2021-2022學(xué)年天津靜?？h大豐堆鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年天津靜?？h大豐堆鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸 加入少量鐵粉 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL 0.1mol/L鹽酸ABCD參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度解答：

2、解：加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；升高溫度，反應(yīng)速率加快；改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快故選C點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量2. 一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe + 2O2Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A. Fe極為電池正極B. KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液

3、C. 電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D. 每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.2041023個e參考答案：B【詳解】A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，選項A錯誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項B正確；C. 電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D. 根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol e，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.6051023個e，選項D錯誤。答案選B。3. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2參考答案：B分析：一般

4、活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：ANaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；BNa2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；CMgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；DH2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。4. 下列說法中正確的是A油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都屬于油脂B葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5) ，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D5

5、. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2,下列說法正確的是A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原B. HCN被氧化, CaCO3被還原C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物參考答案：D【分析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2

6、?！驹斀狻恳騂CN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。6. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為AHX

7、BH2X CXH4 D XH3參考答案：D略7. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的( )ANa+BICS2DCl參考答案：D考點：離子共存問題 專題：守恒法分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），即：23+31=24+M，M=1，M應(yīng)帶有1個單位的負(fù)電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子故選D點評：本題考查離子

8、共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類8. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因 A B C D E參考答案：A9. 2016 年，神舟十一號飛行乘組在天宮二號空間實驗室工作生活 30 天， 創(chuàng)中國航天員記錄，其中新材料鋁鋰合金功不可沒。下列關(guān)于合金的認(rèn)識不正確的是A. 鋁鋰合金的優(yōu)點是密度較小、強(qiáng)度較大B. 含金屬元素的離子，不一定都是陽離子C. 鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同D. 改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金參考答案：C合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，A項正確； 含金屬元素的離子，不一定都是陽離子，如MnO4、FeO

9、42等，B項正確；合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)不相同，C項錯誤；合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，D項正確。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機(jī)械性能好10. 右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是 A使紫色石蕊變紅 B與鈉反應(yīng) C發(fā)生酯化反應(yīng) D發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：A11. 將NH4HCO3固體在試管

10、中加熱，使放出的氣體依次通過足量的過氧化鈉.鹽酸溶液.濃H2SO4后，最后得到的氣體是A. NH3 B. CO2C. H2O(氣) D. O2參考答案：D12. 對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是 ( )選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標(biāo)簽參考答案：D【詳解】A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；CKClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。D乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體

11、的標(biāo)志，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。13. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. AlN中氮的化合價為3參考答案：B【詳解】A在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO中，

12、氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；B氮元素化合價從0價降低到3價，得到3個電子，則每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，B正確；CAlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，C錯誤；DAlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為3價，D錯誤；答案選B。14. 反應(yīng)m A + n B p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少15a mol/L，A每分鐘減少05a mol/L，則m：n：p為A2：3：1 B1：3：2C2：3：3 D3：2：1參考答案：B15. 除去NaCl中含有的Ca2、

13、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）用下列儀器的編號回答問題容量瓶 蒸餾燒瓶 分液漏斗 量筒 燒杯 托盤天平加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ，使用時必須檢查是否漏水的有 ，標(biāo)有零刻度的有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取一定量Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL 1.00mol/L（過量）的鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol/L的鹽酸恰好完全中和。計算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？參考答案：略18. （12分，本題非實驗班同學(xué)做）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若ab1，當(dāng)a取不同值時，生成物可能有以下情況：(1)全部是Al(OH)3時，a的取值范圍是 。(2)全部是NaAl(OH)4時，a的取值范圍是 。(3)部分是NaAl(OH)4，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是 。反應(yīng)所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol。(4)在