2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市龍母中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市龍母中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)，H0。下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大參考答案：答案：B2. 下列推斷正確的是A、等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體中，分別加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多B、氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物C、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉

2、反應(yīng)平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子不活潑D、取ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加足量稀硫酸充分反應(yīng)，放出的氣體用足量堿石灰吸收，增重bg，可精確測定混合物中碳酸鈉的含量參考答案：C略3. 假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對原子質(zhì)量，以0.024 kg 12C所含碳原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：濃H2SO4物質(zhì)的量濃度 O2的溶解度 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù) 氧元素的相對原子質(zhì)量。其中肯定不變的是（ ）A. B. C. D.參考答案：D略4. 向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體,不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( ) A.飽和H2S溶液 B.Ca(HCO3

3、)2稀溶液 C. K2SO3溶液 D. FeCl2溶液 參考答案：C略5. 分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（ ）A1種B2種C3種D4種參考答案：D略6. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAl

4、H4作還原劑參考答案：A試題分析：ALiH與D2O反應(yīng)，產(chǎn)生LiOD和 HD，因此所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 g/mol，錯誤；B在LiAlH4中Li是+1價，Al是+3價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知H是-1價，在125完全分解，根據(jù)Al元素化合價的變化可知1 mol LiAlH4分解轉(zhuǎn)移3 mol電子，正確；CLiAlH4電離產(chǎn)生-1價 H與水電離產(chǎn)生的+1價的H+發(fā)生反應(yīng)結(jié)合形成氫氣，Al3+與OH-則結(jié)合形成水和AlO2-，所以溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2+ 4H2，正確；D乙醛得到氫氣被還原變?yōu)闅錃猓捎贚iAlH4與乙醛

5、作用生成乙醇，因此LiAlH4作還原劑，正確。7. 新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是 ()A能發(fā)生酯化反應(yīng) B乙酸的同系物C 芳香烴 D含有兩種官能團參考答案：A略8. 25、101kPa下： 2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s) H414 kJ/ mol 2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol下列說法不正確的是A反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D25、101kPa下：Na2O(s)1/2O2(g) Na2O-2(s) H97 kJ/ mol參考答案：C略9. 某溶

6、液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，為確認溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A溶液中SO42的濃度是0.3 mol/L B溶液中一定含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D一定存在Cl 可能

7、含CO32參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32、Cl、SO42；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32、Cl、SO42中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32；生成的氣體為氨氣，說明溶液

8、中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42，n（SO42）= mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負電荷物質(zhì)的量為n（）=2n（SO42）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42的濃度是=0.3 mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶

9、液中一定存在銨離子，故B錯誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯誤；故選A點評：本題考查了常見離子的檢驗，注意掌握常見離子的檢驗方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力10. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又

10、是還原劑參考答案：D略11. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5B1mol乙烷分子含有8個共價鍵C58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子 D在1L0.1mol碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 參考答案：D【解析】A項，NO與O2混合后會發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故錯；B項，乙烷中含有7根共價鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯；C項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。D項，CO32 水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確。 12. 目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)下列

11、物質(zhì)的分類不正確的是（）ASO2（氧化物） B碘酒（單質(zhì)）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B點評

12、：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查13. 一定條件下,可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）Q，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積：減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的 （ ） A、 B、 C、 D、 參考答案：B略14. 定量實驗是中學(xué)化學(xué)中的重要實驗內(nèi)容，下列定量實驗選用實驗儀器正確的是（ ）A測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗需要用到的實驗儀器之一為坩鍋B酸堿中和滴定可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑C配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需要的定量儀器

13、只有量筒和容量瓶D測定1摩爾氣體體積的實驗所需要的玻璃儀器有氣體發(fā)生裝置、儲液瓶和液體量瓶。參考答案：C略15. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（ ）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳的相對分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯誤；一氧化氮分子中有15個電子，一氧化碳分子中有14個電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)和

14、核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯誤；選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為 （填化學(xué)式）；（2）蒸發(fā)濃縮溶液得到的糊狀物的化學(xué)成分最多的是（填化學(xué)式）；（3）用提純過的NaCl固體來配制480 mL 04 molL-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯

15、、藥匙、玻璃棒、天平、膠頭滴管外還有 （填儀器名稱）；需NaCl g。（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：若收集到的H2為2 L，則同樣條件下收集到的Cl2體積 （填“”、“=”或“”）2 L，其原因是： （文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應(yīng)方程式： 。參考答案：（本小題12分）（1）滴加順序為：BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 ；（3分，其他合理答案也可）（2）化學(xué)成分是 NaCl （填化學(xué)式）；（1分）（3）還有 500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不給分）117g（2分）（4） 2 L，原因是： 氯氣在水

16、中有一定量的溶解 ；（各1分） 總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O NaClO + H2 （條件：電解） 。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題：（1）反應(yīng)的 0（填“大于”或“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率為 molLs；反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2）100時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為，以以0.0020 molLs的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。 100（填“大于”或“小于”）

17、，判斷理由是 。列式計算溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（3）溫度時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。參考答案：（1） 大于 0.0010 0.36molL1（2） 大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高 K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-1（3） 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動18. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E

18、+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F ；（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑 ，氧化劑 、還原劑 （3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；HNO3+NH3=NH4NO3；為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O考點：無機物的推斷分析：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，

19、則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：D+NaOHF+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)C+FD知，C是HNO3，根據(jù)A+H2OB+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答解答：解：解：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：D+NaOHF+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)C+FD知，C是HNO3

20、，根據(jù)A+H2OB+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，（1）由上分析，A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，F(xiàn)為NH3，故答案為：NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以此反應(yīng)中氧化劑NO2，還原劑是NO2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；為硝酸與氨氣反應(yīng)，方程式為HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3；為硝酸銨與

21、氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，故答案為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）即NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O點評：本題以N元素為載體考查了含氮化合物的推斷，以F為突破口結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析推斷，難度不大，注意多總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)19. （2009浙江卷）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測

22、定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-3時間/s345c(NO)/molL-11.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-12.7510-32.7010-32.7010-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的H_0(填寫“”、“”、“”)。(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能