2022-2023學(xué)年云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 只用一種試劑就可以把4種無(wú)色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的是A自來(lái)水 BFeCl3溶液 CBaCl2溶液 D稀硫酸參考答案：B略2. 氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是A水BNaOH溶液 C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A

2、加入水，HCl溶于水沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)是否被氧化，A錯(cuò)誤；B加入NaOH溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；CHCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無(wú)色，不能用來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D氯仿被氧化時(shí)生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)，D正確，答案選D。3. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是 A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物質(zhì) B. 用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，能達(dá)到保鮮的目的 C. 金屬鋰是最輕的金屬，且活動(dòng)性強(qiáng)，是制造電池的理想物質(zhì) D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水華、赤潮等水體污染的重要原因參考答案：A略4. 下列物質(zhì)

3、的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A、CH3COOH B、Cl2 C、Na2CO3 D、SO2參考答案：D5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，該氣體可能是（）AOBN2CH2SDCO2參考答案：B【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量【分析】根據(jù)體積和質(zhì)量利用n=計(jì)算出氣體的摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量判斷氣體的分子式【解答】解：根據(jù)n=得M=28g/mol，故該氣體為N2故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念及應(yīng)用，注意根據(jù)n=計(jì)算出氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量判斷氣體即可6. X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N為電極

4、與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY參考答案：C略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：B略8.

5、 下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是 A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生參考答案：AD9. 下列溶液中一定能大量共存的離子組是A含有大量NO3的溶液：H+ 、Fe2+、SO42、ClB使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl參考答案：D略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）A.加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂

6、粉和鋁粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱(chēng)量NaOH 固體時(shí),將NaOH 固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上D.用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物參考答案：D略11. 將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B. 只有氣體產(chǎn)生C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D. 只有沉淀產(chǎn)生參考答案：D試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選D。12. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器中的CH4氣體和B容器中的NH3氣體所含的氫原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（ ）A. 4:5B. 1:1

7、C. 4:3D. 3:4參考答案：D【詳解】在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=計(jì)算；在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的H原子個(gè)數(shù)可知分子數(shù)之比為3：4，由n=可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，故選D；答案：D13. 下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是()A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷()中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D. 苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)

8、生加成反應(yīng)參考答案：BA. 環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B.表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，C原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子

9、數(shù)為NAB1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0C，101kPa）；B、先求出NH4+數(shù)目，電子的數(shù)目是NH4+數(shù)目的10倍，C、根據(jù)n=計(jì)算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個(gè)鎂原子失去2e變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍解答：解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2

10、L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故A錯(cuò)誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N（NH4+）=0.1NA，電子的數(shù)目為100.1NA=NA，故B錯(cuò)誤；C、n（O）=3mol，48gO3含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?NA=3molNAmol1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）=0.1NA，失去電子數(shù)為20.1NA=0.2NA，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大15. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，

11、且SO42 的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)（2分）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為 、蒸發(fā)、結(jié)晶、 。(2)（4分）怎樣準(zhǔn)確確定一種溶液中一定有SO42-離子： 。（3）（8分）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用

12、于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。（3）XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為 。（4）Z的簡(jiǎn)單氧化物屬于

13、 晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】18. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問(wèn)題：5-1A、B、C的化學(xué)式依次是：（ ）5-2寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3寫(xiě)也實(shí)驗(yàn)中溶液通過(guò)足量的CO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4寫(xiě)出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式；參考答案：19. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子