2022-2023學年陜西省漢中市龍崗學?；瘜W高三第一學期期中綜合測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC

2、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH32、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是()AW與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：ZRYCW的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低DY與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大3、常溫下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下

3、列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動，c(H)減小D加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大4、化學在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期B“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機D“APEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、

4、保證空氣質量是有效的。5、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )A燃燒后得白色固體B燃燒時火焰為黃色C燃燒后生成淡黃色固體物質D金屬先熔化6、下列有關硫酸或氫氧化鈉物質的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（ ）選項實驗操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時，應為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應C定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時吸去多余水量，濃度不會手影響AABBCCDD7、

5、根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）A反應均屬于氧化還原反應，反應還屬于置換反應B反應說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應和轉移的電子數(shù)之比為11D反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為148、都具有殺菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應都能生成，下列關于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的說法正確的是A酸性：B堿性：C原子半徑r：D穩(wěn)定性：9、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖一所示，工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說

6、法一定正確的是A圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1molL-1，取211mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質的量為A1.36molB1.24molC1.31 molD121mol11、四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是Ab 的同分異構體只

7、有 t 和 c 兩種Bt、b、c 的二氯代物均只有三種Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面12、下列除去雜質的方法，正確的是A除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過量Fe2O3粉末，過濾C除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣13、下列敘述正確的是A利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能B膠體的本質特征是丁達爾效應C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質D宋王希孟千里江山圖卷中

8、的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅14、用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象和預測不一致的是( )中的物質中的物質預測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C飽和氯水Na2S溶液中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍色石蕊試液中溶液先變紅后褪色AABBCCDD15、鋰銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產生電能，其中放電過程為2LiCu2OH2O=2Cu2Li+2OH。下列說法不正確的是A放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動B通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2OC放電時，正極的電極反應式為:Cu2O2H+ +2 e- =2CuH2OD整個反應過程中，

9、氧化劑為O216、為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A直流電源負極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_；E的化學式為_。（2）的反應類型：_；H分子中官能團的名稱是_。（3）J的結構簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式_。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有_種（不考

10、慮立體異構）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式_。18、曲尼司特()可用于預防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_。(2)試劑a是_。(3)CD的反應方程式為_。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應方程式_。(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式_。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結構簡式為_。中間產物的結構簡式為_。19、莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一種重要的還原劑，在空氣中

11、比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。回答下列問題：.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中_（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關閉K1A裝置中反應的離子方程式為_。待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_。關閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、_、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為_。裝置C

12、的作用為_，裝置C存在的缺點是_。測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_，該樣品的純度為_。20、草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。 I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗：E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a

13、gf_尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。(2)小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_。(3)曬制藍圖時，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為_。.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，

14、充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為_；步驟3中加入鋅粉的目的為_。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。21、某條件下，在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進 行，其中實驗 I、II 都在 800，實驗 III 在 850，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（molL-1） 隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(

15、1)對比實驗I、II和III，得出的下列結論中正確的是_。A實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了B實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑C實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應的平衡常數(shù)D對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0molL-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間_40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式是_，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1:1

16、組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質的量濃度為_molL-1。(4)若改變外界條件，使該反應的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_。A一定向正反應方向移動 B在平衡移動時，正反應速率先增大后減小C一定向逆反應方向移動 D在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A由于氯氣與水的反應是可逆反應，若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,A正確

17、；BKCl是強酸強堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，B正確；C氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強的作用下被壓入燒瓶，氯氣進一步溶解、反應消耗，壓強進一步減小，能夠持續(xù)不斷的產生壓強差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯誤。答案選D。2、C【答案解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序

18、數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反應呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素?！绢}目詳解】AO與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個數(shù)比均為12，A正確；BSi、C、S的非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：SCSi，B正確；CO元素的非金屬性強于S元素，所以O的簡單氫化物穩(wěn)定性比S的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C錯誤；DSiO2是原子晶體，具有熔點高、硬度大的特點，D正確;答案選C。3、

19、C【答案解析】A、加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，選項A錯誤；B、加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，選項B錯誤；C、加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，選項C正確；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查外界條件對弱電解質電離平衡移動的影響的知識。正確利用勒夏特列原理進行平衡移動的分析是解答本題的關鍵。4、A【答案解析】A添加食品

20、防腐劑的目的是為了改善食品品質、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加，會改變食品的結構和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過量會致癌，大量添加苯甲酸鈉，會改變食品的口味和營養(yǎng)成分，故A錯誤；B“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；C清潔能源技術是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領域開發(fā)的對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的新技術，加快高效潔凈能源轉換技術的開發(fā)，能緩解能源危機，故C正確；D道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、

21、保證空氣質量，故D正確；故選A。5、A【題目詳解】A. 鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為黃色固體，故A錯誤； B. 鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C. 與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故C正確；D. 由于鈉的熔點較低，先熔化，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，由于鈉的熔點較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。6、C【答案解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯誤；配制氫氧化鈉時，可以用磨口玻璃塞，故B錯誤。定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時，發(fā)現(xiàn)液面

22、高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小，故D錯誤。7、B【答案解析】A為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，為過氧化氫分解生成水和氧氣，為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，故A錯誤；B為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C中O元素的化合價由-1價升高為0價，中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應和轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D反應4HCl（濃）+MnO2MnCl2

23、+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。8、A【題目詳解】A非金屬性：ClS，則酸性：HClO4H2SO4，A正確；B金屬性：KNa，則堿性：KOHNaOH，B錯誤；C原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)r(S)，C錯誤；D非金屬性：OS，則穩(wěn)定性：H2OH2S，D錯誤；故選A。9、D【題目詳解】A、根據(jù)原電池工作原理，內電路中的陰離子向負極移動，所以A錯誤；B、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由

24、體積決定，所以B錯誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負極，因此應連接圖一的負極上，故C錯誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確；答案為D。10、A【分析】金屬銅和稀硫酸之間不會反應,但是可以和稀硝酸之間反應,根據(jù)反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O來計算?！绢}目詳解】銅不與硫酸反應,但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅反應,生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子與Cu可以繼續(xù)反應，反應離子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，硝酸根離子

25、的濃度與氫離子的濃度比為1:4時，溶解的銅最多,設硫酸的物質的量為xmol,硝酸的物質的量為ymol,則x+y=31.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，設參加反應的銅的最大物質的量是z, 根據(jù)反應可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，反應關系式3Cu2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正確；綜上所述，本題選A。11、C【答案解析】A、通過多個碳碳雙鍵和叁健或環(huán)狀滿足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等，選項A錯誤；B、不考慮立體結構，二氯代物t和c均有3種，b有14種，選項B錯誤

26、；C、三種分子中只有t和b中含碳碳雙鍵，而立方烷不含碳碳雙鍵，t和b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都處于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)是單鍵相連可以轉動，苯乙烯分子中所有原子可以處于同一平面上，選項D錯誤。答案選C。12、C【題目詳解】A、NaHCO3在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項A錯誤；B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項B錯誤；C、將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中,因為氯氣可以溶于其中,而氯化氫不能溶入而分離出來，選項C正確；

27、D、CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，選項D錯誤；答案選C。13、A【答案解析】A項，利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故A項正確；B項，膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm100nm之間，故B項錯誤；C項，生石灰能與水反應，常用作食品干燥劑，但生石灰不具有還原性就不能防止食物氧化，故C項錯誤；D項，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。14、D【題目詳解】A選項，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到中，生成紅褐色沉淀，故A正確；B選項，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應有白煙生成，故B正確；C選項，飽和氯水有揮發(fā)性，進入到

28、中與硫化鈉發(fā)生置換反應生成淡黃色沉淀，故C正確；D選項，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。15、C【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，故A正確；B.放電過程為2Li+Cu2O+H2O2C

29、u+2Li+2OH-，可以知道通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故B正確；C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，得電子的物質是氧氣，所以氧氣為氧化劑，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，注意把握Cu在整個過程中的作用。16、A【答案解析】金屬電化學防護法有兩種：1犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬做原電池的正極；2外加電流的陰極保護法，讓被保護的金屬做電解池的陰極，據(jù)此分析解答【題目

30、詳解】A鋼管與直流電源的負極相連，則鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護，故A正確；B鐵的活潑性強于銅，與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負極，加快腐蝕速率，故B錯誤；C鐵的活潑性強于錫，與錫板相連相連，形成原電池，鋼管做負極，加快腐蝕速率，故B錯誤；D鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，從而加快鐵的腐蝕，故D錯誤；故選A二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【分析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生

31、成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G（）。根據(jù)J分子結構中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！绢}目詳解】（1）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)

32、分子式知還應有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。18、羧基、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +NaOH+NaCl n+(n-1)H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結合E的結構簡式，可知A的結構簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結構簡式()，通過SOCl2結合曲尼司特的結構簡式可知H()，即可解題了?！绢}目詳解】(1)E分子中的含

33、氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)CD的反應方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4) 一定條件下用F制備高分子的反應方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結合H的結構簡式，可推知K的結構簡式為，中間產物脫水生成，可知中間產物的結構簡式為：，故答案為：；。19、三頸燒瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液體被壓入B中 過濾 抑制亞鐵離子水解 液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+ 不能

34、除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和鐵反應生成氫氣，將裝置內的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中的液體被壓入B中，關閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結晶，過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+?！绢}目詳解】(1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為

35、Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中生成氫氣，壓強增大，可將A中的液體被壓入B中；將晶體從溶液中分離出來，可用過濾的方法，硫酸過量，可抑制亞鐵離子水解；導管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，裝置內冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質的量為0

36、.025mol，樣品的含量為 100%=98%?！敬鸢更c睛】第3題計算時要注意滴定的待測液是從配制的100mL溶液中取的20mL。20、U形管 bchi(或ih)debc 排盡裝置中的空氣，防上加熱時發(fā)生爆炸 C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁 FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O 3FeC2O4+2K3FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內不褪色 將Fe3+還原為Fe2+ 100% 偏低 【答案解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)受熱發(fā)生分解反應：FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，用

37、D檢驗水蒸氣的存在，用B檢驗CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應：CO+CuOCO2+Cu，反應產生的CO2氣體通過B裝置檢驗，由于反應過程中有CO產生，會導致大氣污染，所以最后將氣體進行尾氣處理。用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應方程式；II. 步驟2中向FeC2O42H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應后，加

38、入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，這時溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標準液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O42H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O42H2O的物質的量之間的關系，利用該反應消耗的n(KMnO4)計算出FeC2O42H2O的質量，從而可得其純度，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)E的結構可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序為ADBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為agfbchi

39、(或ih)debc尾氣處理裝置；實驗前先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時產生的CO與裝置內的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質，物質由黑色變?yōu)榧t色，反應產生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學方程式為FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O；(3)K3Fe(CN)6溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{色，該反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4； (4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無色的Mn2+，所以滴定終點的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內不褪色。在步驟3中加入