2021-2022學(xué)年山東省威海市乳山縣第十六中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省威海市乳山縣第十六中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A B C D參考答案：B略2. 反應(yīng)A+BC(H0)分兩步進(jìn)行：A+BX(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A B C D 參考答案：A略3. 已知A為A元素，B為A元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、 B為同一周期的元素。下列關(guān)系式中不可能出現(xiàn)的是 ( )An=m+1 Bn=m+11 C n=m+25 Dn=

2、m+10參考答案：D略4. 已知反應(yīng)：，如果要合成化合物A，其結(jié)構(gòu)為： ，下列說法不正確的是 A合成A的原料可能是：2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔 B合成A的原料可能是：2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔 C該反應(yīng)的原理是加成反應(yīng) D化合物A和HBr 1:1加成時，有三種不同的產(chǎn)物。參考答案：D略5. 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H2；則 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H值為A H2H1 BH2+H1 C H1H2 DH1H2參考答案：C6. 水的電離方

3、程式為H2O?H+OH，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25）=11014，K（35）=2.11014，則下列敘述正確的是（）AC（H+）隨著溫度的升高而降低 B在35時，c（H+）c（OH）C水的電離程度（25）（35） D水的電離是吸熱的參考答案：D考點(diǎn)：水的電離 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：由H2O?H+OH，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=推斷各選項解答：解：A、K（25）=1.01014K（35）=2.11014，所以H+隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等

4、，故B錯誤；C、在25時，水的電離平衡常數(shù)K（25）=11014，小于K（35）=2.11014，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度（25）（35），故C錯誤；D、K（25）=1.01014K（35）=2.11014，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等7. 某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳?xì)浠衔?、氮氧化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（）A酸雨 B臭氧空洞 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：

5、常見的生活環(huán)境的污染及治理 分析：根據(jù)碳?xì)浠衔铩⒌趸锟蓪?dǎo)致光化學(xué)煙霧分析解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不選；B、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞，故B不選；C、碳?xì)浠衔?、氮氧化物可?dǎo)致光化學(xué)煙霧，故C選；D、二氧化碳主要導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故D不選；故選：C點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性和樹立環(huán)境保護(hù)意識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累8. 北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l

6、)+2220.0kJ C3H6(g)+4.5O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列說法正確的是（ ）。A. 1molC3H8(g)與5molO2(g)反應(yīng)生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出熱量大于2220.0kJB. 1molC3H6與4.5molO2反應(yīng)生成3molCO2和3molH2O放出熱量等于2049.0kJC. 丙烷分子儲存的能量大于丙烯分子D. 丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的過程是一個吸熱過程參考答案：C略9. 下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 A電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C元素電負(fù)性越

7、小，元素非金屬性越強(qiáng) D元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)參考答案：C10. 對于反應(yīng)4AB2C，下列說法正確的是A某溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率無論是用A、B、C何種物質(zhì)來表示，其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同Ks5uB在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率降低C在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：BD略11. 2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德海克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是：（ ）A催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B催化劑通

8、過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。參考答案：D略12. 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D. 在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：A試題分析：對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子吸收的能量后的狀態(tài)是不穩(wěn)定的狀態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量，故選項是A。13. 影響KCl在水中的溶解度的因素是A水的溫

9、度 B攪拌的速率 C水的體積 D. KCl顆粒的大小參考答案：A影響KCl在水中的溶解度的因素是水的溫度。14. 室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（） A表示的是滴定鹽酸的曲線BPH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH）=20mL時，C（Cl ）C（CH3COO ）DV（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：C（Na+ ）C（CH3COO ）C（H+ ）C（OH）參考答案：AB考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算版權(quán)所有分析：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，

10、相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸；BpH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷解答：解：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；BpH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性

11、，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C錯誤；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D錯誤；故選AB點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的

12、電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度中等15. 甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應(yīng)速率A甲快 B乙快 C相等 D無法判斷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1mol(CH2)6N4H與1molH相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，

13、充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是 。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度

14、為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氣態(tài)烴含C 857，含H 143，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5gL。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2解析：由一致碳元素、氫元素的含量計算該艇每份子中含有的碳?xì)湓觽€數(shù)比：n (C)n (H) = (857/12)（143/1）= 12可以設(shè)該物質(zhì)的分子式為：CnH2n由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5gL。所以，該烴的摩爾質(zhì)量為：M = 2.5gL22.4mol/L = 56g/mol計算該烴的分子式：（12+2）n = 56計算可得：n = 4所以該烴分子式為：C4H8 由于該烴可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色所以該烴為丁烯。由此即可寫出該烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。18. （6分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN2、25molH2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有2molN2 ，1）H2的轉(zhuǎn)化率為多