2022年河南中考化學(xué)必背知識點總結(jié)

1、2022 年河南中招考試必備學(xué)問點1、化學(xué)變化現(xiàn)象：燃燒：碳白光、硫藍紫色火焰氧氣中；淡藍色火焰空氣中，生成刺火焰、一氧化碳藍色火焰、甲烷藍色火焰。 、BaCO3Cu(OH)2 AgCl、BaSO4；紅褐色沉淀：Fe(OH)3溶液顏色Cu2藍色F2淺綠色F3淺黃色；石蕊遇酸變紅、遇堿變藍，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅2物質(zhì)分類：物質(zhì)包括混合物多種物質(zhì)混合和純潔物一種物質(zhì)，純潔物包括單質(zhì)一種元素和化合物多種元素，化合物包括氧化物二種元素必有氧、酸酸根離子、堿OH、鹽金屬離子或銨根離子酸根離子。有機化合物含碳、無機化合物不含碳以及局部含碳化合CO、CO2、H2CO3、CaCO3 等3、化合價00H+1

2、 價、氧-2-1 價。一價氫銨鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。氫氧根O，-1 價、硝酸根N3-1 價、硫酸根SO42-2價、碳酸根CO32-2價、銨根NH4+1價4、數(shù)字意義：符號前：表示分子、原子或離子個數(shù)；符號右下角：表示一個分子或離子中的原子個數(shù)；符號右上角：表示一個離子所帶的電荷數(shù)；符號正上方：表示元素的化合價。3舉例：濕衣服晾干水的蒸發(fā)、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動；物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，留意分子大小不變。4金屬、N+Cl構(gòu)成分子5質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。6、構(gòu)造示意圖：1元素或原子種類由核電荷數(shù)即質(zhì)

3、子數(shù)打算； 2化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)打算= 5陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；6電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族數(shù)；7常見離子：硬水中鈣Mg2+Na+Cl-Fe3+Fe2+。7、環(huán)保：空氣污染三大有害氣體CO、SO2、N2；水工業(yè)三廢任意排放；不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)空氣中 CO2 等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2 氣體溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；霧霾：可吸入顆粒物或 PM2.5。有害物質(zhì)：一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合、甲醛蛋白質(zhì)變性、黃曲霉素、亞硝酸鈉。8、物質(zhì)用途：氧氣【空氣中體積分數(shù)：21%，約占 1/5 氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑保護氣，食品保鮮78%4/5 氫氣性高能燃

4、料【最抱負、無污染金剛石石墨溫室氣體肥料可燃性氣體燃料，復(fù)原性冶煉金屬煉鐵氧與水反響制氫氧化鈣；與水反響枯燥劑人體補鐵；遇水和氧氣會生銹“雙吸劑食品保質(zhì)地Al23；鹽酸屬氧化物反響除銹；胃酸主要成分助消化硫酸與金屬氧化物反響除銹；濃硫酸吸水性枯燥劑；氫氧化鈉吸水性枯燥劑；與二氧化碳反響變質(zhì)或吸取二氧化碳；與油污反響除油污氫氧化鈣石灰水檢驗二氧化碳；與酸反響改進酸性土壤；與碳酸鈉反響制氫氧化氯化鈉調(diào)味品、融雪、醫(yī)療生理鹽水；碳酸鈣石灰石或大理石與鹽酸反響試驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解工業(yè)制二氧化碳和生石灰；碳酸鈣補鈣劑；碳酸鈉蒸饅頭除酸并使其松軟；溶液顯堿性去油污發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反響治

5、療胃酸過多能供給能量的養(yǎng)分素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂；缺維生素 A夜盲癥；缺維生素 C壞血??；鐵貧血；鋅生長緩慢發(fā)育不良；碘甲狀腺腫大；氟齲齒；鈣佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；復(fù)合肥：硝酸鉀KN3。9俗稱：氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿；氫氧化鈣熟石灰、消石灰；氧化鈣生石灰；碳酸鈉純堿、蘇打；碳酸氫鈉小蘇打；碳酸鈣大理石、石灰石主要成分；甲烷成分；乙醇酒精；二氧化碳固體干冰。10、硬水和軟水：含較多Ca2+、Mg2+離子的水。區(qū)分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水軟化：生活中煮沸，工業(yè)上蒸餾。凈水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。11、燃燒與滅火：燃燒條件可燃物，和氧氣空氣: 去除可燃物隔絕空氣或氧氣降低溫度

6、到著火點以下。12、鐵生銹：條件：氧氣和水。防銹保持外表干凈枯燥；保護膜涂油、噴漆、鍍金屬13、溶水吸放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰遇水放熱溫度上升。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱溫度降低。14、去油污：洗滌劑乳化作用。汽油溶解。氫氧化鈉15、化學(xué)方程式：制氧氣：2H OMnO22HO+OK MnO+MnO+O 222242422制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O煉鐵：Fe O +3CO 高溫 2Fe+3COFe O +4CO 高溫 3Fe+4CO232342甲烷酒精燃燒：CH42O2CO22H2OC2H5

7、OH+3O22CO2+3H2O工業(yè)制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCO3CaOCa(OH)2鈣三角CCOCO2碳三角H2OH2O2O2氧三角高溫CaO+COCaO+H2CO2=CaCO3+H2O2碳三角：C+CO2 高溫2CO2CO+O2 點燃 CO2 點燃2COC+O2 點燃CO22氧三角：2H2O2 MnO22H2O+O22H2O 通電 2H2+O2 點燃2H2O16、

8、根本操作：量筒使用放平、視線與液體凹液面最低處保持水平 0.1mL過濾。蒸發(fā)蒸發(fā)皿，玻璃棒作用攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺密度小，浮在濃硫酸上，濃硫酸溶解放出的熱使水沸騰，造成濃硫酸濺出。測 pH 值方法：將 pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH 試紙上，把試紙顯示的顏色和標準比色卡相比，讀出 pH 值； 試紙潤濕后，測酸，pH值偏大，測堿，pH 值偏小。17、溶液：1特征2飽和溶液和不飽和轉(zhuǎn)化：飽和不飽和增加溶劑、 ：溶解度受溫度影響變化大，降溫結(jié)晶冷卻熱的飽和溶液；溶解度受溫度影響變化小，蒸發(fā)溶劑。18、右圖中元素名稱為磷、元素符號 P、質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)、電子數(shù)為15、

9、相對原子質(zhì)量為 30.97、元素類別為非金屬元素金字旁為金屬元素19、四大根本反響類型多變一、生成物肯定是化合物、反響前后化合價可能變、分解反響一變多、反響物肯定是化合物、化合價可能變、置相互交換、肯定沒有單質(zhì)、化合價肯定不變20、不能共存的離子能生成水： H和OHH2O。OH【Cu(OH)2Fe3OH【Fe(OH)3Mg2OH【Mg(OH)2SO42【BaSO4AgCl【AgClH2O21、物質(zhì)檢驗：酸溶液pH 試紙【7Z、Fe(4碳(5)金屬氧化物氧化銅等(6)難溶堿氫氧化銅等堿溶液OpH 試紙【7】銨鹽NH4：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生動物纖維毛、絲鑒別方法：灼燒時，有燒焦羽

10、毛氣味的是動物纖維。原子不行再分；參加少量稀硫酸，增加水的導(dǎo)電性。23、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2、Ba(OH)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽：CaCl2、BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀。驗證變質(zhì)試驗方案：先加過量CaCl2(BaCl2)溶液后觀看是否有白色沉淀生成，再向上層清液中滴入留意：不能參加氫氧化鈣或氫氧化鋇，會引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗；不能先滴加酚酞溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2 溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)不能參加氯化鈣，會引入雜質(zhì)；不能用稀鹽酸，氫氧化鈉也會和稀鹽酸反

11、響24、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)步驟：量BaCl2 除去Na2SO4 雜質(zhì)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl過量NaOH除去MgCl2 雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl3)3) 參加過量Na2CO3 除去CaCl2 雜質(zhì)和過量的BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl注： 1，2 2，3 4NaOHNa2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O5加熱蒸發(fā)，過量的鹽酸揮發(fā)除去。BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。2酚酞作用：通過鹽酸變

12、化指示出鹽酸與氫氧化鈉剛好反響完全；3定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響叫中和反響，中和反響4pH值7，溶液中可能鹽酸過量成紅色，下同或活潑金屬產(chǎn)生氣泡或金屬氧化物氧化物溶解或難溶鹽溶解或難溶堿溶解來證明鹽酸是否過量。26、酸堿敞口放置變化狀況： 1濃鹽酸：揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2變化；3氫氧化鈉：吸取水蒸氣潮解，吸取二氧化碳變質(zhì)，質(zhì)量變大，屬化學(xué)變化；45石灰水：和二氧化碳反響生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，屬化學(xué)變化。2727、反響前后溶液質(zhì)量變化：1液液液不變；2液固液變大；液1液21 2 質(zhì)量，正值變大，負值減?。灰汗虤庾兇?；3液+氣液變大；液氣液固減小28氣體制備1制取裝置：反響物的狀態(tài)和反響條件固固加熱型、固液常溫型；收集裝置：密度和溶解性排水法、瓶口向上下排氣法。2氣體檢驗：氧氣：帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，3驗滿：氧氣：帶火星復(fù)燃；二氧化碳： 4除雜裝置：濃硫酸枯燥氣體，氫氧化鈉溶液吸取二氧化碳，氣體從長管進，短管出5多功能裝置：收集密度大氣體從長管進；收集密度小氣體從短管進；排水法收集氣體，先裝把水壓入量筒，進入量筒內(nèi)水的體積就等于氣體的體積。玻璃棒。3玻璃棒。3誤差分析：左物右碼放反，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。涣克鲆?，溶劑體積偏大，29、配制溶液：12儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、