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1、影響鹽類水解的因素第三節(jié) 鹽類的水解2021/8/8 星期日1影響鹽類水解的因素 主要因素: 外在因素: 1、溫度: 2、濃度: 3、外加酸、堿:4、外加水解的鹽:鹽本身的性質(zhì)(越弱越水解)升高溫度水解程度增大(越熱越水解)加水稀釋該鹽,可以促進(jìn)水解(越稀越水解 , 但溶液的酸性或堿性減弱)酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解2021/8/8 星期日2NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3 +OH-相互促進(jìn),強(qiáng)烈水解(雙水解)Fe3+ +3HCO3- =Fe(OH)3 +3 CO2 2021/8/8 星期日3NH4Cl溶
2、液和FeCl3溶液混合Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+NH4+H2O NH3H20 +H+相互抑制,水解程度減小2021/8/8 星期日4填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng) C(CH3COO-) C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH固體加冰醋酸加NH4Cl固體向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小2021/8/8 星期日5比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢啊薄啊被颉?”)1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1
3、mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25時(shí)1mol/LFeCl3溶液_80 時(shí)1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液NaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO42021/8/8 星期日28練:常溫的某無色溶液中,在滴加甲基橙后呈紅色,則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( )A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42應(yīng)用2
4、:判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解,則不能在溶液中大量共存。如:Al3+與HCO3、CO32、SiO32、AlO2等,不能在溶液中大量共存。D2021/8/8 星期日29應(yīng)用3:比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí),當(dāng)鹽中含有易水解的離子,需考慮鹽的水解。如:25時(shí),在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mo/L),則下列判斷正確的是 ( )A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B練:在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 2:1(填“”、“”或“”);若要使該
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