廣東省梅州市五華縣城鎮(zhèn)中學(xué)高中化學(xué) 鹽類水解應(yīng)用課件 新人教選修4

1、填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng) CH3COO- OH- 水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大2021/8/8 星期日1常見的弱酸陰離子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等常見的弱堿陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等2021/8/8 星期日2.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用: 明礬能凈水，F(xiàn)e3+鹽也

2、能凈水，試解釋其原 理，寫出水解的離子方程式. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+熱的純堿溶液去污效果更好.溫度高，水解程度大，OH-大.過(guò)磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣.2021/8/8 星期日3 .溶液的配置和保存 配置下列溶液應(yīng)注意那些問(wèn)題? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 ( 加HCl )( 加HCl、 Fe )( 加HNO3 )( 加HCl、 Sn )Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說(shuō)明原因?加入Fe是為了防止Fe2氧化成Fe

3、3+:Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+作用同鐵2021/8/8 星期日4練習(xí):1.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四種溶液,按pH由小到大的順序是 ( ) A. B. C. D. C2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH-C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-AB2021/8/8 星期日53.下面提到的與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是：( )明礬可以做凈水劑; 實(shí)驗(yàn)室配制F

4、eCl3溶液時(shí),溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣; 草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. B. C. D.全有關(guān)D2021/8/8 星期日64.下列各組離子在溶液中能否大量共存? 說(shuō)明原因. 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3弱電解質(zhì)雙水解氣體沉淀氧化還原2021/8/8 星期日7溶液中離子濃

5、度關(guān)系與離子共存問(wèn)題 電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系：電荷守恒. 物料守恒. 質(zhì)子守恒. 定組成關(guān)系守恒.以0.1mol/LNa2S溶液為例:溶液中多量離子:微量離子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-1.由于整個(gè)溶液不顯電性:nMin+=mMim- 電荷守恒關(guān)系:Na+H+=OH-+HS-+2S2-2.考慮硫元素水解前后守恒: 物料守恒關(guān)系:S2- +HS-+H2S=0.1mol/L2021/8/8 星期日83.考慮鈉元素與硫元素形成Na2S的定組成關(guān)系: 定組成守恒關(guān)系:12Na+=S2-+HS-+H2S4.考慮鹽類水解或電離時(shí)由水本身電離出的 H+=OH- 質(zhì)子守恒:OH-= H+ +HS

6、- +2H2S5.水解或電離程度不同,使離子間形成的大小關(guān)系不同Na+ S2- OH- HS- H+ 2021/8/8 星期日9討論: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒種類有: 這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有 各離子濃度由大到小的NH4+H2O NH3.H2O+H+ H2O H+OH-分子: NH3.H2O 、H2O離子: NH4+、OH-、 H+、Cl-Cl-NH4+ H+ OH-電荷: NH4+ +H+ =Cl- + OH-物料: Cl-= NH4+NH3.H2O2021/8/8 星期日102.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是( )A.Na+S2-OH-HS

7、- B.OH-=2HS-+H+H2SC. OH- =HS- +H+ +H2SD. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-A2021/8/8 星期日113.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中Na+=CH3COO-。此時(shí)溶液的pH值是( )A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH-B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH-C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH-D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3 ACD 2021/8/8 星期日125. 將pH=3的鹽酸和Ph=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是_NH4+Cl-OH-H+6.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。CH3COO- Na+ H+OH-7.為了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2:1,可加入的物質(zhì)是( )A.鹽酸 B.適量的NaOH C.適量的KOH D.適量的NaHS溶液C2021/8/8 星期日138.0.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序是 (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3 Na2HPO4NaH2P