專題03離子反應(yīng)-備戰(zhàn)2015高考化學(xué)6年真題分項(xiàng)版精解精析解析

1、（2014 高考）1（2014 年高考江蘇卷第 3 題）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是21 的溶液中：Na、K、MnO4、CO3ABc(H)1 1013mol/L 的溶液中：Mg2、Cu2、SO 42、NO3C0.1mol/LNH4H CO3 溶液中：K、Na、NO3、Cl22D0.1mol/LFeCl 溶液中：Fe 、NH 、SCN 、SO3442（2014 年高考卷第 8 題）水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO2-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO4DK+、Fe3+、NO3 、-3（201 4

2、年高考山東卷第 12 題）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO32D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO4 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、I C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO32D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO4 4（2014 年高考卷第 8 題）下列有關(guān) Fe2(SO4)3 溶

3、液的敘述正確的是該溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存和 KI 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I2C和 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHF e(OH)3Ba SO4D1 L0.1 molL1 該溶液和足量的 Zn 充分反應(yīng)，生成 11.2 g Fe5（2014 年高考卷第 9 題）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）為 11：NH3H 2ONH4+OH-A測(cè) 0.1mol/L 氨水的B將 Na 塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH +H2通電C用 CuCl2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 =Cu2+2Cl-DAl 片溶于

4、 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2確；C、電離本身不需要通電，故方程式錯(cuò)誤；D、Al 可與 NaOH 溶液反應(yīng)放出氫氣，正確?！究键c(diǎn)定位】方程式的書寫、正誤判斷。6（2014 年高考江蘇卷第 7 題）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B( NH4)2Fe(SO4)2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制Al(OH)3：CO2A

5、lO22H2O=Al(OH)3HCO37（2014 年高考卷第 3 題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2O2NaHCO3 溶液中加入稀HCl：CO3 2H =CO2H2OCA lCl3 溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H 2 O=AlO2 4NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O8（2014 年高考大綱卷第 11 題）下列離子方程式錯(cuò)誤的是A 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H2SO4=BaS042H2O= 2Mn25O2B 酸 性 介 質(zhì) 中 KMnO4 氧化 2 2H

6、 O ：2MnO 5H O 6H8H2O422溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC12D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO 2H O2e- = PbO 4H SO42249（2014 年高考卷第 20 題）向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是2AOHCO3 2H HCO3 H2OC2OHCO324HCO22H2OB2OHCO323HHCO32H2ODOHCO323HCO22H2O10（2014 年高考卷第 13 題）室溫下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液中，逐滴

7、加入 1.0mol/LNaOH 溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液隨 NaOH 溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是Aa 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab 段，溶液增大，Al3+濃度不變Cbc 段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3 沉淀Dd 點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3 沉淀開始溶解11（2014 年高考浙江卷第 13 題）嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的中可能含有如下可2溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO4 、NO3 、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al

8、+ 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是試樣中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和NO3試樣中一定不含 Al3+試樣中可能存在 Na+、ClD該中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4卷第 18 題）某未知溶液可能含 Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)12（2014 年高考色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有 Cl2B一定有 SO4C一定沒有 Al3D一定沒有 CO32（2013 高考）（2013卷

9、）8水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42（2013海南卷）10能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3 溶于過量的濃KOH 溶液中：-2-NH4+ HCO3 +2OH = CO3 + NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2-2+-2Al3+3SO4 +3Ba +6OH =2 Al(OH)3+3BaSO4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl- D醋酸

10、除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O卷）17.某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取該溶液 100mL，加（2013入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5 種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LC.SO 2-、NH +、一定存在，Cl-可能不存在442-3+D.CO3 、Al 一定不存在，K 可能存在【考點(diǎn)定位】本題考查離子共

11、存及計(jì)算。（2013新課標(biāo) II 卷）10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+2-+C.NaHCO3 溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：CO3 +2H =H2O+CO2D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+（2013卷）3.下列離子方程式正確的是（ ）A.Cl2 通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2 2H2I=I22H2OC.用銅做電極電解 CuSO4

12、 溶液：2Cu22H2O2CuO24H22D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O3 4H =SO4 3S2H2O來源（2013大綱卷）11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H 20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入 B a ( O H ) 2 溶液使 SO42恰好完全沉淀：22Ba23OHAl32SO42Ba SO4Al(OH)3（2013江蘇卷）3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

13、是（）使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42（2013江蘇卷）8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O明礬溶于水產(chǎn)生 Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HNa2O2 溶于水產(chǎn)生 O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2 溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)：HC

14、O3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O（2013重慶卷）在水溶液中能量共存的一組離子是（）ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO422332CNH4、H、S2O3 、PO4DClO 、Al 、Br 、CO3（2013卷）9下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是+A銀氨溶液： Na 、K 、NO3 、NH H O32B空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br2H+、Na+、SO4 、葡萄糖分子D高錳酸鉀溶液：（2013卷）8.下列解釋事實(shí)的方程式確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-

15、 +H O32HCO- +OH-3C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2013浙江卷）13、現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：4 時(shí)，F(xiàn)e(OH)3 沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。已知：控制溶液該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象 1 可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象 2 可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象 3 和 4 可推出該試液中含有 Ca2，但沒有 Mg2D根據(jù)現(xiàn)象 5 可推出該試

16、液中一定含有 Fe2（2013卷）27.（12 分）用含有 A1203、SiO2 和少量 FeOxFe2O3 的鋁灰A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):.向鋁灰中加入過量稀 H2SO4，過濾:.向?yàn)V液中加入過量 KMnO4 溶液，調(diào)節(jié)溶液的約為 3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:.加入 MnSO4 至紫紅色，過濾;.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2S04 溶解 A1203 的離子方程式是-2+KMnO4 氧化 Fe 的離子方程式補(bǔ)充完整：(2)（3）已知：生成氫氧化物沉淀的注：金屬離子的起始濃度為 0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟

17、的目的：-2+(4)己知:一定條件下，MnO4 可與 Mn 反應(yīng)生成 MnO2,向的沉淀中加入濃 HCI 并加熱，能說明沉淀中存在 MnO2 的現(xiàn)象是.中加入 MnS04 的目的是（2012 高考）（2012）8在水溶液中能大量共存的一組離子是AFe2+、Al3+、ClO、ClBK+、Cu2+、OH、NOAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)CNH4+、Na+、Br、SO42DMg2+、H+、SiO32、SO42（2012）9.下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合

18、：SiO32- + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液與 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等體積混合：NH4+Al32+ 2SO4+ 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H 2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3+ 6H+某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O（2012海南）12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2O B二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH=

19、 SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2012新課標(biāo)卷）7.下列說法正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl4 層顯紫色，證明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag+（2012）19含有下列各組離子的溶汶中，通入過量 SO2 氣體后仍能大量共存的是23BBa2、Cl、Al3、HDNa+、Ca2、K、ClAH

20、 、Ca 、Fe 、NO3CNa 、NH 、I 、HS4（2012江蘇）3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 0. 1molL-1NaOH 溶液：22K、Na、SO4、CO30. 1molL-1Na2CO3K、Ba2、NO3、ClB溶液：0. 1molL-1FeCl3K、NH4+、I、SCNC溶液：Dc(H)/c(OH)= 1 伊 1014 的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3來源Zxxk. Com（2012江蘇）9. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是5I+IO3+3H2O =3I2+6OHA用KIO3氧化酸性溶液中的 KI：B向 NH4HCO3 溶液中加過量的N

21、aOH 溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O將過量SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3H 2O =HSO3+NH4+CAg+2H+NO3=Ag+NO+H2OD 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：（2012福建）23. ( 14 分）的離子與 NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則 M 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)元素 M(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為。2-(3)能證明 Na2SO3 溶液中存在 SO3 +H2O-HSO3 +OH 水解平衡的事實(shí)是（填序號(hào)）。A.滴人酚酞溶液變紅，再加人 H2SO4 溶液后紅色退去B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去C.滴人酚酞溶液變紅，再加

22、人 BaCl2 溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4)元素 X、Y在周期表中位于向一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是素水解的最終產(chǎn)物）: 非金屬性X Y(填“”或“”) Cu2Y 與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行 2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向是一個(gè)放熱反應(yīng)，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120【】(1)2離子共存問題。Si

23、O3 屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，【】本題2NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，A 不正確；Ag與 Cl和SO4均可生成難溶性物質(zhì)AgCl 和Ag2SO4，(2011II 卷)將足量 CO2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3CNa、S2、OH、SO42BH、NH4、Al3、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3卷）某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用（2011計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A Na+BSO42Ba2+DNH4

24、+C（2011江蘇卷）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是來源 A.FeCl3 溶液與 Cu 的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2 與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的 CaCO3 反應(yīng)：CaC O32HCa2H2OCO2D.向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2011卷）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用 Na（2011海南卷)下列固體混合物與過量的稀H2SO4 反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A. NaHCO3 和 Al（OH）3B. BaCl2 和 NaClC. KClO3 和 K2SO

25、4D. Na2SO3 和 BaCO3選題中。如果選項(xiàng)中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯(cuò)。（2010 高考）（2010卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-CK+、Na+、NO3、MnO4-BFe3+、H+、I-、HCO3DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-（2010卷）9下列離子組一定能大量共存的是甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+-石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3 、HCO3含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-2-+含大量 OH 一的溶液中：CO3 、Cl 、F 、K

26、【】D（2010卷）19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)等體積、等濃度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合A用惰性電極電解熔融氯化鈉：D. 氧化鋁溶于 NaOH 溶液：用計(jì)測(cè)得溶液大于 7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體來源加足量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含中沉淀完全溶解；將 B 分別加入 C、D、

27、E、F 中，C、D、F 中產(chǎn)生沉淀，E 中有無色、無味氣體逸出；將 C 分別加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題（2010卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和等領(lǐng)域。以（1）步驟前， -鋰輝石要成細(xì)顆粒的目的是（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2

28、+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的到 6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是步驟生成的沉淀是（2009江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是() 來源:Zxxk.ComA.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、來源 ZX XKB.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有 0.1 molL-1 Ca2+的溶

29、液中：Na+、K+、Cl-D.室溫下， 1 的溶液中：Na+、Fe3+、（2009江蘇卷）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC.向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3+D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+4H+（2009卷）下列離子方程式正確的是（）向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2OFe（OH3

30、）溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O+4Cl-+6H+D.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯氣：+2Cl2+3H2O=（2009卷）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使試紙呈紅色的溶液：Na+、I-、C.FeCl2 溶液：K+、Na+、Fe2+、的溶液：Na+、K+、D.、（2009卷）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A.Ba2+、Cl-B.Ca2+、C.K+、Ba2+、Cl-、D.Mg2+、

31、K+、卷）向體積為 Va 的 0.05 molL-1 CH3COOH 溶液中加入體積為 Vb 的 0.05 molL-1 KOH 溶液,（2009下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()VaVb 時(shí):c(CH3COOH)+c( CH3COO-)c(K+)Va=Vb 時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)VaVb 時(shí):c( CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)Va 與 Vb 任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)（2009、遼寧卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO向次氯

32、酸鈣溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+（2009卷）下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀HNO3 反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2+OH-=CO2+H2OB.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+=CaCO3來源D.CuSO4 溶液與 Ba（OH）2 溶液混合：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）2（2009、遼寧卷）下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A

33、為常見的金屬單質(zhì)，B 為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C 是常見的無色無味液體，D 是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。) 來源(1)A、B、C、D 代表的物質(zhì)分別為、(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的 C、D 均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)反應(yīng)中，若 B 與 F 物質(zhì)的量之比為 43，G、H 分別是、(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)產(chǎn)物中 K 的化學(xué)式為；(5)反應(yīng)的離子方程式為。（2009山東卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si 的化合物。以孔雀石為原料CuSO45H2O 及 CaCO3 ,步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A 中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe

34、3+。從下列所給試劑中選擇?！皩?shí)驗(yàn)步驟中試劑為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液 A 中 Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2(2)由溶液 C 獲得 CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）CaCO3 時(shí)，應(yīng)向 CaCl2 溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（2009卷）現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有 Cl-、OH-、CH3COO

35、-、。現(xiàn)將它們分別配成 0.1 molL-1 的溶液，、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E 呈堿性，且堿性為 AEC;向 B 溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀;向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,無明顯現(xiàn)象;向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)E 溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F?！尽浚?008 高考）（2008卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H22H+Cl-+ClO-B.氯氣與水反

36、應(yīng)：Cl2+H2OC.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3HAl3+3H2OD.用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+（2008重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（） 來源Zxxk.Com、K+、ClO-、Cl-A.在=1 的溶液中：B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-、Ba2+、Fe2+、Br-C.有存在的強(qiáng)酸性溶液中：D.在 C（H+）=1.010-13 molL-1 的溶液中：Na+、S2-、與 Ca2+可生成微存在條件下，Ca2+不能大量存在；在不能大量存在；溶物CaSO4，故在（2008卷）下列離子方程式書寫正確的是()A.石灰

37、乳與 Na2CO3 溶液混合：Ca2+CaCO3來源B.NH4HSO3 溶液與足量NaOH 溶液混合加熱：+2OH-+NH3+2H2OC.酸性條件下 KIO3 溶液與KI 溶液反應(yīng)生成 I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3 溶液中加入過量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+（2009卷）下列說法正確的是（）A.向 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Al3+、Cl-、Na+可大量共存于=2 的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的 HCl 和H2SO4 反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量相同（2008 高考）（2008卷） 下列離子方程式書寫正確的是（）2Ag+S2-A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液Ag2SB.過量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO