2022-2023學年河北省邯鄲市涉縣第二中學高三化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年河北省邯鄲市涉縣第二中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是( ) A乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷 B乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱 C蔗糖與稀硫酸共熱；苯和氫氣制環(huán)己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反應參考答案：B略2. 已知室溫時，0.1mol?L1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1107，下列敘述錯誤的是（）A該溶液的pH=4B此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常

2、數(shù)增大D由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，據(jù)此分析解答解答：解：A、室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，pH=4，故A正確；B、0.1mol?L1某一元酸HA中C（H+）=104mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、該溫度時，由HA電離出的C

3、（H+）=104mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=1010mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確；故選C點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點3. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A略4. 國際化學組織已將周期表中原主、

4、副族的族號去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列按此規(guī)定屬于第13列的元素有 （ ） A銅、銀、金 B氮、磷、砷 C硼、鋁、鎵 D鋅、鎘、汞參考答案：C略5. 對下列事實的解釋錯誤的是（ ） A在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸不反應D反應CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol Cu與足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子B標準狀況下，2.24 L CHCl3的分

5、子數(shù)為0.1 NACt時，1L pH=6的純水中，含110-6 NA個OH-D向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時，總共轉移電子的數(shù)目為1 NA參考答案：C略7. 下列說法中，你認為正確的是（ ）A變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應B溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油C淀粉與纖維素互為同分異構體D在蛋白質(zhì)溶液中加入AgNO3溶液會有沉淀析出，再加蒸餾水后析出物又會溶解參考答案：B8. 下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及離子方程式評價ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+錯誤，堿性介質(zhì)

6、中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4+OHNH3?H2O錯誤，OH首先和Al3+反應生成Al（OH）3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O 2Mg+O2+4H+正確參考答案：D考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：A堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；B離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；C硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧

7、根離子反應生成偏鋁酸根離子；D用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電解答：解：A堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應生成水，故A正確；B該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，故B正確；C硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，所以C評價正確，故C正確；D用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH，故D錯誤；故選D點評：

8、本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應、電解原理等知識點，根據(jù)氧化還原反應原理、電解原理等知識點來分析解答，明確離子放電順序及離子反應先后順序是解本題關鍵，易錯選項是C，注意鋁離子和銨根離子反應先后順序，為易錯點9. 某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)硫酸銅加入的無水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為( )A.3.42g B.3.88g C.6.

9、82g D.2.56g參考答案：B略10. 下列離子方程式正確的是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br+Ag+=AgBr B漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2+ + 2ClO+ SO2+ H2O=CaSO3+ 2HClO CKHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K+H+SO2-4 DCH3COOH 是弱電解質(zhì)：CH3COO+H2OCH3COOH+OH參考答案：D略11. 元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下表，請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 （ ）周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183232 A18種 B32種 C50種 D64種參考答

10、案：答案：C12. 下列離子方程式書寫正確的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. 溶液中加入過量的濃氨水：參考答案：C略13. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠

11、體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D14. 關于下列圖M11所示的說法正確的是()。圖M11A圖所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B圖a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，則X氣體一定是H2C圖所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)D圖所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略15. 化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 +

12、2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：()A氧化性（酸性溶液）：I2 FeCl3 Co(OH)3 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I- KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 七、（本題共1

13、2分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ，步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾； ；稱量。若得到1.88g碳

14、酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是 。參考答案：35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。35.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結果得到CaBr26H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)

15、濃縮，冷卻結晶。39.對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g，質(zhì)量分數(shù)為23.50%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下

16、：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關量與反應時間之間的關系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時

17、刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3

18、O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解

19、熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正

20、反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.006mol?L1

21、?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應式為CO+CO322e=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al

22、12e3O2，理論上需要氧氣的體積為22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO322e=2CO2；6.7218. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2

23、+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F

24、是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+

25、6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安