2022-2023學(xué)年上海市松江區(qū)大港中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市松江區(qū)大港中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)上可用下列反應(yīng)來(lái)制取純硅：反應(yīng)：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g) 反應(yīng)：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(純硅)+3HCl(g)假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素?zé)o損失，反應(yīng)中HCl的利用率為60%，反應(yīng)中H2的利用率為80%。則下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl 和H2的體積比為 A. 4 ：1 B. 8：1 C. 2：3 D. 3：5參考答案：B2. 鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒

2、)、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而且平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 Mg3Mo3S4。下列說(shuō)法正確的是：A放電時(shí)電池內(nèi)部Mg2+向負(fù)極遷移B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Mg2e-Mg2+C充電時(shí)電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂D此電池可以用稀H2SO4做電解質(zhì)溶液 參考答案：BC3. 分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類(lèi)方法。下列各組物質(zhì)分類(lèi)中不合理的是()選項(xiàng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類(lèi)AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)

3、、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3參考答案：C略4. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C二氧化硅的熔沸點(diǎn)很高，可用于制作石英坩堝D鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)；C石英主要成分為二氧化硅，熔點(diǎn)高；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性【解答】解：A

4、二氧化氯中Cl元素 化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故B正確；C二氧化硅熔點(diǎn)高可用于制作石英坩堝，故C正確；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故D錯(cuò)誤；故選D5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是 A在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D一定溫度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.

5、25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：B6. 下列敘述正確的是 （ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A B C D參考答案：A7. 對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（ ）A乙炔有惡臭味 B苯酚為粉紅色 C溴苯為無(wú)色 D硝基苯為黃色參考答案：C略8. 膠體區(qū)別濁液和溶液的本質(zhì)是（ ）A、 丁

6、達(dá)爾效應(yīng) B、分散質(zhì)粒子的直徑大小C、 可以透過(guò)濾紙 D、能發(fā)生聚沉參考答案：B略9. 下列離子方程式正確的是（ ） A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+3H2O2+6H+ = 2Mn2+4O2+6H2O B.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3與NaOH溶液混合：Al3+3OH= Al(OH)3 C.等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2的溶液反應(yīng)：2Cl2+2Fe2+2I= 2Fe3+I2+4Cl D.Fe(OH)3膠體的制取：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：答案：B10. 我國(guó)學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類(lèi)水分解產(chǎn)氫催化劑：通過(guò)調(diào)控三氧化鎢(W03)局部原子結(jié)構(gòu)，制備

7、出的深藍(lán)色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體B由WO3制備WO2.9的過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.18g H2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22. 4LD利用這種新型催化劑分解水的同時(shí)可放出熱量參考答案：BWO3 和WO2.9的分子式不同，不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，A錯(cuò)誤；WO3 和WO2.9中W的化合價(jià)不同，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；外界條件不確定時(shí)，無(wú)法確定H2體積，C錯(cuò)誤；水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11. 在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n- + 3S2- +6H

8、+ = Y- + 3S+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5參考答案：D略12. 如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中一定正確的是Aa為鎂條Bb為氧化鐵與鋁粉的混合物C2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6 NA個(gè)D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A試題分析：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引

9、發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤。13. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化C在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移

10、電子的物質(zhì)的量為1 mol參考答案：A略14. 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列敘述中正確的是（）AH2A的電離方程式：H2A2H+A2B常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2+H2A2+H2B參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2AHAH2BHB，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電

11、解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主；B、由B2+H2O?HB+OH的水解平衡，得出Kb1的值為進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)；D、酸性強(qiáng)的能制酸性弱的分析解答【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主，所以H2AH+HA，故A錯(cuò)誤；B、由B2+H2OHB+OH的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)，由于酸性：HAHB，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B

12、），故C正確；D、因?yàn)椋篐2AHAH2B，所以2B2+H2AA2+2HB，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，要注意通過(guò)電離平衡常數(shù)的大小來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，然后運(yùn)用強(qiáng)制弱的相關(guān)知識(shí)解題15. （2009?福州模擬）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D考點(diǎn)：電解原理.專(zhuān)題：壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題分析

13、：此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2eCl2，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項(xiàng)問(wèn)題解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、用鉛筆在

14、濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽(yáng)極入手來(lái)解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時(shí)，幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)

15、一段通時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是_。（2）寫(xiě)出A瓶中Cu與硝酸可能反應(yīng)的離子方程式_。（3）裝置中B瓶的作用是_。（4）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（5）為減少測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是_。（6）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是_，用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的判斷：_。（7）實(shí)驗(yàn)已測(cè)出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。（8）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就可達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述

16、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_。參考答案：（14分）（1）排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化（1分） （2）Cu + 2NO3- + 4H+ Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2分） （3）3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分） （3）除去氣流中的水蒸氣（1分） （4）瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色（1分） （5）打開(kāi)K1、K2，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)夂蜌猓?分） （6）液態(tài)或固態(tài)四氧化二氮 在通風(fēng)柜中取下燒瓶放置，觀(guān)察到燒瓶中液體（或固體）迅速消失，瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體，證明燒瓶中物質(zhì)是液態(tài)（或固態(tài)）N2O4（各1分） （7）C中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后（增加）的質(zhì)量（2分） （8）向反

17、應(yīng)后的混合液中加入過(guò)量的NaCl溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量所得AgCl沉淀質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算（2分）（其他合理答案也可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠(chǎng)以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲_，乙

18、_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫(xiě)名稱(chēng)），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱(chēng)取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出

19、抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化