離子共存知識(shí)點(diǎn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaCl H2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆

2、、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強(qiáng)酸：

3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中的常見(jiàn)弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。(4)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)鹽類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫(xiě)NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)?？键c(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2Oeq oal(2,2)2H2O=

4、4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸COeq oal(2,3)2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O()突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSOeq oal(,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。離子共存知識(shí)點(diǎn)熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnOeq oal(,4)(紫)、Cu2(藍(lán))、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnOeq oa

5、l(,4)、NOeq oal(,3)(H)、Fe3、Cr2Oeq oal(2,7)還原性S2(HS)、SOeq oal(2,3)(HSOeq oal(,3)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NHeq oal(,4)、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlOeq oal(,2)、S2、SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、ClO、CH3COO兩性離子HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)、HPOeq oal(2,4)、H2POeq oal(,4)注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸

6、式酸根離子。(1)OH不能和_大量共存(填具體離子，下同)。答案H、NHeq oal(,4)、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)(2)H不能和_大量共存。答案OH、COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、S2(HS)、SOeq oal(2,3)(HSOeq oal(,3)、POeq oal(3,4)(H2POeq oal(,4)，HPOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、ClO、F、CH3CO

7、O、NOeq oal(,2)(3)COeq oal(2,3)不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SOeq oal(2,3)不能和_大量共存。答案H、MnOeq oal(,4)、NOeq oal(,3)(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SOeq oal(2,3)、ClO、COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、S2(HS)、AlOeq oal(,2)、SCN(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SOeq oal(2,3)、ClO、COeq oal(2,3)(HCOe

8、q oal(,3)、S2(HS)、AlOeq oal(,2)(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NOeq oal(,3)(H)、MnOeq oal(,4)、ClO、Cr2Oeq oal(2,7)(8)NOeq oal(,3)(H)不能和_大量共存。答案COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、SiOeq oal(2,3)、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SOeq oal(2,3)(HSOeq oal(,3)、I警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

9、而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類(lèi)型反應(yīng)的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)11012 molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NOeq oal(,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸

10、納為三種類(lèi)型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq oal(2,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NHeq oal(,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱COeq oal(2,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)有干擾SOeq oal(2