2022-2023學(xué)年安徽省黃山市龍江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省黃山市龍江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 參考答案：A略2. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物， 則需要Cl2的物質(zhì)的量為A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol參考答案：C3. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

2、的值下列判斷正確的是（）A1mol H2含有的分子數(shù)目為NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC1L 1mol?L1CaCl2溶液中含有的Cl離子數(shù)目為NAD常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：A【分析】A、分子個(gè)數(shù)N=nNA；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解：A、1mol氫氣中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故A正確；B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2NA個(gè)電子，故

3、B錯誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2NA個(gè)，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯誤故選A【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）AH2 BN2 CCl2 DCO2參考答案：A解：由n=可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則體積越小，因M（Cl2）M（CO2）M（N2）M（H2），則體積最大的為H2，故選A5. 下列分子中，電子

4、總數(shù)最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO參考答案：C6. 下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】在水溶液中能完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中不能完全電離為弱電解質(zhì)；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物據(jù)此分析【解答】解：A、NO2和堿反應(yīng)除了生

5、成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、BaSO4在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)；Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故為酸性氧化物；CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故為堿性氧化物，故B正確；C、氨水為混合物，故不是電解質(zhì)；MnO2不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Fe3O4和酸反應(yīng)生成兩種鹽和水，故不是堿性氧化物，故D錯誤故選B7. 保護(hù)環(huán)境，提高環(huán)保意識是每個(gè)公民的義務(wù)和責(zé)任。為了改善我們的生存環(huán)境，下列幾項(xiàng)措施你認(rèn)為切實(shí)可行的是（ ）推廣使用標(biāo)有CNG（壓縮天然氣）的公交客車 將廢舊電池深埋地下

6、 控制煙花爆竹的燃放 垃圾分類回收 控制生活污水和工業(yè)廢水的任意排放A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：B略8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是 Cl2 H2 N2 CO2 O2A B C D 參考答案：D略9. 用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略10. 下列原子半徑最大的是（ ） A. C B. Si C. P D. Cl參考答案：B略11. 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列

7、敘述正確的是（）A原子半徑ABDCB原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBAD單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序數(shù)ABDC，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a2=b1=c+3=

8、d1，原子序數(shù)ABDC，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬AA、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑BA，CD，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑BACD，故A錯誤；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序數(shù)abdc，故B錯誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)ABDC，所以離子半徑：C3DB+A2

9、+，故C正確；DA、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)AB，單質(zhì)還原性BA，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)DC，單質(zhì)氧化性DC，故D錯誤故選C12. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O參考答案：D略13. 下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述錯誤的是 AIIIA族的B和Al都能形成3價(jià)的化合物 BIVA族的C和Si都能形成4價(jià)的化合物CVA族的N和P

10、都能形成5價(jià)的化合物 DVIA族的O和S都能形成6價(jià)的化合物參考答案：D略14. 下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液B10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液C5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液D10mL 0.5 mol?L1 NaNO3溶液參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷解答：解：A.5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L2=1.2

11、mol/L；B.10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L3=0.9mol/L；C.5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L1=0.4mol/L；D.10mL0.5 mol?L1 NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L1=0.5mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，故選A點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力15. 下列屬于高分子化合物且在自然

12、界中原來并不存在的是A淀粉 B纖維素 C聚乙烯 D蛋白質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分，每空2分）一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：a. 用鉑絲棒蘸取該溶液，放在酒精燈上灼燒，火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）b. 取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c. 另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是 ；可能存在的離子是 ；一定不存在的離子是 。參考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點(diǎn)都能得分18. 從不同的角度對下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子 19. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑