初中化學(xué)-《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、【教學(xué)設(shè)計(jì)】一、 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課教師敘述;某日傍晚 7 時(shí)左右，一名自稱是律師的中年男子走進(jìn)派出 所，將抱著的一堆金燦燦的元寶嘩的攤在民警面前說： “全是假的， 我被騙了 9 萬元！”提問：我們用什么方法來鑒別真黃金和假黃金？學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)以前所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分析、討論、歸納。二、 回顧探究，性質(zhì)歸納過渡：歸根到底，這些問題的答案與金屬的性質(zhì)有關(guān)。要想更好的使 用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?；仡櫶釂枺航饘儆心男┪锢硇再|(zhì)呢？學(xué)生活動(dòng)：思考回答。教師：出示課件，歸納金屬的物理性質(zhì)。教師：那么， 金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？這就是今天我們所要學(xué)習(xí)的 內(nèi)容。板書：第二節(jié) 金屬

2、的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)：前面我們學(xué)習(xí)了許多金屬在一定條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 請(qǐng)同學(xué)們回答下列金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。教師 出示課件并板書：一、金屬+氧氣金屬氧化物學(xué)生活動(dòng)：回答并書寫有關(guān)化學(xué)方程式。教師：出示課件，歸納化學(xué)方程式，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律。提問：許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度一樣嗎？學(xué)生回答：不一樣教師：出示課件，對(duì)金屬分類。分析原因：原子結(jié)構(gòu)不同造成的。物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。過渡：很多金屬不僅可以和氧氣反應(yīng)，還能與鹽酸和硫酸反應(yīng)。演示：鎂與鹽酸和硫酸的反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)： 描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。創(chuàng)設(shè)情境：是不是所有金屬都能與鹽酸和硫酸反應(yīng)且反應(yīng)速

3、度一樣 呢？實(shí)驗(yàn)探究：鋅片、鐵片、銅片與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)，注意操作規(guī)范、觀察現(xiàn)象、獲得結(jié)論并書寫有 關(guān)化學(xué)方程式。提問：這幾種金屬的化學(xué)活動(dòng)性一樣嗎？如果讓你給它們排列順序， 你應(yīng)該怎么排呢？學(xué)生活動(dòng)：回答，試著排序。教師：總結(jié)并出示課件，強(qiáng)調(diào)應(yīng)注意的問題。教師： 分析化學(xué)方程式特點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的概念，并總結(jié)四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)：完成測(cè)評(píng)練習(xí)過渡：金屬能與氧氣和酸反應(yīng)，那么金屬能不能與鹽溶液反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究：鋅、鐵、銅與 CuSO4 溶液、 AgNO3 溶液、 NaCl 溶液反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)，注意操作規(guī)范、觀察現(xiàn)象

4、、獲得結(jié)論并書寫有 關(guān)化學(xué)方程式。教師：金屬與鹽溶液都能反應(yīng)嗎？有何規(guī)律？分析歸納金屬與鹽溶液 反應(yīng)的規(guī)律并出示課件。學(xué)生：完成智能訓(xùn)練。學(xué)生;談收獲?！緦W(xué)情分析】學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)已有一些零散的認(rèn)識(shí)， 如前面學(xué)習(xí)中已經(jīng)做 過鎂條、銅絲與空氣的反應(yīng)以及鐵絲與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在酸、堿性 質(zhì)學(xué)習(xí)中， 也接觸到酸與金屬反應(yīng)以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等。 上 述認(rèn)識(shí)為本節(jié)學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)， 但是學(xué)生缺乏對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì) 的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)， 對(duì)不同金屬化學(xué)性質(zhì)的差異也未關(guān)注， 這就需要在教學(xué) 中注意提高學(xué)生認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的能力， 同時(shí)進(jìn)一步體會(huì)“分類研究物質(zhì)”這一學(xué)科思想方法的意義?！拘Ч治觥勘竟?jié)課

5、在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主線貫穿全過程， 充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的 特點(diǎn)。教學(xué)過程中切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí) 過程中，通過師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，使大部分學(xué)生建構(gòu)和豐富了自己 的知識(shí)。進(jìn)一步增強(qiáng)了課堂教學(xué)的開放性，放飛學(xué)生的思維，讓學(xué)生 敢于和善于提出自己的見解和新方法， 提高了學(xué)生的思維和表達(dá)能力。 但本節(jié)課實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容較多，學(xué)生比較興奮，課堂進(jìn)程把控吃力。本節(jié)課總體效果良好?！窘滩姆治觥勘竟?jié)教材介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)， 金屬與氧氣、 酸和某些鹽溶液的反應(yīng)，總結(jié)概括出金屬活動(dòng)性順序。從整個(gè)初中化學(xué)內(nèi)容體系上看，屬 于“身邊的化學(xué)物質(zhì)”。前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、水、二氧化碳(典型 代表物)、酸、

6、堿、鹽(類別物質(zhì))等知識(shí)，本節(jié)一方面要系統(tǒng)認(rèn)識(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)， 完善和建構(gòu)初中元素化合物知識(shí)體系； 另一方面要 通過實(shí)驗(yàn)探究、 比較分析等方法認(rèn)識(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)差異的規(guī)律性金 屬活動(dòng)性順序，以此發(fā)展學(xué)生認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的研究思路。在金屬化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中， 通過比較金屬與酸或某些鹽溶液反應(yīng)的共 同特點(diǎn)，歸納、 概括得出置換反應(yīng)的概念，從而完成了初中化學(xué)四大 反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)。此內(nèi)容學(xué)習(xí)不僅能幫助學(xué)生進(jìn)一步建立分類觀、體會(huì)分類價(jià)值，還能提高學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！驹u(píng)測(cè)練習(xí)】書寫有關(guān)化學(xué)方程式：1、黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還 可以其特有的價(jià)值造福于人類 常言道：

7、 “真金不怕火煉”主要是指 ( )A. 熔點(diǎn)高B. 延展性好C. 有金屬光澤D. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是( )A鐵片 B銅片 C鋁片 D鎂條3、能用金屬與酸反應(yīng)制取的是( )A氯化銀 B硫酸亞鐵C氯化鐵 D硫酸銅 4、鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。 (1)在空氣中_制品更耐腐蝕； (2)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈?優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_； (3)用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的是 _ (填序號(hào))。A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液5、將金屬 X 放入 AgNO 溶液中，X 表面有銀白色固體

8、析出；若放入 FeSO 3 4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是： ( )A.Fe、X、Ag B.X、Fe、Ag C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe 6、現(xiàn)有X、Y、Z 三種金屬，將它們分別投入到稀鹽酸中， Y 無反應(yīng)， 如果把 X、Z 分別插入硫酸鋅溶液中，過一會(huì)兒，在 X 的表面有鋅析 出，而 Z 沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷金屬活動(dòng)性順序正確的是：A.YXZ B.ZXY C.XZY D.XYZ7、下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是： ( )A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl28、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列試劑

9、不合適的是： ( )A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.水9、將潔凈的鐵絲浸入含有 AgNO 和 Zn(NO ) 的電鍍廢水中， 一段時(shí)間 3 3 2后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是： ( )A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 10、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是： ( )A.鋅 B.鎂 C.鐵 D.銅【課后反思】本節(jié)課在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué) 科的特點(diǎn)。讓學(xué)生成為課堂的主人， 教師的作用是給學(xué)生啟發(fā)、指導(dǎo)、 幫助。在教學(xué)設(shè)計(jì)上，一是注重了化學(xué)基本觀念建構(gòu)，如金屬原子結(jié) 構(gòu)決定金屬的化學(xué)性質(zhì)；

10、二是加強(qiáng)科學(xué)方法應(yīng)用的指導(dǎo)， 如讓學(xué)生應(yīng) 用變量控制法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；三是重視了操作、觀察、記錄、比較、 分析推測(cè)能力及實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)；四是強(qiáng)化知識(shí)之間的聯(lián)系與整合。 教學(xué)過程中切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過程中， 通過師生互動(dòng)、生生互動(dòng)， 不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。進(jìn)一步增強(qiáng) 課堂教學(xué)的開放性， 放飛學(xué)生的思維， 讓學(xué)生敢于和善于提出自己的 見解和新方法。本節(jié)課時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較為困難。第九單元 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)【課標(biāo)分析】金屬屬于課程標(biāo)準(zhǔn)“身邊的化學(xué)物質(zhì)”中重要的一類物質(zhì)，對(duì)金屬的 化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)具有以下教育價(jià)值：1、 從化學(xué)本體知識(shí)看，

11、完善和建構(gòu)初中元素化合物知識(shí)體系。前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、 水、二氧化碳 (典型物質(zhì))、酸、堿、 鹽(類別物質(zhì))，加上金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，就完成了對(duì)初 中階段無機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)， 從而有利于學(xué)生全面認(rèn)識(shí)物 質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用， 同時(shí)也為高中階段從元素的視角學(xué)習(xí) 金屬奠定了基礎(chǔ)。2 、 承載著一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的研究思路。在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)之前， 學(xué)生已具有零碎的、 不系統(tǒng)的有關(guān)金屬的知識(shí)， 如 鎂、鐵等金屬能與氧氣反應(yīng)，鐵、鋅等能與鹽酸或硫酸反應(yīng)， 也具有了類別物質(zhì)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從整體考 慮，金屬能與哪些類別物質(zhì)反應(yīng)？即從單質(zhì)、 化合物中選擇 適宜的代表物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究， 歸納出金屬的化學(xué)共性。 同 時(shí)發(fā)現(xiàn)不同金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同， 可見共性中 有差異，從而進(jìn)一步探究金屬化學(xué)性質(zhì)差異的規(guī)律性金屬 的活動(dòng)性順序。3 、 承載著對(duì)化學(xué)基本概念、 基本原理的現(xiàn)象任務(wù)。 在金屬化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中， 可以找到物質(zhì)之間的聯(lián)系和變化規(guī)律， 如金屬 與酸或鹽反應(yīng)的共同特點(diǎn)都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物， 從而得出置換反應(yīng)的概念； 再運(yùn)用金屬 活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)發(fā)生與否進(jìn)行判斷， 從而使