化學反應的限度化學平衡常數

1、化學反應的限度化學平衡常數第1頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一2、化學平衡狀態(tài) (1)V正= V逆0，動態(tài)平衡(2)各組分濃度一定或物質的量一定（不是相等）第2頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一氨氣的用途比較廣泛，大量用于制尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑，如制化肥、硝酸、銨鹽、純堿以及在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是較重要的兩種用途。合成氨工廠第3頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一聯想質疑高溫、催化劑可逆反應N2 + 3H2 2NH3該反應是可逆反應不可能進行完全,可是反

2、應進行的程度有多大呢？ 高壓第4頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一第二節(jié) 化學反應的限度 第1課時化學平衡常數第5頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一HI2/ H2I2初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)H2I2HI0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.

3、003531000.010690.0011410.0011410.00841054.4978354.6175554.4324554.1595454.32762交流研討問題1：請根據表中的實驗數據計算平衡時的 HI2/H2I2 的值，將結果填入表中。實驗測得反應H2（g） I2（g） 2HI（g）在698.6K時各物質的初始濃度和平衡濃度。 問題2請分析計算所得數據，尋找其中的規(guī)律。第6頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一結論： 在保持體系溫度不變的情況下，不論反應物或生成物的初始濃度如何，不論化學反應的方向如何，達到化學平衡狀態(tài)后，HI2/H2I2的值為一常數。第7頁，共

4、21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一一、化學平衡常數（K）對于任一可逆反應: aA bB cC dD說明： 1、C、D、A、B分別表示生成物與反應物的平衡濃度，該式為生成物濃度積與反應物濃度積比值，方次a、b、c、d是物質前的系數。 CcDd AaBbK 2、有純固體或純液體參與的化學反應，不列入平衡常數的表達式；只有溶液和氣體的濃度列入表達式。第8頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一交流研討1molL-1 NH3N21/2 H23/2 NH32N2 H23N2 H23 NH32NH4+ OH-NH3H2OCO2COAg+ Cl-(molL-1)2反應K單

5、位11/2N2(g)3/2 H2(g) NH3(g) (mol/L)12N2（g） 3H2(g) 2NH3(g) (mol/L)232NH3(g) N2(g) 3H2(g)(mol/L)24NH3H2O(aq) NH4(aq) OH(aq)5FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g)6AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)問題：通過上面的練習，你在書寫平衡表達式時 有了哪些發(fā)現？ 第9頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一1、對于同一化學反應，由于書寫方式不同，各反應物、生成物的系數不同，平衡常數的表達式就不同。2、對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒

6、數。3、平衡常數的單位也與化學方程式的表示形式相對應。發(fā)現二、平衡常數表達式書寫的注意事項 第10頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一交流研討：閱讀第四十二面資料在線第11頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一交流研討請通過以下各反應平衡常數的數值，討論反應可能進行的程度：化 學 反 應K的數值反應程度2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（570K） 約為10592HCl(g) H2(g)+Cl2(g) (300K)約為1033PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) (470K)約為正反應幾乎不發(fā)生正逆反應相當正反應接近完全第1

7、2頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一三、平衡常數的應用 應用1平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度，平衡常數的數值越大，反應進行得越完全。第13頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一 如何利用Q和K的相對大小判斷反應是否達到平衡CcDdK= AaBbcc (C) c d(D)Q= ca (A) c b(B)第14頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一濃度商：把某一反應在任何時刻、任何狀態(tài)下的這種濃度關系叫做濃度商，用Q表示。即平衡狀態(tài)下：Q K如果QK或QK時，則說明該反應沒有達到平衡狀態(tài)Qcc(C)cd(D)ca(A)cb(B

8、)應用2：借助于平衡常數，可以判斷在某一溫度下一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)第15頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一溫度(K） 序號 初始濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L） c0(H2)c0(I2) c0(HI) H2I2HI698.6 0.010670.01196 00.0018310.0031290.0176754.49280.011350.009044 00.0035600.0012500.0155954.6067 0 00.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6 0.011350.00904 0 0.0045

9、60.001950.008598.2883 0 00.016550.003390.003390.009778.3013 0 00.012580.002580.002580.007428.2627 HI2 H2I2H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ， 0第17頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一結論：K僅隨溫度而改變具體是如何關聯，后面學習在談！第18頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一鞏固練習恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質的量為0.4mol。（1）計算此溫度時該反應的 K值為 ，（2）若降低A容器的溫度，該反應K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）12.5(mol/L)-2增大第19頁，共21頁，2022年，5月20日，22點49分，星期一2、在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H2O(g) CO2+H2 H0。其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2H2=CO H2O，試判斷此時的溫度為 K;T(K)700800 83010001200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6830第20頁，