2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市安達(dá)特殊教育學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市安達(dá)特殊教育學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 氨水 D.石蕊試液參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別J2 C2 C3【答案解析】A 解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí)現(xiàn)象分別是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故A正確；B、KSCN溶液

2、只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；C、氨水不能鑒別MgSO4、Al2(SO4)3，因?yàn)楝F(xiàn)象都是有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、三種溶液都呈酸性，現(xiàn)象相同，故D不正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，需要鑒別的三種物質(zhì)陽(yáng)離子不同，一般考慮用堿鑒別。2. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAB. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NAC. 將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14D. 3.0g含甲醛(HCHO)

3、的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D【詳解】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，CCl鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B. 氯氣與水反應(yīng)可逆，將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NA，故B錯(cuò)誤；C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 m 2mol 56g xmol agx=，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0

4、.4NA，故D正確。3. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A離子半徑：W Z X B單質(zhì)熔點(diǎn)：WZ C最高正價(jià)：W X Y Z D原子序數(shù)：ZWXY參考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，故Y為

5、Si元素；W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg。A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：WZX，A正確；BW單質(zhì)為氮?dú)?，屬于分子晶體，Z單質(zhì)為Na或Mg，熔點(diǎn)ZW，B錯(cuò)誤；CZ的最高正價(jià)為+1或+2，W的最高正價(jià)為+5，X的最高正價(jià)為+3，Y的最高正價(jià)是4價(jià)，故最高正價(jià)：WYXZ，C錯(cuò)誤；D原子序數(shù)為YXZW，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】：推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注意Z的不確定性。需要明確的是“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性

6、質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。4. 20時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g 、9.6g 。現(xiàn)有20時(shí)的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，剛好完全反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為： A.3mol/L B.4mol/L C.1mol/L D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C5. 在25時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol結(jié)晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 參考答案：C6. C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物C.同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的導(dǎo)電能力相同D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)生成電解質(zhì)參考答案：D略7. 某A族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉CD與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B8. 不用其

8、他試劑無(wú)法鑒別的一組溶液是A.向濃度都為0.1molL-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C.向濃度都為0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)D.向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A略9. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略10. 參考答

9、案：B11. （2008上海卷）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ） 組別c(HCl)/molL-1溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3參考答案：AC 從圖象上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是abcd，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對(duì)速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可

10、能。12. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4C.N2NH3NONO2HNO3NO2 D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4參考答案：C13. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)法正確的是（）A1L 0.1mol?L1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAB1mol NH3中含有NH鍵的數(shù)目為3NAC7.8g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氯化鐵

11、溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I；C、過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量解答：解：A、1L 0.1mol?L1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有NH鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含

12、有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2nA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系14. （2010天津卷）3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3

13、)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。15. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，PH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）AMOH和RO

14、H都是強(qiáng)堿 B稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干種。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題。將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；取中白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。(1)請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論(如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等)

15、與理由。步驟結(jié)論理由(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_ _。(3)按要求寫出離子方程式：步驟確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中_。稀氨水中通入過(guò)量的步驟產(chǎn)生的氣體_ _。參考答案：(1)步驟結(jié)論理由沒有CuSO4混合物溶于水得到無(wú)色溶液，而CuSO4溶液呈藍(lán)色有Na2SO4焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在Na，混合物中肯定含有Na2SO4有MgCO3，無(wú)Ba(NO3)2和AgNO3中白色沉淀全部溶解在足量稀鹽酸中并產(chǎn)生氣體，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸鹽沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)MgCO32H=Mg2CO2H2OCO2NH3H2O=NHHCO略三、綜合題

16、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 海水資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL-19360831601100160001200118(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，該海水中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_molL。(2)下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題： 陽(yáng)離子交換膜是指_(填A(yù)或B)。寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：_。電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式_。(

17、3)水的凈化與軟化的區(qū)別是_；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(4)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收80g Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_mol。參考答案：(1) HCO3+H2OH2CO3+OH410-3(2)B2Cl-2e Cl2Ca2+OH+ HCO3CaCO3+H2O(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子，CH2=CHCOONa(4) 解析：本題考查海洋資源的開發(fā)和利用，涉及

18、電解原理、硬水的軟化、氧化還原反應(yīng)等。(1)海水中存在的HCO3為弱酸陰離子，水解顯堿性：HCO3+H2OH2CO3+OH-；海水中鈣離子含量為160mg/L，物質(zhì)的量濃度=410-3mol/L。(2)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則B是陽(yáng)離子交換膜；因氯離子的放電能力大于氫氧根離子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl-2eCl2；陰極是H+離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近OH-離子濃度增大，海水中含有HCO3離子、Ca2+離子，與OH離子反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，離子方程式為：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O。(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；

19、聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa；(4)根據(jù)方程式3Br26Na2CO33H2O5NaBrNaBrO36NaHCO3，每吸收3mol Br2，轉(zhuǎn)移5mol電子，則吸收80g即0.5mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol。18. 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為：_。（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （I）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） （）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（） 已知：原子利用率= 100，