2022-2023學(xué)年安徽省滁州市新英中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市新英中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 北京2008奧運(yùn)會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實驗，加入下面一種試劑來證明他們猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A硫酸銅溶液 B鹽酸 C稀硝酸 D硝酸銀溶液參考答案：C略2. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 將少量SO2通入Ca(C

2、lO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32- +H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S.D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32- +2H+=H2SiO3參考答案：B點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時注意是否符合客觀事實、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫問題、“量”的問題等。易錯點(diǎn)是A和C，學(xué)生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。3. 參考答案：A4. 由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（ ）A分子中三個碳原子在同一直線上 B分子中

3、所有原子在同一平面上C與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略5. 下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的是A B C D參考答案：B略6. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）A. 原子半徑：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元

4、素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑：XYZW，故A正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B錯誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，故C錯誤；D若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵

5、。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。7. 下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D參考答案：C解析：元素在最高價時只有氧化性。S2在最低價，F(xiàn)e2處于中間價，F(xiàn)e3是最高價，S在中間價態(tài)，H在最高價，Na在

6、最高價，Mg處于最低價，所以選C。8. 下列電離方程式書寫正確的是（ ）A.H2SO4=2H+SO42- B.NaHCO3=Na+H+CO32-C.KClO3=K+Cl-+3O2- D.NaHSO4=Na+HSO4-參考答案：A略9. 有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。B、SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。參考答案：D略10. 可用于電動汽車的鋁合金一空氣電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液鋁合金作負(fù)極，空氣電極作正極。下列說法正確的是A.用Na

7、Cl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)均為:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為A1+3OH-3e-=Al（OH）3C.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，電池在工作過中電解質(zhì)溶液的PH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負(fù)極參考答案：A11. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、不同密度的O2 和O3 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略12. 下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是( )A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B. 反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能

8、改變C. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，所有物質(zhì)微粒均不再變化參考答案：DA. 可逆反應(yīng)的特征是不能完全反應(yīng)，存在一定的限度，故A正確；B. 反應(yīng)條件改變，可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；C. 化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯誤；故選D。13. 石油裂化的目的是（ ）A使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子 B除去石油中的雜質(zhì)C使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴 D提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：略14. 下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型

9、是（ ）。 A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C聚合反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：A略15. 下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，以此來解答解答：解：A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質(zhì)生成，

10、Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同

11、學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)： 試回答：(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的試劑是_，其作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中_，D中_。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：_，理由是_。參考答案：(1) _Zn2H2SO4(濃) ZnSO4SO22H2O_(2) _反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣_(3) _檢驗裝置氣密性

12、_(4) _濃硫酸_ _吸收水蒸氣_(5) _黑色粉末變紅_ _白色粉末變成藍(lán)色_不能_ _混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗_三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.031023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名

13、稱：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式_。（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_ 。參考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非極性 離子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. （13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。

14、分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空： 寫出B、C的化學(xué)式：B ； C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 上述五種化合物中有一種是

15、常用作凈水劑，其凈水原理是： （請結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（膠體）3H （2分） Al(OH)3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）19. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程