2022-2023學年安徽省合肥市凱悅中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市凱悅中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是XYZRA氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X Y B原子半徑大小：Y Z CX和Y形成的化合物是離子化合物 DZ、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D2. 下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是( ) A蛋白質水解的最終產物是氨基酸 B氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性 C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的

2、離子，在電場作用下向負極移動參考答案：A試題分析：A蛋白質是各種氨基酸通過縮聚反應生成的高分子化合物，水解的最終產物是氨基酸，正確；B氨基酸遇重金屬離子反應不屬于變性，錯誤；C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(氨基丙酸與氨基苯丙酸、氨基丙酸與氨基丙酸、氨基苯丙酸與氨基苯丙酸)，錯誤；D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A?！久麕燑c晴】本題側重對蛋白質和氨基酸的性質的考查。解答本題要注意區(qū)分蛋白質的變性和鹽析，向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽（如銨鹽、鈉鹽等）溶液，可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，屬于蛋白質的鹽析，是物理變化

3、；蛋白質發(fā)生鹽析后，性質不改變，析出的蛋白質加水后又可重新溶解，因此，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線、有機溶劑的作用下，蛋白質的性質發(fā)生改變而凝結，屬于蛋白質的變性，是化學變化，蛋白質變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，因此，蛋白質的變性是不可逆的。注意B選項中蛋白質變性的一些方法和氨基酸與重金屬鹽反應的區(qū)別，氨基酸與重金屬鹽反應但氨基酸不具有生物活性，這是容易錯的。另外D選項要注意氨基酸與氫氧化鈉反應的生成物的類別。3. 下列有關溶液性質的敘述，正確的是（） A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體 B20，100g水可溶解34.2g K

4、Cl，此時KCl 飽和溶液的質量分數(shù)為34.2% C強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質 D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：答案;D4. 將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為 A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 參考答案：C略5. 下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質的量之和不變，完全燃 燒時消耗的氧氣及生成的水的物質的量也不變的是 參考答案：D6. 下列說法中正確的是 （） A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl B

5、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 D硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4=NaHSO4參考答案：B略7. 工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，不正確的是A該方法應用了原電池工作原理 B該方法不產生污染大氣的二氧化硫 C該方法提高了硫酸的利用率 D該方法提高了銅的利用率參考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA B在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，

6、Cl總數(shù)為3NA C3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA D標準狀況下，l mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：D略9. 常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡: NH3H2ONH4+ + OH .往其中加入少量0.01molL1 NaOH溶液,保持不變的是( )A. c(OH) B. c(NH4+) C. c(NH3H2O) D. c(NH4+) c(OH)參考答案：A10. 下列離子方程式不正確的是ACl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC燒堿溶液中加入鋁片：Al + O

7、H- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3參考答案：BC略11. 列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液： D25時，、濃度均為0.1的混合溶液： 參考答案：AC【解析】B 項，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3的濃度永大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)=C(CH3COO)

8、+C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)=C(H)C(OH)，因為pH=4.75，故C(H)C(OH)0，所以D項不等式應為” ，故錯。 12. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷正確的是 （ ）都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質在反應中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 A只有正確 B只有正確 C只有正確 D均不正確參考答案：D略

9、13. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )A標準狀況下，448L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為04NA B常溫下，01molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為02NAC106gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為01NA D足量銅與01L184molL-1”濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)一定小于092NA參考答案：B略14. 已知A 、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D若A、B、C、D均為10電子

10、微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D15. 下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是 （ ） 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ；（2）實際

11、上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO45H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在_（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 molL-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。已知：KspCu(OH)210-22， K

12、spFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38請回答下列問題：為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_；甲物質可選用的是 ；A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式 。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在5060，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：反應時溫度必須控制在5060，溫度不宜過高的主要原因是 ；寫出該反應的化學方程式為 。參考答案：略三、

13、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案

14、：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個

15、數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. 銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔