2022-2023學(xué)年福建省莆田市第二十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省莆田市第二十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略2. 不需要化學(xué)

2、方法就能從人類的重要資源海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A食鹽、淡水 B鈉、鎂 C氯氣、燒堿 D溴、碘參考答案：A略3. 實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A操作I一定是過濾，其目的是將固液分離B可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。4. 右圖是常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志之一，它表示的類型是A氧化劑 B易燃品 C放射性物品 D腐蝕品參考答案：D略5. 下列說法正確的是（ ）A將鐵粉加入FeCl3、

3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；常見離子的檢驗(yàn)方法；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：元素及其化合物分析：A、溶液中氧化性Fe3+Cu2+，鐵先和鐵離子反應(yīng)后再和銅離子反應(yīng)，所以固體剩余一定含銅；B、CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，

4、通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反應(yīng)，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸；C、依據(jù)檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)方法分析；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)；解答：解：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，如果反應(yīng)有剩余，必定含有Cu，故A錯(cuò)誤；B、將CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，由于無法弱酸制強(qiáng)酸，因此反應(yīng)不進(jìn)行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42，選用試劑及順

5、序是過量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀說明含有氯離子，故C正確；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱，兩者反應(yīng)了生成NH3，而不是分離，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，離子檢驗(yàn)方法，注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，題目難度中等6. 下列物質(zhì)分類正確的是混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬電解質(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、 B、 C、 D、參考答案：C

6、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類 【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關(guān)系，錯(cuò)誤，選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】理解混合物、化合物、電解質(zhì)、同系物、同素異形體的概念是關(guān)鍵。0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol參考答案：A略8. 下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，

7、生成的氣體分子數(shù)必為0.2NAB將2mL0. 5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4 SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAC電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA D某電動(dòng)汽車的電池反應(yīng)為：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Mo3S42x2x eMo3S4參考答案：A略9. 對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（ ） A加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl- B加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+ C加入用稀硝酸酸化

8、的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42- D加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測(cè)原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略10. 常溫下，加水稀釋時(shí)c(H)/c(OH)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA B C D參考答案：B略11. （2005上海卷）18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH參考答案：D本題主要考查粒子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)之

9、間的關(guān)系。D3O+中質(zhì)子數(shù)為13+8=11，電子數(shù)為10，中子數(shù)（21）3+8=11；Li+中質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2；OD中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9；OH中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8。故本題答案為D。12. 用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（ ）A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C檢驗(yàn)試液中的：試液 棕黃色溶液 藍(lán)色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略13. 試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時(shí)，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是（）A可得到較多量的硝酸銀，效益提高 B可節(jié)省硝

10、酸的用量，效益提高C降低反應(yīng)速率，易于操作 D可減少廢氣NOx的排放量參考答案：答案：BD14. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是 ( ) A電解水 B干冰受熱直接變成氣體 CHCl溶解于水 D打雷放電時(shí)，O2變成O3參考答案：B略15. 下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系都正確的是 ( )選項(xiàng)ABCD物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3H2ONa2SiO3類別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽用途或儲(chǔ)存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，不是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，所以是弱

11、電解質(zhì)，可用來制取食醋，正確；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，易揮發(fā)，但不會(huì)見光分解，錯(cuò)誤；D、硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，錯(cuò)誤，故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；（

12、2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是_；（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 ；（5）D中渾濁消失的離子方程式為 。參考答案：I、（1）檢查裝置氣密性 （2）；II、（1）3或4 4或3 1 2 （2）乙（填B也得分）（3）C中品紅溶液褪色 （4）濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有

13、三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱： ；（3）寫出下列反應(yīng)的類型： 、 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。含有兩個(gè)羧基 苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

14、（4）； （5）6；18. （13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 419. 化學(xué)

15、學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶