高二化學暑期作業(yè)

1、PAGE PAGE 18專題一、化學實驗基礎(chǔ)知識精要 （一）化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 1、可加熱儀器 （1）可直接加熱儀器（2）可間接加熱儀器 2、計量儀器（二）化學實驗的基本操作，能識別藥品安全使用標識。 1藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。 (2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。2試紙的使用(1)類型及作用eq x(石蕊試紙)定性檢驗酸堿性eq x(pH試紙)定量(粗測)檢測

2、酸堿性強弱eq x(品紅試紙)檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)eq x(淀粉KI試紙)檢驗Cl2等有氧化性的物質(zhì)(2)使用方法檢驗溶液：取試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔帲^察試紙的顏色變化。3儀器的洗滌(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。(2)洗凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。4.物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3

3、、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)氣體的溶解對溶解度較小的氣體(如Cl2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸機會，應(yīng)將氣體導管插入水中(如右圖中A)。對極易溶于水的氣體(如NH3、SO2、HCl等)，氣體導管口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如圖中B和C)。(3)液體的溶解用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。（三）實驗室一般事故的預(yù)防

4、和處理方法。安全操作實驗室操作應(yīng)當注意以下五防防爆炸：點燃可燃氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石；防失火：實驗室中的可燃物質(zhì)一定要遠離火源；防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，應(yīng)在通風櫥中進行；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄滅酒精燈前先將導管從液體中拿出。二、典例精講 例題1：下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為

5、_mL，C圖中液面所示溶液的體積為_mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若MN，則所使用的儀器是_(填儀器序號字母)。解析：A圖小刻度在下面，A圖是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL；C圖小刻度在上面，C圖是滴定管，每一刻度是0.10 mL，則圖中液面所示溶液的體積為21.10 mL；測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若MN，說明小刻度在上面，該儀器為C滴定管。 答案 28.0 21.10 C 例題2：用pH試紙定量測定溶液的pH時，能用蒸餾水潤濕嗎？若潤濕，一定會產(chǎn)生誤差嗎？

6、答案：不能。若潤濕，不一定有誤差，如測NaCl溶液的pH時。例題3：化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是()制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡膠塞。在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲。實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。給試管中的液體加熱時應(yīng)不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊加入濃硫酸

7、。A B C D解析：應(yīng)用排水集氣法收集一氧化碳氣體，不可用排空氣的方法收集，因其密度與空氣接近，難以排凈空氣；實驗結(jié)束后不可將實驗的廢液倒入下水道，應(yīng)交實驗員回收集中處理，否則會腐蝕管道、引發(fā)事故、造成污染等。均正確。 答案 B三、強化精練1下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應(yīng)的是 ()AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑2下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?()3下列說法正確的是 ()A少量金屬Na應(yīng)保存在水中B用萃取的方法可除去水中的ClCNa2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D用向沸水中滴加FeCl3飽

8、和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體4下列有關(guān)實驗操作或敘述中，不正確的是 ()A用酸式滴定管量取25.00 mL 1 molL1的酸性高錳酸鉀溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時俯視刻度線，結(jié)果將偏高C濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌5下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是 ()A用品紅試紙檢驗SO2 B用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C用紅色石蕊試紙檢驗NH3 D用pH試紙測定某溶液的pH6不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 ()濃硝酸稀氫氧化鈉溶液液溴純堿溶液水玻璃

9、氫氟酸A B C D除外全部7下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 ()8下列操作不能達到預(yù)期目的的是 ()9(1)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是_(填寫下列各項序號)。A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量ENa2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中F將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH(2

10、)化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“”、“”或“”填寫下列空白：實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度_實際濃度。用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量_10.4 g。用容量瓶配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_0.1 molL1。10醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料(含量為97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：(1)除雜操作時加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08

11、.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。試劑A可以選擇_。 aCa(OH)2 bNaOH cNH3 dNa2CO3(2)檢驗溶液1中是否含F(xiàn)e3的方法是_。(3)請指出下列操作的名稱：操作1_；操作2_；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_；寫出溶液2的一種用途_。(5)準確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分數(shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為_。專題二、物質(zhì)的分離和提純一、知識精要（一）物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程

12、，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。（二）分離和提純物質(zhì)遵循的基本原則1不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。2不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。3實驗操作要簡便易行的原則。4加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。（三）物質(zhì)分離、提純的常用方法1物理方法掌握過濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、升華、洗氣等操作步驟及要求2化學方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)及能形成弱堿的陽離

13、子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、S2、NHeq oal(,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理

14、除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液(四)玻璃棒在中學化學實驗中的作用：(1)攪拌蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，致使液滴飛濺(如圖1)。固體溶解：進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒進行攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。(2)引流 使液體沿玻璃棒注入容器中。過濾(如圖2)；溶液的配制(如圖3)。(3)測定性質(zhì)點測pH 測定溶液的pH時，玻璃棒的作用是蘸取液體。檢驗氣體性質(zhì) 檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化。（五）物質(zhì)分離與提純在實驗流程題中

15、的應(yīng)用工業(yè)生產(chǎn)過程中，廢水的處理凈化、產(chǎn)品的除雜提純、從廢氣中分離出有用的氣體等多個方面都與物質(zhì)的分離、提純知識有關(guān)。高考命題也常從選擇提純分離的實驗方法(如過濾、蒸發(fā)、分液等)、可用主要儀器及主要操作等角度命題。二、典例精講例題1：在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。1需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？(答案：加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。)案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？ （答案：加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。）2需要濾

16、渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq oal(2,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：(1)怎樣判斷SOeq oal(2,4)是否沉淀完全？(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?(3)沉淀的洗滌方法？ (4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？答案：（1）取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SOeq oal(2,4)未沉淀完全，反之則沉淀完全。（2）洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。（3）沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下

17、后，再重復(fù)23次。（4）取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。例題2：下列是制備CuO的流程圖：工業(yè)CuSO4eq o(,sup7() eq o(,sup7()CuSO4溶液eq o(,sup7()CuSO45H2OCuO(1)步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是_。(2)步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步驟的目的是得到CuSO45H2O晶

18、體。操作是_，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。解析：(1)不溶性雜質(zhì)由于不溶于水，采用過濾的方法除去。(2)步驟操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，此時溶液的pHeq f(1,2)(a%b%)。當溶液密度小于1 gcm3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w1 gcm3還是10(1)ac(2)取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，若溶液不變血紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3；若溶液變血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3(3)過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶漏斗、玻璃棒、燒杯(4)Ca2CO32-=CaCO3作化肥(5)144.8 g專題二1C2.A3.A4.A5.D6.D7.B 8D9.C10(1)加熱好因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸取加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11(1)坩堝(或試管、蒸發(fā)皿)酒精燈(2)選用Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NOeq oal(,3)(3)驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl12(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=CO32-H2