考研化學(xué)07乙2007年招收攻讀入學(xué)統(tǒng)一考試試題

1、中國(guó)2007 年招收攻讀院入學(xué)學(xué)位試題考生須知：1本試卷滿分為 150 分，全部時(shí)間總計(jì) 180 分鐘。2所有必須寫在答題紙上，寫在試題紙上或草稿紙上一律無(wú)效。3可以使用無(wú)字典和編程功能的電子計(jì)算器。下列一些基本常數(shù)供解題時(shí)參考：普朗克常數(shù) h = 6.626 10-34 JS；玻茲曼常數(shù) kB = 1.381 10-23 JK-1；摩爾氣體常數(shù) R = 8.314 Jmol-1K-1；法拉第常數(shù) F = 96500 Cmol-1一、是非題（每小題 1 分，共 10 分）（判斷下列各題是否正確，正確用“”表示，錯(cuò)誤用“”表示）1. 由理想氣體混合物組成的體系屬于獨(dú)立子體系。2. 若電池反應(yīng) 1

2、 H ( p) 1 Cl ( p) H (a) Cl (a) 的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 E，則電2H 22H 2H Cl 22池反應(yīng) H 2 ( pH ) Cl ( p) 2H (a ) 2Cl (a ) 的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 2E 。22H 2HCl反應(yīng)級(jí)數(shù)一定是簡(jiǎn)單的正整數(shù)。體系的同一狀態(tài)不能具有不同的體積。3.4.5.6.7.膨脹，其熱力學(xué)能的變化 U = 0, H = 0。某理想氣體進(jìn)行絕熱在封閉體系內(nèi)發(fā)生任何絕熱過程的S 一定大于零。多相多組分系統(tǒng)達(dá)到相平衡時(shí)，每個(gè)組分在各相的化學(xué)勢(shì)相等。對(duì)于一理想溶液， 。*8.AA H (C H OH, g) H (C H OH, l) H (C H OH)9.

3、Cm25Cm25vapm2510. 粒子的半徑大于入射光波長(zhǎng)時(shí)可觀察到丁鐸爾效應(yīng)。二、選擇題（60 分）（1-24 題為單選題，每小題 2 分，共 48 分；25-28 題為多選題，每小題3 分，共 12 分）1. “封閉系統(tǒng)恒壓過程中系統(tǒng)吸收的熱量 Qp 等于其焓的增量H”，這種說(shuō)法（A）正確；（B）需加無(wú)非體積功的條件；第 1 頁(yè) 共 6 頁(yè)（C）需加可逆過程的條件； （D）需加可逆過程和無(wú)非體積功的條件；2.下列過程中系統(tǒng)的G0 的是：(A)水在 0、常壓下結(jié)成冰;(C)NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)(B) 水在其正常沸點(diǎn)汽化(D)100、大氣壓下液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫同壓

4、下的氣態(tài)水3.理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹，（2）多方膨脹，達(dá)到同一終態(tài)體積 V2，則熵變S(1) 和S(2)之間的關(guān)系為S(1) S(2)S(1) =S(2)S(1) S(2)(A)(C)(B)(D) S(1)與S(2)無(wú)確定關(guān)系4.對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其H 與U 的關(guān)系如何？(A) H U(B) H a a(B) a(D) aaa已知 (Cd10 Am-2 時(shí)，氫在鎘電極上的超電勢(shì)約20./Cd)0.402 V，電流密度為第 3 頁(yè) 共 6 頁(yè)1V，當(dāng)以鎘為陰極電解 CdSO4 溶液(A) 在陰極析出氫氣；(C) 氫和鎘同時(shí)析出；(Cd)1，下列敘

5、述正確的是:(B) 在陰極析出鎘；(D) 當(dāng)(H+)1 時(shí)在陰極析出氫氣21. 0.5 F 的電量通過硫酸銅溶液后，在陰極上質(zhì)量增加多少克？(銅的原子量為 64)(A) 16(B) 32(C) 64(D) 8022.溶膠的基本特性之一是:熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系23.均勻的牛奶是懸浮液，從其中沉淀脂肪和蛋白質(zhì)的方法是：(A) 加入一些(C) 過濾(B) 將牛奶靜置(D) 加入酸24.將大分子電解質(zhì) NaR 的水溶液用半透膜和水隔開，達(dá)到 Donnan 平衡時(shí)，膜外水的 pH(A) 大于 7(

6、B) 小于 7(C) 等于 7(D) 不能確定25.下列判斷正確的是：(A)(B)(C)(D)(E)任一循環(huán)過程 S 體0，S 環(huán)0；可逆循環(huán)過程 S 體0，S 環(huán)0；不可逆循環(huán)過程 S 體0，S 環(huán)0，S 總0；不可逆循環(huán)過程 S 體0，S 環(huán)0，S 總0；不可逆循環(huán)過程 S 體0，S 環(huán)0，S 總0。 CO2+ H2 的平衡常數(shù)K =0.8, 當(dāng)各物質(zhì)分壓都26.在 1000 K 時(shí)氣相反應(yīng) CO + H2O為 80kPa 時(shí), 反應(yīng)的G 為：(A) G 0(B) G(C) G 00(D) G G(E) G Gmrmrmrmr27.對(duì)于兩個(gè)一級(jí)反應(yīng)的連串反應(yīng):ABC，下列說(shuō)法中正確的是:A

7、, B, C 各物質(zhì)的濃度變化均服從一級(jí)動(dòng)力學(xué)規(guī)律反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng),產(chǎn)物 B 的濃度也越大該反應(yīng)中肯定有一速控步驟如果 k1k2 時(shí), 則 C 的生成速度由 k如果 k1 k2 時(shí), dcB/dt0決定28.濃度為 m 的 CaCl2 水溶液, 下列關(guān)系式中, 正確的是:m/mm/m(A) a=(B) a=第 4 頁(yè) 共 6 頁(yè)(m/m)(D) a+ =m/m(E) a =m/m(C) a =三、計(jì)算與簡(jiǎn)答（共80分）1、（5分）兩只容積相等的燒瓶裝有氮?dú)猓瑹恐g有細(xì)管相通。若兩只燒瓶都浸在100的沸水中，瓶?jī)?nèi)氣體的壓力為0.06 MPa。若一只燒瓶浸在0的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，試

8、求此時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的壓力。2、（6分）固態(tài)的硫氫化銨按下式分解并建立平衡NH4HS(s) = NH3 (g) + H2S(g)在25.1時(shí)，與固態(tài)硫氫化銨成平衡的氣體總壓是66.7 kPa。設(shè)當(dāng)固態(tài)的硫氫化銨在一密閉的容器中分解時(shí)，其中已有壓力為45.6 kPa 的硫化氫存在，計(jì)算平衡時(shí)各氣體的分壓。3、（5分）什么叫理想稀溶液？理想稀溶液模型的微觀特征是什么？4、（7 分）已知 100時(shí)水的表面張力為 58.85mNm-1。假設(shè)在 100的水中存在一個(gè)半徑為 0.1 m 的小氣泡和在 100的空氣中存在一個(gè)半徑為 0.1 m 的小液滴。試求它們所承受的附加壓力各為多少，附加壓力的方向指向何處？5

9、、（6 分）373 K 時(shí)，水的表面張力為 0.0589 Nm-1，密度為 958.4 kgm-3，問直徑為1107 m的氣泡內(nèi)（即球形凹面上），在 373 K 時(shí)的水蒸氣壓力為多少？在 101.325 kPa 外壓下，能否從 373 K 的水中蒸發(fā)出直徑為1107 m 的蒸氣泡？6、（8 分）在兩個(gè)電池中: Pt | H2 (1 大氣)| S | 0.1 molL-1 KCl | Hg2Cl2 | Hg，其中 S 分別為（a）某磷酸鹽緩沖溶液，設(shè)其 pH 為 6.86，（b）未知 pHx 的溶液。在 25時(shí)的 E 分別為（a）740.9 毫伏，（b）609.7 毫伏。求 pHx。7、（11

10、分）苯的正常沸點(diǎn)為 80.15，它在 10時(shí)的蒸氣壓力為 5966.2 Pa，求:（1）298.2 K 時(shí)，液態(tài)苯變?yōu)闅鈶B(tài)苯的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)之差;（2）298.2 K 時(shí)，下列平衡 C6H6(l) = C6H6(g)的平衡常數(shù)。8、（16 分）利用維利方程 pVm = RT+bp (b = 2.6710-5m3mol-1):當(dāng) 1mol H2 在 298 K、10p下，反抗恒外壓 p等溫膨脹，求所做的功。如果 H2 為理想氣體，經(jīng)歷上述過程做功多少？試與（1）比較，并解釋原因。計(jì)算過程的（1）的U, H, S, A, G。求該氣體的 Cp-Cv 值。9、（16 分）恒定體積的反應(yīng)器中進(jìn)行下列反應(yīng)：第 5 頁(yè) 共 6 頁(yè)k1A(g)B(g)k20.2 min-1，k2= 0.005 min-1。溫度增加 10 K，正、逆反應(yīng)的 k 分別為在 300 K 時(shí) k1=原 k 的 2 及 2.8 倍