2022-2023學年山東省濟寧市金鄉(xiāng)縣實驗中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濟寧市金鄉(xiāng)縣實驗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3 AQ1 =Q3Q2 B達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大 C平衡時，甲、乙、

2、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D若在上述條件下，反應生成1molSO3（s），則反應放熱為98.5kJ參考答案：A略2. 參考答案：A3. 下列裝置所示的實驗能達到實驗目的的是參考答案：C4. 下列物質的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是 ACaCl2 BNaAlO2 CCa(ClO)2 DC2H5ONa參考答案：B略5. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2，跟強堿反應時生成ZnO22。現(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質

3、的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是 A B C D參考答案：B略6. 結構為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高上述高分子化合物的單體是（）A乙炔 B乙烯C丙烯 D1，3丁二烯參考答案：A解：高分子化合物CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，其結構簡式可以表示為：CH=CHn，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CHCH，故選A7. 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4Na

4、OH Fe3O4+2H24Na”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535、沸點3000。下列有關說法正確的是A增大鐵的量可以使反應速率加快B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為46.021023D該反應條件下鐵的金屬性比鈉強參考答案：C8. 在實驗室中，不能達到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性B石墨作電極，電解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動性C分別測定CH4 和H2S 的沸點高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強弱D用檢驗Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸堿性實驗，比較碳和硫兩元素非

5、金屬性的強弱參考答案：C略9. 下列關于有機物的說法正確的是A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B甲基環(huán)己烷（）的一氯代物共有4種C葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應D服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質鹽析的性質參考答案：C10. 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是t/s 050 150 250 350n(PCl3)/ mol 00.16 0.19 0.20 0.20A反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持

6、其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11 molL1，則反應的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%參考答案：C略11. 下列敘述正確的是()。Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀；鈉在常溫下不容易被氧化；Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃

7、度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應。A都正確 BC D參考答案：D略12. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應是O22H2O4e-=4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果D標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答案：C13. 分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：答案：B14. 氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形

8、體，已知熱化學方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g) =2O3(g)H3則 （ ）A. H1H2 = H3 B. H1H2 = H3C. H2H1 = H3 D. H2H1H3 = 0參考答案：A15. 已知Q與R的摩爾質量之比為922，在反應X2Y2QR中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為（ ）A. 239 B. 329 C. 469D. 169參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖

9、所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質是 。 (2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示) 。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響_（填“是”或“否” ），理由是 。參考答案：(1) 溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(2) 2S2-O22 H2O =2 S4 OH（2分）(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(4)是（

10、1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉化關系回答有關問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為 ；C中含氧官能團名稱為 。（2）H的結構簡式為；AD的反應類型為 。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式 。（4）同時符合下列條件的B的同分異構體共有 種（不考慮立體異構）；能發(fā)生銀鏡反應 含有苯環(huán)結構 能

11、在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應 (3)(4) 418. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若

12、向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50

13、%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2

14、）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣