨C氯堿工業(yè)D工業(yè)制硫酸7、某反應(yīng)A(g) + B(g)C(g)的能量變化如圖所示，由圖像可知，加入X后A反應(yīng)速率不變B反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C生成物的能量降低D反應(yīng)的熱效應(yīng)不變8、有關(guān)NaCl晶體的性質(zhì)，正確的是（）

5、A易導(dǎo)熱B易熔化C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D有延展性9、有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是( ) A酸雨就是pH7的降雨；B合成纖維、光導(dǎo)纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，用途廣泛；C直徑為1-100nm之間的微粒是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶。10、化學(xué)創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A純堿和生石灰均屬于堿B在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)D植物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2，該反應(yīng)為置換反應(yīng)11、下列說法錯(cuò)誤的

6、是A實(shí)驗(yàn)室廢棄的鈉需要乙醇處理B實(shí)驗(yàn)室鈉著火，不能用泡沫滅火器；但是鎂著火可以用C金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體D侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是操作結(jié)論A將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色原溶液中有I-C向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力比碳酸根強(qiáng)D將燃燒的金屬鈉迅速深入集滿CO2 的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2 具有氧化性AABBCCDD13、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaCl

7、O溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出14、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯

8、化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O15、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳C乙醇和苯D水和乙醇16、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉栴}：(1)

9、X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是 _。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_, B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是 _。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號標(biāo)出其中的手性碳原子_。(4)寫出DE 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是 _。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2) 和為原料

10、制備丙二酸的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。18、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_(填字母序號)。AY 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單

11、質(zhì)，化學(xué)方程式為_。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、如圖中分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要

12、配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_。20、碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱

13、酸；（4）在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。組. H2S還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬?，過濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶

14、解。通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至910，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；裝置 B 中的試劑是_。（2）D裝置的作用是_。（3）步驟的目的是_ 。（4）步驟中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是_ 。（5）組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。（6）組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。（7）與組相比較，組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)即可）_。21、A部分：由鋯英砂(ZrO2SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備ZrO2的流程如下：

15、已知：ZrO2在強(qiáng)堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強(qiáng)酸性溶液中以ZrO2+形式存在。部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。Mn+Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.85.68.0 (1)操作I所需要的玻璃儀器為_，操作I除了得到溶液a還可得到_。(2)加氨水至溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是_。(3)操作II會得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：氧化物B的化學(xué)式為_。若試劑X為鹽酸，缺點(diǎn)是_。(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)加入氨

16、水至溶液b發(fā)生的離子方程式為_。(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是_。B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTiO3，是生產(chǎn)用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強(qiáng)酸性溶液中，+4價(jià)的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸。回答下列問題：(1)步驟中加入鐵屑的作用是_。(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學(xué)式為_。(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學(xué)方程式_。(4)步驟加入過量的活性炭，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_，已知TiO2+2Cl2 TiCl4

17、+O2為吸熱反應(yīng)，且該條件下反應(yīng)也能夠發(fā)生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_。(5)氣體F為氬氣，F(xiàn)的作用是_。(6)溶液H是_，作用為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來分析。【題目詳解】A、硫酸亞鐵在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置后被氧化為硫酸鐵，顏色發(fā)生改變，選項(xiàng)A正確。B、H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能

18、完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯水是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)在空氣中久置的變化，應(yīng)注意的是物質(zhì)在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，也可能是被氧氣氧化，另外注意顏色的變化。2、A【答案解析】因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為23=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6/3=2，即為鎂元素，再由原子的

19、最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素。【題目詳解】A項(xiàng)、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化合物Y3X2為氮化鎂，氮化鎂溶于鹽酸可得到氯化鎂和氯化銨兩種鹽，故B正確；C項(xiàng)、工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬單質(zhì)鎂，故C正確；D項(xiàng)、氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨在溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，溶液pH7，故D正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突

20、破口是解答本題的關(guān)鍵。3、C【分析】A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D、根據(jù)萃取操作和原理分析。【題目詳解】A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，所以C正確；D、四氯化碳與水不互溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，因?yàn)橐掖家兹苡谒?，所以不能用乙醇代替CCl4，故D錯(cuò)誤。故答案選C。4、C【題目詳解】A低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項(xiàng)正確。B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生

21、成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項(xiàng)正確。C石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。5、D【題目詳解】A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯(cuò)誤；C、陰離子交換膜只允許陰

22、離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動，故C錯(cuò)誤；D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H+2e-=H2，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；故答案為：D。6、C【題目詳解】A、純堿工業(yè)中利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，充入過量二氧化碳，促使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故A不選；B、合成氨工業(yè)中氮?dú)夂蜌錃馍砂睔馐强赡娣磻?yīng)，及時(shí)移除氨氣，有利于平衡

23、正向移動，涉及勒沙特列原理，故B不選；C、氯堿工業(yè)是電解食鹽水的過程，沒有發(fā)生可逆反應(yīng)，不涉及勒沙特列原理，故C選；D、硫酸工業(yè)中，二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，提供充足的氧氣，可以使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故D不選；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟悉常見工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意，只有可逆反應(yīng)，才有平衡移動，才會牽涉勒沙特列原理。7、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，加入X后應(yīng)活化能降低、反應(yīng)速率加快、反應(yīng)的熱效應(yīng)不發(fā)生改變。X為催化劑?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖像分析可知，加入X以后，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤。B. 催化劑不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤。C. 生成物的能量

24、不變，C錯(cuò)誤。D. 反應(yīng)物能量和生成物能量均未發(fā)生改變，反應(yīng)中熱效應(yīng)不變，D正確。8、C【分析】NaCl晶體屬于離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，難揮發(fā)，硬而脆，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。【題目詳解】NaCl晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；答案選C。9、D【題目詳解】A酸雨的pH5.6，A錯(cuò)誤；B合成纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，光導(dǎo)纖維是SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C直徑介于1100 nm之間的粒子的分散系稱為膠體，只有分散質(zhì)不能稱為膠體，C錯(cuò)誤；D地溝油，潲水油主要成分為油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)，可用于制肥皂，D正確；故選D。10、B【答案解析】從物質(zhì)的組成來分析物質(zhì)的分類，

25、從反應(yīng)物和生成物種類分析反應(yīng)的類型，從原電池原理來分析金屬防腐的原理。【題目詳解】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物屬于堿，純堿是鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；海輪是鋼鐵制造的，鑲嵌鋅塊是利用原電池的原理對船體進(jìn)行保護(hù)，鋅比鐵活潑先被腐蝕，故B正確；海水中溶解有氯化鈉，從中提取氯化鈉是物理變化，故C錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。11、B【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇處理少量廢棄的鈉，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，反應(yīng)緩慢，較為安全，故A正確；B鈉著火生成的過氧化鈉能夠與二氧

26、化碳反應(yīng)生成氧氣，起不到滅火的作用，鎂可在二氧化碳中燃燒，鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故B錯(cuò)誤；C金屬鎂在空氣中完全燃燒，大部分的鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，少量的鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，還有少量的鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，最后生成三種固體，故C正確；D“侯德榜制堿法”的反應(yīng)物為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，利用了鹽的溶解性差異，故D正確；故選B。12、A【答案解析】A、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，也可能是氯氣等，A錯(cuò)誤；B、下層溶液顯紫色，說明有單質(zhì)碘生成，氯水具有

27、強(qiáng)氧化性，因此溶液中含有碘離子，B正確；C、碳酸氫鈉的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即可以說明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根，C正確；D、鈉在CO2中燃燒生成碳酸鈉和碳，說明CO2具有氧化性，D正確，答案選A。13、B【答案解析】A.由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價(jià)

28、升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+ +H2O，故B錯(cuò)誤；C.c、f兩點(diǎn)的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO+H2OHClO+OH，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。14、C【題目詳解】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶

29、于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl24H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。15、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性分析即可?！绢}目詳解】A.四氯化碳和水不互溶，二者會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確； B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了儀器的使用的知識。分液漏斗適合分離互

30、不相容的兩層液體物質(zhì)，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。16、B【題目詳解】A. 單質(zhì)氧化性的越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A正確；B. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵 2+O2 2+2H2O 【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C，故C為D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合

31、D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為，則E為由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！绢}目詳解】(1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是苯乙烯；(2)BC為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解

32、反應(yīng)； B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；(3) D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的手性碳原子是；(4) 發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O2 2+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：含苯環(huán)，苯環(huán)上有2個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，2個(gè)取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有35=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2

33、:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為；(7) 模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；能與溴水或溴的CCl

34、4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3 (熔融) 4A1+3O22Al+2

35、NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 3Fe + NO3-+ 2H+ H2O= Fe3O4+ NH4+8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe【答案解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從

36、左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，

37、因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融) 4A1+3O2，故答案為2Al2O3(熔融) 4A1+3O2；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2NaOH+2H

38、2O=2NaAlO2+3H2；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收

39、集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小 【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根

40、離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤

41、的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

42、，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小。20、FeS + 2H+Fe+ + H2S飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH + IO3-I- + 3CO2+ 3H2O操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【答案解析】組. H2S還原法試題分析

43、；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS + 2H+Fe+ + H2S；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置 B 中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時(shí)，有CO32-生成，故步驟中“濾液用氫碘酸酸化”的目

44、的是除去溶液中的CO32-。組.甲酸還原法試題分析：與與組相比較，該實(shí)驗(yàn)中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進(jìn)行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127g I2的物質(zhì)的量為0.5mol，210g 30%的 KOH 溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5mol I2可生成1mol KI(質(zhì)量為166g)，所以，組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為155g166g100%=93.4%。（6）組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH + IO3-I- + 3CO2+ 3H2O。（7）與

45、組相比較，組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點(diǎn)睛：本題是有關(guān)無機(jī)物制備的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理以及實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等等，難度一般。要求我們要知道物質(zhì)的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，把握住實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1、燒杯、漏斗、玻璃棒 H2SiO3 5.66.2 Al2O3 鹽酸的量不易控制 2NH4+CaCO32NH3+Ca2+CO2+H2O ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4+ 取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3，未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈 防止Fe2+被氧化 FeSO47H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 活性炭與O2反應(yīng)并放熱