高中化學(xué)真題：2020~2021學(xué)年高中化學(xué)化學(xué)平衡單元測試(二)

1、高中化學(xué)真題：20202021學(xué)年高中化學(xué)化學(xué)平衡單元測試(二)一、選擇題(共20題)1.體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充有等物質(zhì)的量的SO和Q,在相同溫度發(fā)生反應(yīng)2SQ(g)+O(g)2SQ2SQ3(g),并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SQ的轉(zhuǎn)化率為P%則乙容器中的SQ的轉(zhuǎn)化率為()A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.無法判斷2.向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0ti階段的c(B)變化未畫出。乙圖為12時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情

2、況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是A若ti=15s,則用C的濃度變化表示的t。ti段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s1B.以1415階段改變的條件一定為減小壓強C.該容器白容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mo1.D.t5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)田陰(g)+2c(g);AH=+100akJ?mo11.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確

3、的是：.對平衡回碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A.升溫增壓A.升溫增壓壓C.升溫減壓B .降溫減D.降溫增壓.能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：升高溫度使用加快反應(yīng)的催化劑增大壓強增加濃度AB.AC.D.已知：H（g）+I2（g）中2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H和12各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe,乙不變C甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2.下圖表示反應(yīng)A（氣）+

4、B（氣）彳nC（氣）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)由逆反應(yīng)開始.a表示有催化劑，b表示無催化劑C.若n=2,其它條彳相同，a比b的壓強大D.若其它條件相同，a比b的溫度高.在密閉容器中的反應(yīng)：N(g)+3H2(g)2NH(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在672K,30MPaFn(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A點a處的正反應(yīng)速率比點b的大B.點c點的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C點d(ti時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D.其他條彳不變，773k下反應(yīng)至ti時刻，此

5、時畫出的兩根平行間的距離將要變大.各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是I.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO容液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A.A. +1+2+3+4.HI是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A催化劑V2Q不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO(g)的濃度分別是c,C2,則時間間隔t1t2內(nèi)，02(g)消耗的平均速率為區(qū).已知某一相同溫度下：圍g)+I2(g)

6、與衛(wèi)2HI(g)的平衡常數(shù)為Ki,A. Ki= 2K2K22K21/2H2(g)+1/2I2A. Ki= 2K2K22K2Ki=K=D.不能確定.在一定溫度和催化劑條件下，某一密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(s)2c(g),下列有關(guān)敘述中錯誤的是A達到平衡狀態(tài)時，cA(g)和cC(g)一定相等B.在上述條件下，A(g)不可能100湖轉(zhuǎn)化為C(g)C將塊狀的B改為粉末能使反應(yīng)速率加快D.使用合適的催化劑是為了提高生產(chǎn)的效率.氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以用自然界中大量存在的水來制?。?H20(1)田2H(g)+02(g),該反應(yīng)要吸收大量的熱。關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研

7、究方向不正確的是()。A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣D.尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣。.反應(yīng)mA（固）+nB（氣）3pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（）m+nP；x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；np;x點比y點時的反應(yīng)速率慢。A.只有B.只有C.只有D.只有和16.下圖表示反應(yīng)a（氣）+b（氣）與anC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)

8、過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）A若其它條件相同，a比b的溫度高a表示有催化劑，b表示無催化劑若n=2,其它條件相同，a比b的壓強大反應(yīng)由逆反應(yīng)開始17.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g)由C(g),A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是()ATiT2,正反應(yīng)吸熱TiT2,正反應(yīng)放熱Ti0,RPi反應(yīng):H0,Ti0,T2Ti；或：0,T2VTi反應(yīng)IV:Hk0,T2Ti20.已知450c時，反應(yīng)H(g)+I2(g)用2HI(g)的K=50,由此推測在450c時,反應(yīng)2HI(g)筋H2(g)+12(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A50B.0.02C.100D.無法確定二、

9、多項選擇(共5題)1.合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)口CO2(g)+H2(g)AH0,要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的()措施中的()。A.增大水蒸氣的濃度C.降低溫度2.b.增大co的濃度D.增大壓強在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2 (g) +O2 (g)與2SO3 (g)AHaB.若x=2,則pC.若x=3,則p=aD.若x=1,則p=a4.在一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2由/NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯誤的是（）。A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相B

10、.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D.加入瀛氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)5.節(jié)炎病是由于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理為：HUr（尿酸）+H2O-Ur+H3O+Ur（aq）+Na+（aq）NaUr（s）下列對反應(yīng)的敘述中正確的是（）。A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動三、填空題（共5題）在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800C,發(fā)生下列反

11、應(yīng)：CO(g)+HO(g)0CC2(g)+H(g)一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol?；卮鹣铝袉栴}：平衡時CO勺轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的HO(g),相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”、“不變”)，預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為。427c時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的0(填“”、“=”、“”)。在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)ZHb+c,增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率。（填

12、“增大”、“減小”、“不變”）（2）若反應(yīng)為何I,容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比是a:b,則：平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比為。若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”、“減小”、“不變”）,若同時同等倍數(shù)地增大AB的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)(c+d)(填“”“0,并達平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線b所示：回(1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下，w(HI)的變化如圖曲線a所示，在乙條件下，w(HI)的變化如圖曲線c所示。則甲條件可能是o(填入下列序號)恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小

13、反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系是五、計算題(共1題)1.(10分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。NB與NQ反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO(g)PN2O(g)AH=-57.20kJmo1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO(g)卬叵NQ(g)達到平衡。一其他條件不變時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是(填字幕)一A.減小NO的濃度B.降低溫度C.增加NO的濃度D.升高溫度25c時,1.00gN2H(l)與足量N2O(l)完全反應(yīng)生成N(g)和HO(l),放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2NH4(l)+