高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四減少 增加 不同物質(zhì)的速率的比值 等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比如：對 mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D)mnpq。第2頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四2、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C濃度為0.6 mol/L，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為： 第3頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，

2、星期四D 30.2 mol/(Lmin)例:將化合物A的蒸氣1mol充入0.5 L容器中加熱分解: 2A(g) B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)0.6 mol/(Lmin)，則化學(xué)方程式中的n值為 ，v (B) 。第4頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第5頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第6頁，共135頁，

3、2022年，5月20日，16點32分，星期四第7頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四D 第8頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四例4 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，在此時間v (H2)為( ) A. 0.2 mol/(Lmin) B. 0.6 mol/(Lmin) C. 0.1 mol/(Lmin) D. 0.3 mol/(Lmin) C 例5 某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示。由

4、圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_。3XY 2Z0.05mol/（L min ）第9頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第10頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第11頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四加快 減慢減慢加快加快減慢相同接觸面積第12頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第13頁，共

5、135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第14頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四有效碰撞 活化能 H 第15頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強 升高溫度使用正催化劑 1 .試將外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中： 影響結(jié)果 外界條件改變思考與練習(xí)第16頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四A 第17頁，共135頁，2022年，5

6、月20日，16點32分，星期四第1講第18頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四C 第19頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第20頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四 2. 在相同的條件下，做H2O2分解對比實驗，其中 (1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是( )O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2)解析 催化劑的加入能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進行的程度。所以同樣的H2O2分解放出的氧氣量不會因MnO2的

7、加入而改變，所以B、C錯；MnO2是H2O2分解的正催化劑，可以加快分解，所以D不正確，只有A正確。 A第21頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四 3. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1t2速率變化的主要原因是_； t2t3速率變化的主要原因是_。 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高 HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低 第22頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四綜合應(yīng)用 第23頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)

8、再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第24頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第25頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第26頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四 實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第27頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第28頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)第29頁，共135頁，2022年，5月

9、20日，16點32分，星期四第30頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第31頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四探究活動二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：第32頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第33頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第34頁，共135頁，2022年，5月2

10、0日，16點32分，星期四第35頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第36頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第37頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第38頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第39頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指

11、導(dǎo)第40頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第41頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第42頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第43頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第44頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第45頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)

12、再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第46頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第47頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第48頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第49頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第1講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第50頁，共135頁，2022年，5月20日，

13、16點32分，星期四第51頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第52頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第2單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第53頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第54頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第55頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第56頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第57頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四1.化學(xué)平衡的建立從反應(yīng)物開始從生成物開始化 學(xué) 平 衡一、化學(xué)平衡的建立第58頁，共13

14、5頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四2.化學(xué)平衡狀態(tài) 概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提 是一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì) 是正=逆 0標(biāo)志 是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變第59頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四3.化學(xué)平衡的特征(1) 逆 可逆反應(yīng) 變 當(dāng)濃度、壓強、溫度等條件改變時， 化學(xué)平衡即發(fā)生移動(2) 等 正=逆 0(4) 動 動態(tài)平衡(平衡時,正、逆反應(yīng)仍在進行)(3) 定 平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變勤思善解第60頁，共1

15、35頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四項目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA 在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC 在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD(均指逆)(A) (B) (C) (D) =m n p q（正不一定等于逆）4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法(1)平衡平衡不一定平衡不一定平衡第61頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法(2)項目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡混合體系中各組分

16、的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡第62頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四項目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡壓強 當(dāng) m + n p + q 時，總壓力一定 (其它條件一定)當(dāng) m + n = p + q 時，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當(dāng) m + n p + q 時，M一定當(dāng) m + n = p + q 時，M一定4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法(2)平衡不一定平衡平衡不一定平衡第63頁，共1

17、35頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第64頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第65頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第66頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四化學(xué)平衡 濃度冪之積 濃度冪之積 K 越大 越大 溫度 第67頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第2講基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第68頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第2講基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指

18、導(dǎo)第69頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第70頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第2講基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第71頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第72頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第73頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第74頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第75頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第76頁，共135頁，2022年，5月20日，16點3

19、2分，星期四三、化學(xué)平衡移動 1. 概念： 對一個可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個過程叫做化學(xué)平衡移動。 2.化學(xué)平衡移動的根本原因：外界條件改變，引起正、逆發(fā)生改變，且：正逆0，造成化學(xué)平衡移動。 3.化學(xué)平衡移動的結(jié)果: 速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。 4.化學(xué)平衡移動的方向：正逆，正反應(yīng)方向移動。 正逆，逆反應(yīng)方向移動。 正逆，平衡不移動。第77頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四(3) 化學(xué)平衡移動的原因： 速率不變： 容積不變時充入與反應(yīng)無關(guān)的

20、氣體條件改變 改變程度同 使用催化劑 （正 逆） 對氣體體積無變化 平衡 的反應(yīng)改變壓強 不移動 速率改變 壓強 平衡移動 改變程度不同 濃度 （移動方向取決于改變 （正逆） 溫度 后的速率的相對大小） 勒夏特列原理：化學(xué)平衡移動原理 若改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 第78頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四例1 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是( ) (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中

21、，加入鐵粉以防止氧化例2 】：對反應(yīng) N2+3H2 2NH3 H0的有關(guān)敘述正確的是：A 容器體積不變充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小， 平衡正向移動。B使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動。C 加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動。D 降溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。DC第79頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第3講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第80頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第3講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法

22、解題指導(dǎo)第81頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第3講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第82頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第3講規(guī)律方法解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法解題指導(dǎo)第83頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四5、化學(xué)平衡有關(guān)計算（1） 格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度（2） 有關(guān)公式：濃度： 反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率：產(chǎn)率

23、= 100% 實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）第84頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四 1、在一定溫度、壓強和有催化劑存在條件下，將N2和H2按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中含有m mol的NH3，且NH3的體積分?jǐn)?shù)量為a%，求起始時N2、H2的物質(zhì)的量。設(shè)起始狀態(tài)N2為xmol，則H2為3xmol N2 3H2 2NH3n起(mol) x 3x 0n轉(zhuǎn)(mol) m/2 3m/2 mn平(mol) m由題給條件知a%=例題選講第85頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第86頁，共1

24、35頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四四、等效平衡1、等效平衡的含義 在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的規(guī)律 、定溫、定容條件下的等效平衡 I 類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡起始量相同，則兩平衡等效。第87頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四 類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、P條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué)計量

25、數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量比與原平衡相同，則兩平衡等效。、定溫、定壓條件下的等效平衡 類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則兩平衡等效。 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 定T、V定T、Pm + np+qm + n = p+q極限相等法極限成比例法極限成比例法m+np+qm+n = p+q第88頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四 選項A是錯誤的。因為4 mol A和2 mol B比題目所給出的已知量多出了1倍，達(dá)到平衡時C的濃度必然大于w mol

26、/L，二者不相等。 選項B是錯誤的。當(dāng)將3mol C和1mol D完全轉(zhuǎn)化為A和B時，可得2mol A和1mol B，比題干多給了1mol B，故平衡時C的濃度必然大于w mol/L。 選項C也是錯誤的。因為若把3mol C和1mol D放入容器中，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為A和B，可得2mol A和1molB，加入已知2molA和1molB，則可得該混合氣體與4molA和2molB是等價的。因此，達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的濃度必然大于w mol/L。 例1 在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)平衡時，C的濃度為w mol/L，若維持容

27、器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是( )A. 4 mol A+2 mol BB. 3 mol C+1 mol D+1 mol BC. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol DD. 3 mol C+1 mol DD 選項D是正確的。因為若把3mol C和1mol D放入容器中，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為A和B可得2mol A和1mol B，與直接加入2molA和1molB是等價的。因此，達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的濃度必然等于w mol/L。第89頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第90頁，共135頁，2022年，

28、5月20日，16點32分，星期四第91頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第92頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第93頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四專 題 整 合 提 升第94頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第95頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第96頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第97頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第98頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四化學(xué)平衡移動的圖像

29、分析 第99頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第100頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第101頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第102頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四反應(yīng)條件溫度容器體積起始n(A)起始n(B)其他條件組5001 L1 mol2 mol無組5001 L2 mol4 mol無組5001 L1 mol2 mol第103頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第104頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第105頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第106頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四D 例 對于可逆反應(yīng) ：A(g) + 2B(g) 2C(g)；H0，下列圖像中正確的是（ ）。T第107頁，共135頁，2022年，5月20日，16點32分，星期四第108頁，共135頁