2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化需要吸收能量的是 A2s22p52s22p6 B2s22p22s12p3 C1s22s22p63s11s22s22p6 D2px22py22pz12px22py12pz2參考答案：BC2. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g。下列

2、說法不正確的是（ ）A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:3B. 得到8.51g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積為230mLC. NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是93%D. 該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.23mol參考答案：D【詳解】A、銅鎂合金溶于硝酸時(shí)，硝酸得到電子變?yōu)镹O2和N2O4的混合氣體，得到的電子數(shù)與金屬失去的電子數(shù)目相等，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。反應(yīng)后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=0.23mol,假設(shè)在4.6g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)電子守恒可得2x+2

3、y=0.23mol;根據(jù)質(zhì)量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是23，選項(xiàng)A正確；B、由選項(xiàng)A可知，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是93%，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反應(yīng)中起氧化劑的作用，最后反應(yīng)生成NO2和N2O4的混合氣體，

4、根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的總物質(zhì)的量為0.46mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D。3. 向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是 A. OH B. CO32 C. HCO3 D. Cl參考答案：C略4. 已知含某主族元素R的離子RO3n-能發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + 6H+ + 3S2-=3S+ R- +3H2O則R原子最外層電子數(shù)為（ ）A.5 B.6 C.7 D.4 參考答案：C略5. 下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH

5、2OH) D乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)參考答案：A略6. 下列敘述正確的是 A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L D、0.5molCO2約含有3.011023個(gè)CO2分子參考答案：D略7. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3參考答案：D8. 鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g

6、，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂參考答案：C略9. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷不正確的是（）甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B最外層電子數(shù)：甲乙C金屬性：甲丙D氫氧化物堿性：丙丁戊參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；B同一周期中，原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多；C同一主族元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；D金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)【解答】解：A丙、丁、戊位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半

7、徑大小為：丙丁戊，故A正確；B甲和乙位于同一周期，原子序數(shù)甲乙，最外層電子數(shù)：甲乙，故B錯(cuò)誤；C甲和丙位于同一主族，甲的原子序數(shù)小于丙，則金屬性：甲丙，故C正確；D金屬性：丙丁戊，則最高價(jià)氫氧化物的堿性：丙丁戊，故D正確；故選B10. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A21 B12 C31 D13參考答案：B略11. 取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A3mol/L的鹽酸溶液 B濃硝酸 C8mol/L的氫氧化鈉溶液 D18.4mol/L的硫酸溶液參考答案：A12. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不

8、正確的是A.與具有相同的中子數(shù) B.與具有相同的電子數(shù)C.與具有相同的質(zhì)量數(shù) D.與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略13. 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明 Cl2的氧化性強(qiáng)于 I2B新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2 有漂白性C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 ClD向氯水中加入 NaHCO 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，溶液中存在平衡Cl2+

9、H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；B新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，不能說明 Cl2有漂白性，故B錯(cuò)誤；C溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl，故C正確；D溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末

10、，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故選B14. 分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是 A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2參考答案：B15. 用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是 A銅硝酸銅B銅硫酸銅硝酸銅C銅氯化銅硝酸銅D銅氧化銅硝酸銅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。（1）實(shí)驗(yàn)一:探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案

11、:在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/C出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s55V105540255V23525則V1=_mL、V2=_mL。（2）實(shí)驗(yàn)二:探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟:i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加56滴0.1 molL Fe

12、Cl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩;iii向乙中滴加試劑X。請(qǐng)回答下列問題:將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_I-+_Fe3+= _I2+_Fe2+步驟iii中，試劑X是_步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。參考答案：(1)40 10 (2) 2 2 1 2 KSCN溶液; ii中下層溶液紫紅色，iii中加入KSCN后顯紅色【分析】(1)探究溫度和濃度對(duì)速率影響時(shí)，應(yīng)考慮在同等條件下研究溫度或濃度對(duì)速率的影響，即濃度相同時(shí)探究溫度，溫度相同時(shí)探究濃度；(2)探究

13、KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，實(shí)際就是證明反應(yīng)后的混合液里既有I2生成，但Fe3+沒有完全反應(yīng)還有剩余；KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式中I-發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，且每生成1個(gè)I2，轉(zhuǎn)移2e-，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子反應(yīng)方程式；Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液；因反應(yīng)物中KI明顯過量，則能說明反應(yīng)有一定限度，就需要證明有I2生成，同時(shí)有Fe3+存在。【詳解】(1)和溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對(duì)速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；和溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃

14、度對(duì)速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)結(jié)合電子守恒，每生成1個(gè)I2轉(zhuǎn)移2e-時(shí)，也生成2個(gè)Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；利用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+；當(dāng)ii中觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應(yīng)后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應(yīng)存在一定限度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）（）開發(fā)新型替代燃料成為各國(guó)關(guān)注的重要

15、科研項(xiàng)目，中國(guó)現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產(chǎn)燃料乙醇的國(guó)家。已知在25條件下，2.3g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出68.34kJ的熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（）乙醇的催化氧化反應(yīng)在有機(jī)合成工業(yè)有著廣泛的用途。某同學(xué)用如下圖所示的方法進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向試管中加入34mL無水乙醇，浸入50左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是 。（2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是 ；請(qǐng)寫出相應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式、 。參考答案：（）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366

16、.8kJmol-1（2分）（）（1）增大銅絲與乙醇的接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分） （2）銅絲在酒精燈上加熱時(shí)由紅色變?yōu)楹谏?，插入乙醇中時(shí)由黑色變?yōu)榧t色（2分）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（每個(gè)方程式2分）18. (6分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：此反應(yīng)的化學(xué)方程式中ab = 。t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： 。下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)） 。A、反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1B、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 F、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 參考答案： 2：1（2分） 1/(t2-t1)V molL-1 min-1（2分） CEF（2分）19. （1）實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。向下列膠體中加入電解質(zhì)，其聚