魯教版五四制八年級(jí)第五單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示課時(shí)訓(xùn)練【含答案】

1、化學(xué)反應(yīng)的表示一、單選題下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是 ()A. 反應(yīng)物中包含兩種化合物B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成D. 發(fā)生反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1如圖是四位同學(xué)討論某個(gè)化學(xué)方程式的場(chǎng)景他們所描述的化學(xué)方程式是()A. 4P+5O22P2O5B. C+O2CO2C. S+O2SO2D. 2H2+O22H2O下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是( )A. B. C. D. 下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是()A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B. Cu+H2SO4=CuSO4+H2C. 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O

2、4D. Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4“”、“”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)，能用下圖表示的是()A. 2H2+O=2H2OB. 2CO+O2=2CO2C. N2+3H2=2NH3D. H2+Cl2=2HCl圖中，“”表示某種原子，“”表示另一種原子。下列反應(yīng)中，能用該圖表示反應(yīng)()A. H2+Cl22HClB. N2+3H22NH3C. 2CO+O22CO2D. 2H2+O22H2O根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是() 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物； 化學(xué)反應(yīng)的快慢； 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件； 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量； 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。A. B. C. D. 下列關(guān)于H2

3、+Cl2=2HCl的說法中，不正確的是()A. 表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫B. 參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為1：71C. 參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1：2D. 反應(yīng)前后分子數(shù)目不變關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O的描述正確的是( )。A. 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B. 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C. 1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D. 1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的

4、是 ( )A. 屬于置換反應(yīng)B. 相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3C. 生成丙和丁的質(zhì)量比為1:3D. 氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化已知2CO+O2點(diǎn)燃2CO2，該化學(xué)方程式不能提供的信息是()A. 每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子B. CO、O2、CO2均是氣體C. 56g一氧化碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成88g二氧化碳D. 反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”下列有關(guān)化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的讀法，正確的是()A. 氫加氧等于2個(gè)水B. 2個(gè)氫加1個(gè)氧等于2個(gè)水C. 氫氣加氧氣等于水D. 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水二、填空題甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_。如果氧氣不足，還會(huì)生成

5、一氧化碳，取一定質(zhì)量的甲烷和25.6g氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成agCO、bgCO2和18gH2O，則a+b=_g。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進(jìn)行自來水的消毒。請(qǐng)回答下列問題：(1)ClO2的名稱為_。(2)制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如圖：(其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。一定質(zhì)量的A(氣體)物質(zhì)和64gB物質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成44gC物質(zhì)和36gD物質(zhì)，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖：(1)參加反應(yīng)的A物質(zhì)質(zhì)量為_克，判斷的依據(jù)是_。(2)A中含有的元素是_(填元素符號(hào))，化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的是_(填元

6、素符號(hào))(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的原理是 _；某過氧化氫溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:9，向10g該溶液中加入1g催化劑，充分反應(yīng)后生成，生成氧氣的質(zhì)量為_?；瘜W(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。(1)用墨繪制的字畫能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，原因是_(2)節(jié)約用水人人有責(zé)，請(qǐng)寫出一種節(jié)約用水的方法_(3)夏天時(shí)候，鋼軌之間的縫隙變小原因是_(用微觀解釋)(4)市場(chǎng)上售賣的“自嗨鍋”，發(fā)熱原理是利用發(fā)熱包內(nèi)的物質(zhì)與水接觸，釋放出熱量，發(fā)熱包的成分之一氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_答案和解析1.C【分析】根據(jù)圖示進(jìn)行分析解答即可，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子

7、的個(gè)數(shù)不變，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物是化合物進(jìn)行分析。據(jù)圖可以知道，該反應(yīng)是3+4=6+2，A.該反應(yīng)的反應(yīng)物一種是單質(zhì)，一種是化合物，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)時(shí)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成，故C正確；D.發(fā)生反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是3：4，故D錯(cuò)誤。故選C。2.C解：A、不符合反應(yīng)物質(zhì)量比為1：1這個(gè)特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳不是空氣污染物，故B錯(cuò)誤；C、硫在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物的質(zhì)量比為1：1，生成物會(huì)污染環(huán)境，再燃放鞭炮時(shí)有二氧化硫生成，故C正確；D、不符合反應(yīng)物質(zhì)量比為1：1，且水

8、也不是空氣污染物，故D錯(cuò)誤故選C化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等本題主要考查化學(xué)方程式的含義，解答時(shí)要特別注意反應(yīng)條件、質(zhì)量守恒定律等方面的問題3.C【分析】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。A、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B、水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，化

9、學(xué)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O2=點(diǎn)燃2P2O5，故C正確；D、乙醇和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤。故選：C。4.C略5.D【分析】由微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物兩種都是單質(zhì)，其每個(gè)分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的，生成物是一種化合物，其每個(gè)分子是由1個(gè)“”原子和1個(gè)“”原子構(gòu)成，各物質(zhì)的微粒數(shù)之比是112。據(jù)此分析判斷即可。A.2H2+O2=2H2O表示2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，各物質(zhì)的微粒數(shù)之比為2：1：2，不符合圖示，故A不符合題意；B.2CO+O2=2CO2表示2個(gè)一氧化碳分子

10、與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，各物質(zhì)的微粒數(shù)之比為2：1：2，不符合圖示，故B不符合題意；C.N2+3H2=2NH3表示一個(gè)氮?dú)夥肿优c3個(gè)氫氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氨氣分子，各物質(zhì)的微粒數(shù)之比為1：3：2，不符合圖示，故C不符合題意；D.H2+Cl2=2HCl表示一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子，各物質(zhì)的微粒數(shù)之比為112，符合圖示，故D符合題意。故選D。6.D【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀圖及物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)微觀圖分析。反應(yīng)為兩種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成一種化合物，反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2.分析選項(xiàng)中化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)的特點(diǎn)，選出與微觀圖所表示反應(yīng)特點(diǎn)一致的反應(yīng)。A、該

11、反應(yīng)為兩種單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)生成一種化合物，且反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：2，與微觀圖所表示的反應(yīng)不一致。故A正不確；B、該反應(yīng)為兩種單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)，且反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2；與微觀圖所表示的反應(yīng)不一致。故B不正確；C、該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物發(fā)生化合反應(yīng)生成一種化合物，與微觀圖所表示的反應(yīng)不一致。故C不正確；D、該反應(yīng)為兩種單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)，反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2；與微觀圖所表示的反應(yīng)一致。故D正確。故選：D。7.A解：由化學(xué)方程式，可以確定該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，微觀上可確定參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)

12、量守恒定律，可確定反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢。 故化學(xué)方程式能獲得的信息是。 故選：A。從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義(宏觀、微觀、量的含義)、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵8.B解：A.該化學(xué)方程式可以表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，故正確； B.該化學(xué)方程式中，參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為(12)：(35.52)=2：71，故錯(cuò)誤； C.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1：

13、2，故正確； D.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前分子數(shù)目為2，反應(yīng)后分子數(shù)目也是2，即反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，故正確。 故選：B?；瘜W(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?；瘜W(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵。9.C【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“=”應(yīng)讀作“生成”。A.在反應(yīng)中“+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳

14、和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)不能讀作，1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水；從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；C.從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法正確；D.該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。故選C。10.C【分析】本題主要考查有關(guān)微觀示意圖的相關(guān)知識(shí)，善于通過微觀示意圖識(shí)別物質(zhì)、書寫相關(guān)的化學(xué)方程式

15、并進(jìn)行分析判斷是正確解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故A說法正確；B.氨氣、氧氣、氮?dú)狻⑺南鄬?duì)分子質(zhì)量分別為：17、32、28、18，故相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3，故B說法正確；C.生成丙和丁的質(zhì)量比為：(228)：(618)=14:27，分子個(gè)數(shù)之比才是1:3，故C說法錯(cuò)誤；D.氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都為+1價(jià)，沒有變化，故D說法正確。故選C。11.B解：A、該化學(xué)方程式可表示每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)說法

16、正確。 B、由該化學(xué)方程式，不能確定反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳，則56g一氧化碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成88g二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。 D、由該化學(xué)方程式，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故選項(xiàng)說法正確。 故選：B。化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“=”應(yīng)讀作“生成”本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解

17、答此類題的關(guān)鍵12.D解：在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，所以應(yīng)該讀氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故ABC錯(cuò)誤，故選D?；瘜W(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“=”應(yīng)讀作“生成”化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵13.CH4+2O2CO2+2H2O；15.6【分析】本題考查化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算，并利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)判斷和計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成

18、的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，甲烷質(zhì)量為：18g218416=8g，由質(zhì)量守恒定律可知，ag+bg=8g+25.6g18g，a+b=15.6g，故CH4+2O2CO2+2H2O；15.6。14.二氧化氯 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2解：(1)根據(jù)化合物的命名原則，ClO2的名稱為二氧化氯。 (2)根據(jù)各原子的圖形，推斷出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式分別為：NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+

19、Cl2=2NaCl+2ClO2。 答案：(1)二氧化氯； (2)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2(1)根據(jù)化合物的命名原則回答，氧化物一般讀作：幾氧化幾某。 (2)根據(jù)所提供的原子名稱推出每個(gè)分子的化學(xué)式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式。學(xué)會(huì)閱讀分子的模擬圖形的方法，根據(jù)分子的原子構(gòu)成，結(jié)合化合物的書寫規(guī)律和化合價(jià)，寫出模型的化學(xué)式，一切就迎刃而解了。15.(1)16；質(zhì)量守恒定律 (2)C、H；H (3)CH4+2O2CO2+2H2O【分析】本題通過化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)從微觀的角度看物質(zhì)、用微粒的變化分析化學(xué)反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。(1)由質(zhì)

20、量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則常見反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為44g+36g64g=16g，故填16；質(zhì)量守恒定律；(2)由該反應(yīng)的微觀示意圖可知，生成物的分子中含有碳原子、氫原子和氧原子；反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等，故A的分子中不含氧原子；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則A的分子中一定含有碳原子、氫原子，故A中一定含有碳元素、氫元素。根據(jù)前后原子數(shù)目不變，所以A的化學(xué)式是CH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式及化合價(jià)原則可知，化合價(jià)沒有變化的是氫元素；(3)由上述分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。16.2H2O22H2O+O2；1g【分析】本題考查化學(xué)方程式的書寫和質(zhì)量守恒定律