2021-2022學(xué)年山東省濟南市第二十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濟南市第二十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是 （ ）A實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀B濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑參考答案：B實驗室常用鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，A項錯誤；濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥SO2、NO2等氣體，B項正確；SO2能與水反

2、應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，C項錯誤；在H2O2分解過程中加入MnO2起催化劑作用，可加快分解速率，D項錯誤。2. 銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為負(fù)極： Zn2OH2e-ZnOH2O；正極：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極； B鋅為陽極，Ag2O為陰極；C原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH減??； D原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大；參考答案：C略3. 已知分解1 mol H2O2 放出熱量98kJ。在含少量I的溶液

3、中，H2O2分解的機理為：H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)參考答案：A4. 下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2Na+2H2O=2NaOH+H2參考答案：D5. 下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）A根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B根據(jù)甲烷和

4、乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱D根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱參考答案：D考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較 分析：A相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=判斷密度與相對分子質(zhì)量關(guān)系；B分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；C同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)解答：解：A相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A正確；B分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子

5、間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故C正確；D液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關(guān)，故D錯誤；故選D點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，易錯選項是BD6. 在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）

6、 CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是 A氣體的壓強不變 B氣體的密度不變 C氣體的體積不變 D有n個HO鍵斷裂的同時有n個HH鍵斷裂參考答案：B略7. 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A某物質(zhì)的溶液pHc（CH3COO-）參考答案：B略8. XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，V1和V2的取值應(yīng)為（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=

7、35參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算.專題：計算題分析：-XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應(yīng)生成沉淀最多，以此來解答解答：解：XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應(yīng)生成沉淀最多，則V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故選A點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中X2+與OH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算

8、能力的考查，題目難度不大9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是ANH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHHCO3 2OHNH3CO32 2H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ks5uCa(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O參考答案：A略10. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) C硫化鉀晶體溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳

9、酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 參考答案：C略11. 下列說法正確的是 ( )A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2參考答案：B略12. 下圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（） A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A 略13. 在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl

10、、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A一定有碘離子 B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子參考答案：B略14. 近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) ( )A B. C D參考答案：B略15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是：A. Fe2O3溶于氫碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

11、B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ CO32-C. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液: NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3+ 2H2OD. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀:2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4 + Al(OH)3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。（1）寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式

12、： 、 （2）請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器）用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入 。將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl。加入 ，使沉淀完全溶解。，得到純凈的硝酸鈣晶體。參考答案：答案：（共8分）（1）Ca2CO32CaCO3（2分） CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）碳酸鈉溶液（1分） 稀硝酸（1分） 蒸發(fā) 結(jié)晶（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點，其過程大體如下：某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含CH4 89.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過

13、程，生產(chǎn)尿素和硝酸銨。 合成氨生產(chǎn)過程中氨的產(chǎn)率為60%，假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100 m3的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。（注：產(chǎn)率為實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比） 為使硝酸生產(chǎn)過程中不再補充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中 (不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。 實際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100 m3的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量。參考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）2276kg（4分）略18. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和

14、HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）參考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，過量）=0.10mol0.08mol=0.02mol生成的NO為：n（NO）=0.02mol （2）過量的H+繼續(xù)與Fe反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氫

15、氣為：n（H2）=0.01moln（氣）=0.02mol+0.01mol=0.03mol V（氣）=n（氣）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L略19. 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0，最多可析出NaNO2多少克？（0時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H