2022-2023學(xué)年安徽省宣城市現(xiàn)代職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宣城市現(xiàn)代職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為（）A. 0.1 B. 0.2 C. 6.021023 D. 1.2041023參考答案：Dn(K2CO3)= c(K2CO3)V=0.1mol/L1L=0.1mol，根據(jù)1K2CO32K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)= n(K+)NA=6.021023mol-10.2mol=1.2041023，故選D。2. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。

2、下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ） A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略3. 右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是 A電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B電池工作時(shí)，溶液中SO42向d移動(dòng)Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作完成后，溶液中SO42濃度基本不變參考答案：B4. 下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A石油裂解得到的汽油是純凈物B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化

3、為氣態(tài)是物理變化過程C天然氣是一種清潔的化石燃料D煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C5. 將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1參考答案：C6. 下列元素中屬于主族元素的是( )A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 氖參考答案：CACu位于第四周期第IB族，故A不選；BFe位于族，故B不選；C鋁位于第三周期第A族，故C選；DNe位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及主族、副

4、族、第族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。7. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：D略8. 將100mL0.1mol/LCaCl2與50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合，向混合溶液加入100mL0.04mol/LNa2

5、CO3溶液，充分反應(yīng)后，混合溶液中離子濃度最大的是()A. Ca2+ B. Cl- C. Na+ D. NO3-參考答案：B100mL0.04mol/LNa2CO3溶液中含有0.004molNa2CO3，100mL0.1mol/LCaCl2中含有CaCl20.01mol，50mL0.12mol/LAgNO3溶液中含有AgNO30.006mol，混合后生成0.006molAgCl，溶液中含有0.01mol Ca2+，0.006mol NO3-，0.014mol Cl-，再加入0.004molNa2CO3，氯離子的量不變，因此c(Cl-)最大，故選B。9. 只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是A

6、. Cu2+2OH+Ba2+SO42Cu（OH）2+BaSO4B. CO32+2H+H2O+CO2C. Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD. H+OHH2O參考答案：A【詳解】A只能為硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)只表示一個(gè)反應(yīng)，故A選；B為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故B不選；C為氫氧化鐵與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鐵、硫酸與氫氧化鐵等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故C不選；D為強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鉀等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故D不

7、選；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，明確離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意舉例來說明。10. 具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的是參考答案：D11. 氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A B C D 參考答案：C略12. 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mASO3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH 參考答案：B13. 某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因

8、，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是A. 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中B. 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 C. 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D. 定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，選B。14. 下列敘述中正確的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2C. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)

9、晶析出D. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同參考答案：C【詳解】A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成了Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，Ca(HCO3)2 和NaHCO3不反應(yīng)，所以沒有CaCO3沉淀生成，故A不選；B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有CO2氣體產(chǎn)生，故B不選；C. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶

10、解度，所以通入過量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出，故C選；D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別和足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，產(chǎn)生CO2的體積相同，但NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同，故D不選。故選C。15. 阿伏加德羅常數(shù)約為6021023mol1，用NA表示，下列說法中一定正確的是 （ ） A100mL 20mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為02NA B01mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA CNa2O2與H2O反應(yīng)生成112LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

11、26021022 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26021023參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 molL1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100 mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2 cm3 cm。F.蓋緊瓶塞，反

12、復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項(xiàng)中，第一步操作是 （填序號(hào)）。(2)進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是 (填序號(hào))。A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.1000 mL(3)如果量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時(shí)必須 后，才能進(jìn)行C步操作。(5)配制上述溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是 。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶

13、液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) _ ；反應(yīng) _。參考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl318. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）裝置用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是 （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn) （4）書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：19. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水