防城港市重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是( )A觀察自范性B觀察各向異性C測(cè)定固定熔點(diǎn)D進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)2、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照

2、射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()ANBD和Q互為同分異構(gòu)體BQ可使溴水褪色CQ的一氯代物只有3種DNBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴3、下列用品中主要由合成材料制造的是()A宇航服B宣紙C羊絨衫D棉襯衣4、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D若中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則中一定發(fā)生了消去反應(yīng)5、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的( )ACuSO4

3、BH2OCCuODCu(OH)26、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NAC反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA7、以下物質(zhì):(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 環(huán)己烷 (7) 鄰二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（ ）A(3

4、)(4)(5)(8) B(4)(5)(7)(8)C(4)(5)(8) D(3)(4)(5)(7)(8)8、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是AC、N、O、F的原子半徑依次減小BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加9、在有機(jī)物的研究過程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是（ ）A紅外光譜儀B元素分析儀C質(zhì)譜儀D核磁共振儀10、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是ABCD11、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()

5、A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷12、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的有A在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵D1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵13、下列說法不正確的是A兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)CN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵D氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵14、做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上附著一

6、層銀，洗滌時(shí)，選用試劑是（）A濃氨水B鹽酸C稀硝酸D燒堿15、三位分別來自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A互為同分異構(gòu)體 B均屬于烴C均能發(fā)生加成反應(yīng) D的一氯代物均只有1種16、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是()A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHBa極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出Ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時(shí)，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的 H2體積

7、比為 二、非選擇題（本題包括5小題）17、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反應(yīng)的離子方程式為_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是_。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占_L。18、分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

8、式：D_，E_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB：_FJ：_19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_。需要加熱的裝置是_，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅_處的酒精燈。試管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_。試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾

9、、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食鹽水，可采用_的方法。 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。 _。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 _。21、胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實(shí)中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

10、為CH2=CH-CH2OH。（1）胡椒酚的分子式是_。（2）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱是_、_。（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）1 mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_ mol H2。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射?！驹斀狻烤w與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，測(cè)定熔沸點(diǎn)只是表象。2、B【解析】A、NBD和Q的分子式相同

11、，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；答案選B。3、A【解析】A宇航員由合成纖維制成，具有強(qiáng)度高、防輻射等優(yōu)點(diǎn)，A項(xiàng)符合題意；B宣紙的主要材料為纖維素，不屬于合成材料，B項(xiàng)不符合題意；C羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于合成材料，C項(xiàng)不符合題意；D棉襯衣的主要成分為纖維素，不屬于合成材料，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。4、C【解析】A.無論是否發(fā)生反應(yīng)，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，

12、若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會(huì)被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯(cuò)誤；D.若中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽(yáng)極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可?！驹斀狻緾uSO4溶液存在的陰離子為：SO42、OH，OH離子的放電能力大于SO42 離子的放電能力，所以O(shè)H

13、離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2、H，Cu2離子的放電能力大于H離子的放電能力，所以Cu2離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 +2H2SO4，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題題干中應(yīng)明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會(huì)生成氫氣，這種情況下應(yīng)加入CuO和水，即Cu(OH)2。6、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶

14、體的物質(zhì)的量n=0.1mol，而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故無法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵，故0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2 NA，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。7、C【解析】發(fā)生加成反應(yīng)，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確8、C【解析】A

15、C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；CP、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體，化合價(jià)一般為0，C錯(cuò)誤；DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】A.紅外光譜儀用于檢測(cè)有機(jī)分子中的官能團(tuán)及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.元素分析儀來確定有機(jī)化合物中的元素組成，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)

16、量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像。可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答。【詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，

17、達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。11、B【解析】A從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，選項(xiàng)A正確；B反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有CC鍵、CH鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5C11的烴類混合物，選項(xiàng)C正確；D圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2甲基丁烷，選項(xiàng)D正確。答案選B。12、D【解析】A硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C根

18、據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，1mol H3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素、原子的雜化方式等知識(shí)點(diǎn)。注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)。13、D【解析】A、鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間能形成一個(gè)，原子軌道雜化的對(duì)成性很高，一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道，所以最多有一個(gè)，A正確；B、鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的，鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所

19、以鍵比鍵重疊程度大，B正確；C、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為NN，所以一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)鍵，2個(gè)鍵，C正確；D、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有鍵又有鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】明確鍵和鍵的形成是解本題關(guān)鍵，鍵是由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做鍵，可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”，鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵，一般的單鍵都是鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價(jià)鍵也是鍵，通常鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個(gè)原子間至多只能形成一條鍵。鍵的軌道重疊程度比鍵小，

20、不如鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，單原子分子不含化學(xué)鍵，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】銀鏡反應(yīng)中產(chǎn)生的銀鏡是銀單質(zhì)，銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，與堿也不反應(yīng)，只能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.銀與濃氨水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】分子式是C20H14、分子式是C10H16，分子式不同，故A錯(cuò)誤；都只含

21、C、H元素，屬于烴， (富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯(cuò)誤；分子中都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。16、C【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，據(jù)此解答。詳解：A. 燃料電池工作時(shí)，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-=2H2O，A錯(cuò)誤；B. a極是鐵，與電源的正極連接，

22、是陽(yáng)極，屬于活性電極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負(fù)極連接為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu2+2e-=Cu，有銅析出，C正確；D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，a極發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+，根據(jù)在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al3

23、Fe3O4 4Al2O39FeFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別

24、是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe。反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+ +4H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。（3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變

25、成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe4H2O(g)4H2Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98mol4322.4L/mol=33.6L?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、氯原子、羥基 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CHCH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成Br CH2CH=CHCH2Br，則

26、A是Br CH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，則B是HOCH2CH=CHCH2OH；HOCH2CH=CHCH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲

27、醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）AB的反應(yīng)是BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；FJ的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3O

28、OCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有機(jī)物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。19、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】（1）根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵?，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全，即C為安全