浙江專(zhuān)版2022學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)溴、碘的提取學(xué)案蘇教版必修1

1、（浙江專(zhuān)版）2021學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)溴、碘的提取學(xué)案蘇教版必修1PAGE PAGE 50第二課時(shí) 氧化還原反應(yīng)溴、碘的提取 考試要求1氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(b/ c)2根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱(/ c)3溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)(a/ a)4氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)(b/ b)5海水中提取溴、碘(/ b)6檢驗(yàn)Br、I的常用方法(/ b)1.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。2非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。3還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)。4氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得

2、到電子的物質(zhì)。5用氯氣提取溴碘的化學(xué)方程式：Cl22KBr=Br22KClCl22KI=I22KCl。eq avs4al(氧化還原反應(yīng)) 1氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。(2)非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系2氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目來(lái)表示一個(gè)氧化還原反應(yīng)。(1)雙線橋法表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟：注意事項(xiàng)：a箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。b采用abe形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b

3、為每個(gè)原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。(2)單線橋法表明反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟注意事項(xiàng)a單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素，表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況；b箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1在氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等嗎？提示：相等。2配

4、平氧化還原反應(yīng)方程式，需遵循的兩大原則是什么？提示：原子守恒和得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)方程式的配平1配平原則(1)原子守恒原則：反應(yīng)物和生成物各元素及其原子個(gè)數(shù)不變。(2)得失電子守恒原則：氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。2方法步驟以CuHNO3(濃)Cu(NO3)2NO2H2O為例“一標(biāo)”標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。Ceq o(u,sup6(0)HNeq o(O,sup6(5)3(濃)Ceq o(u,sup6(2) (NO3)2Neq o(O,sup6(4)2H2O“二等”通過(guò)最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等。 “三定”確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。Cu2HNO3(

5、濃)Cu(NO3)22NO2H2O“四查”用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并檢查原子個(gè)數(shù)是否相等，配平后將短線改為等號(hào)。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O特別提醒根據(jù)化合價(jià)升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)需運(yùn)用觀察法、奇偶法、守恒法等來(lái)確定。1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)解析：選C元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)

6、誤；有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。2NaCl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃),sdo5()2NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示

7、方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。答案：(1)非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng) 3寫(xiě)出以下化學(xué)方程式并配平。(1)NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成Cu和N2。(2)用濃HNO3清洗試管壁上的Ag。(3)向碘鹽(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固體后可生成I2。(4)Na2S放置在空氣中被氧化變質(zhì)。(5)在NaOH環(huán)境下，Cl2與NaI反應(yīng)時(shí)，每1 mol NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。答案：(1)3CuO2NH3eq o(=,sup7()3CuN23H2O(2)Ag2HNO3(濃)=AgNO3NO2H2O(3)KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(4)2Na2S

8、O22H2O=2S4NaOH(5)3Cl2NaI6NaOH=NaIO36NaCl3H2Oeq avs4al(氧化劑和還原劑) 1氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)(2)還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)(3)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等 特別提醒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如在反應(yīng)C

9、l22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。2氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性。(2)還原性：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性。3氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系僅供選考考生使用1依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強(qiáng)弱嗎？提示：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的還原性強(qiáng)。2已知還原性KIFeCl2，判斷反應(yīng)：I22FeCl22KCl=2FeCl32KI能否進(jìn)行？提示：若反應(yīng)I22FeCl22KCl=2FeCl32KI能夠發(fā)生，則還原性：FeCl2KI，與題目中已知的還原性強(qiáng)弱相矛盾，故該反應(yīng)不能進(jìn)行。

10、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷僅供選考考生使用1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。2根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。3根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7(),sdo5()MnCl22H2OCl216HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類(lèi)似。4根據(jù)氧化產(chǎn)物的化

11、合價(jià)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2Fe3Cl2eq o(=,sup7(),sdo5()2FeCl3FeSeq o(=,sup7(),sdo5()FeS氧化性：Cl2S。判斷還原劑還原性的原理與此類(lèi)似。1(2016浙江10月考試)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()ACH2O,COH2BH2CuO,CuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4解析：選AA項(xiàng)中反應(yīng)前后H的化合價(jià)降低，H2O為氧化劑；B項(xiàng)中反應(yīng)前后H的化合價(jià)升高，

12、H2O為氧化產(chǎn)物；C、D兩項(xiàng)反應(yīng)前后H2O的化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。2(2016浙大附中期末)在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是()ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2 H2CMnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2DCuO2HCl=CuCl2 H2O解析：選CA項(xiàng)，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中HCl作氧化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中HCl中Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，HCl作還原劑，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。3(2015浙江10月考試)已知氧化性Br2Fe3。向含溶質(zhì)a mol的Fe

13、Br2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrClB當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3)c(Br) c(Cl)122D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：選C氧化性Br2Fe3，說(shuō)明Br2可將Fe2氧化成Fe3：2Fe2Br2=2Fe32Br，還原性Fe2Br，結(jié)合還原性BrCl，可知A正確；FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，因還原性Fe2Br，故先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，后發(fā)生反應(yīng)：2BrCl2=Br22Cl，當(dāng)a

14、2b時(shí)，因Fe2過(guò)量，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)，B正確；當(dāng)3a2b時(shí)，Cl2充足，F(xiàn)e2和Br均被完全氧化，反應(yīng)反應(yīng)2得總反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D正確；當(dāng)ab時(shí)，由反應(yīng)知a mol Fe2被完全氧化成a mol Fe3，消耗eq f(a,2) mol Cl2，由反應(yīng)知剩余的eq f(a,2) mol Cl2可氧化a mol的Br，Br剩余：2a mola mola mol，故最終溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)aa2a112，C錯(cuò)誤。eq avs4al(溴、碘的提取)1溴、碘的提取僅供選考考生使用(1)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液分層下層溶液

15、顯橙紅色Cl22KBr=2KClBr2溶液分層下層溶液顯紫紅色Cl22KI=2KClI2(2)提取原料溴的提?。汉Ｋ崛〈质雏}后的母液，通入氯氣將其中的溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴。碘的提?。汉Ｋ械獾臐舛群艿停I(yè)上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海帶、海藻為原料提取碘。(3)提取流程海水提溴的工藝流程：從海帶中提取碘的工藝流程：2溴、碘的性質(zhì)(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2I2色、態(tài)通常狀況下為深紅棕色液體通常情況下為紫黑色固體溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑特性易揮發(fā)易升華，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色(2)Br、I的檢驗(yàn)僅供選考考生使用試劑：

16、硝酸銀溶液和稀硝酸。化學(xué)方程式：NaBrAgNO3=AgBrNaNO3，NaIAgNO3=AgINaNO3。現(xiàn)象：分別出現(xiàn)淡黃色沉淀、黃色沉淀。(3)溴、碘及其化合物的重要用途溴可用于生產(chǎn)熏蒸劑、殺蟲(chóng)劑、抗爆劑等藥劑。溴化銀是重要的感光材料。碘是一種重要的藥用元素，也應(yīng)用于含碘食品的生產(chǎn)。碘化銀可用于人工降雨。1氯氣呈氣態(tài)，溴為液體，碘為固體，由此可得出什么結(jié)論？提示：按ClBrI順序，其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故Cl2、Br2、I2的狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。2根據(jù)化學(xué)方程式Cl22KBr=2KClBr2，Cl22KI=2KClI2，Br22KI=2KBrI2可得出什么結(jié)論？提示：三個(gè)反應(yīng)均是氧化

17、還原反應(yīng)，可知，氧化性Cl2Br2I2，還原性：IBrCl。1Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)(1)相似性單質(zhì)都有特殊顏色；都微溶于水；都易溶于有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑中都顯示特殊顏色。(2)遞變性(按ClBrI順序)單質(zhì)的顏色逐漸加深；熔沸點(diǎn)逐漸升高，狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)；密度逐漸增大。(3)特性：氯易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華。(4)Cl2、Br2、I2在水及有機(jī)溶劑中的顏色水CCl4汽油Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃橙橙橙紅橙橙紅I2深黃褐紫深紫淺紫紅紫紅2Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)(1)相似性都能與幾乎所有的金屬化合；都能與H2反應(yīng)生成HX(XCl、Br、I)，HX都易溶于水且都是強(qiáng)酸；都

18、能與水和堿液反應(yīng)，X2H2OHXHXO，X22NaOH=NaXNaXOH2O；水溶液都有氧化性(2)遞變性(按ClBrI順序)氧化性依次減弱：Cl2Br2I2，如分別與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3、FeI2；還原性ClBrIFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：選A先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2NO。4下列說(shuō)法不正確的是()ACl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性B紅熱的鐵絲在C

19、l2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3 C利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染解析：選ACl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性。5在反應(yīng)3S6KOHeq o(=,sup7()K2SO32K2S3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為()A12 B21C11 D32解析：選A由反應(yīng)分析化合價(jià)可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)之比為12。6PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶

20、液中不可能發(fā)生的是()ACu2FeCl3=CuCl22FeCl2B2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OC2FeCl2Cl2=2FeCl3D5PbCl22KMnO42H2O=5PbO22KCl2MnCl24HCl解析：選D氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3Cu2，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性MnOeq oal(,4)Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2Fe3，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性MnOeq oal(,4)PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)

21、反應(yīng)不可能發(fā)生。7已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色 解析：選A氯氣是黃綠色，處可看到黃綠色；Cl2和NaBr反應(yīng)生成Br2，溴水顯橙色，處看到橙色；Cl2和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，處可看到藍(lán)色；Cl2被NaOH吸收后不呈現(xiàn)顏色，處仍看到白色棉花。812 mL 0.1 molL1的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 濃度為0.02 molL1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A1 B2C3 D6解析：選C根據(jù)題意可知，H2SO3是還原劑，H2SO3中4價(jià)的硫元素被氧化成6價(jià)，重鉻酸鉀是氧化劑，6價(jià)的鉻元素被還原，設(shè)還原產(chǎn)物中鉻的化合價(jià)為x。由關(guān)系式：H2SO3H2SO42e，Cr2Oeq oal(2,7)2eq o(C,sup6(x)r2(6x)e，反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以：0.020 L0.02 molL12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。9(2016舟