高中化學(xué)專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素教案()高中化學(xué)教案

1、課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素【學(xué)考報(bào)告】知識條目加試要求硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b濃度、溫度對硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響c一、化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃、，一，一一一，、一，一一一，Actr度的增加來表不，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表本為v=M。式中Ac某物質(zhì)的濃度變化，常用單位為molL1。At時(shí)間變化，常用單位為s、minv某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，常用單位是molL1st、molL1min1等。.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定

2、反應(yīng)速率的內(nèi)因。(2)外因：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。.硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)向NaS2Q溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：NaSO+H2SQ=NaSO+SOT+SJ+HtQ反應(yīng)的離子方程式是S去+2H+=SOT+SJ+HO。由于反應(yīng)生成不溶于水的S,使溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長短，可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。反應(yīng)進(jìn)行得怏，則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。二、課題方案設(shè)計(jì).實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字，襯在反應(yīng)容器(錐形瓶)的底部。實(shí)驗(yàn)以NaSQ和HSO兩溶液相混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底

3、部的“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束。通過比較記錄的反應(yīng)所需時(shí)間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。.實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論(1)探究濃度對反應(yīng)速率的影響：取兩個(gè)50mL錐形瓶，編為1、2號。向1號錐形瓶中加入10mL0.1mol-L1Na2s2Q溶液，向2號錐形瓶中加入5mL0.1mol-LNa25Q溶液和5mL蒸儲水。另取兩支試管，各加入10mL0.1molL-H2SQ溶液，然后同時(shí)將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。錐形瓶編R0.1mol-L1NaS2Q溶液/mL蒸儲水/mL0.1molL1HbSO溶液/mL反應(yīng)時(shí)間/s結(jié)論11001012sNaS2Q溶液的濃度越大，溶液變渾濁越快，反應(yīng)速率越快2

4、551020s(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響:取一個(gè)50mL錐形瓶，編為3號，向其中加入10mL0.1mol-L1Na2s2。溶液，向另一支試管中加入10mL0.1mol-L一H2SO溶液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SQ溶液加到NS2。溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時(shí)間。錐形瓶編R0.1mol-L1NaS2Q溶液/mL0.11molLHkSO溶液/mL反應(yīng)溫度/C反應(yīng)時(shí)間/s結(jié)論11010室溫12s反應(yīng)混合液溫度越高，溶液變渾濁越快,反應(yīng)速率越快3101040C5s思考：在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)比較法時(shí)應(yīng)注意什么問題？提示實(shí)驗(yàn)比較法常通過平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察和對

5、比，分析影響因素。在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響時(shí)，必須排除其他因素干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。點(diǎn)撥一、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng).由于渾濁出現(xiàn)時(shí)間判據(jù)在實(shí)際操作中存在較大的主觀性，如出現(xiàn)什么樣的情況才算是出現(xiàn)渾濁，如果能夠借助在紙片上畫“十”字、“田”字或“王”字，就可能減少誤差，減小主觀因素的影響。為了保證觀察的條件盡可能一致，在紙片上畫的“田”字一定要等粗，字體的大小以“田”字框的四個(gè)角剛好到錐形瓶的底邊為最佳。字體的顏色以黑色為好，紅色太亮，所需遮住時(shí)間太長?！疤铩弊植槐禺嫷锰睢⑻?，否則實(shí)驗(yàn)時(shí)間太長。當(dāng)然，被遮蓋到字跡看不見為止也是一個(gè)模糊的判據(jù)。.稀釋睦SO溶液和稀釋NaS2Q溶

6、液的效果明顯不同，實(shí)驗(yàn)可見此反應(yīng)速率更大程度上取決于NaS2Q溶液的濃度，而且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。.硫代硫酸鈉（Na2S2O）與酸反應(yīng)的速率較快，為了便于記錄和比較溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長短，控制反應(yīng)物濃度和反應(yīng)溫度十分重要。夏季做此實(shí)驗(yàn)和冬季做此實(shí)驗(yàn)可以選擇不同的濃度，冬季室溫較低可采用0.2molL-的濃度，速率快，沉淀顏色明顯。夏季則可采1用低一點(diǎn)的儂度，0.1mol-L比較適合。.對于實(shí)驗(yàn)所需要的加熱，采用水浴加熱為好，一則便于控制溫度，二則此實(shí)驗(yàn)溫度也不需要超過50。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意把量好的兩份液體裝在試管中，分別插入溫度計(jì)，同時(shí)放入熱水中，等溫度快升高到所需溫度時(shí)立即取出，這時(shí)溫

7、度還會繼續(xù)升高，放置一段時(shí)間待回落到所需溫度時(shí)馬上倒入錐形瓶開始實(shí)驗(yàn)。注意溫度計(jì)的水銀球不要碰到試管壁和試管底，應(yīng)停留在溶液中央。點(diǎn)撥二、測量化學(xué)反應(yīng)速率基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。用于化學(xué)反應(yīng)速率測量的基本性質(zhì)直接可測量的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。依靠物理儀器才能測量的性質(zhì).如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力

8、等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)“反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)“反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路分析可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)；分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)等的不同，分別設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)?！胺磻?yīng)速率的影響因素”設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案舉例銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫下的實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素。鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).一塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)探討反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影

9、響。鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一一探討3%氧化氫溶液加入氯化鐵溶液或二氧化鎰條件下的分解實(shí)驗(yàn)一-探討催化劑對反應(yīng)速率的影響。塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)一一探討固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率的影響。典例剖析為了研究溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)做了硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：組號溫度C參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3HkSO蒸儲水體積/mL體積mL(nirj*匚體積濃度nud*tr11mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15E30100.250.25該同學(xué)

10、在實(shí)驗(yàn)中主要采用的方法是實(shí)驗(yàn)A、B的探究目的是實(shí)驗(yàn)A、C的探究目的是實(shí)驗(yàn)B、D的探究目的是(5)你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)這組實(shí)驗(yàn)的目的是解析五組實(shí)驗(yàn)中，三種液體混合后所得混合溶液的總體積都是20mL,可估算出混合溶液中NaSO、H2SO的濃度值。A、C組中c(Na2s2Q)都約為0.05molL1,B、D組中c(Na2S2Q)都約為0.025mol”1,E組中c(Na2s2O)約為0.1mol-11L;A、B、DE組中c(H2SO)都約為0.05mol-L,C組中c(H2SO)約為0.1mol-L1。結(jié)合溫度條件，就可確定實(shí)驗(yàn)A、B中的變化因素是“Na2S2O3的濃度”，實(shí)驗(yàn)AC中的變化因素是“H2S

11、O的濃度”。總體來看，根據(jù)這組實(shí)驗(yàn)，可探究溫度、濃度對NaS2Q和H2SO的反應(yīng)速率的影響情況。答案(1)比較法(2)探究相同溫度下NaS2Q濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(3)探究相同溫度下H2SQ濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(4)為了探究溫度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(5)為了探究溫度、濃度對NaS2Q和H2SO的反應(yīng)速率的影響跟蹤訓(xùn)練下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：實(shí)驗(yàn)4和5表明對反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有。(填實(shí)驗(yàn)序號)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有。(填實(shí)驗(yàn)序號)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反

12、應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因： TOC o 1-5 h z 解析本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時(shí)考查分析圖表、解決問題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過對比各種數(shù)據(jù)，綜合分析得出答案。答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5反應(yīng)溫度6、7或8、9因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近方法技巧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的核心思路是：只改變一種條件，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而得出該條件對結(jié)果的影響。這種思路反映的是變量控制的思想。本題考查了通過處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)研究化學(xué)

13、反應(yīng)速率的影響因素。(時(shí)間：45分鐘)通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析AB、D采取的措施是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。答案C決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)催化劑溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)物的濃度解析參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要(決定性)因素。外界條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等是外因。答案A將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()解析當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四

14、個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H)的大小決定反應(yīng)的快慢。答案D對于反應(yīng)：MN-P,如果溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度 TOC o 1-5 h z 提高到30時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A.9minB.27minC.13.5minD.3min2解析溫度由10升高到30時(shí)，反應(yīng)速率提高到原來的32倍，設(shè)當(dāng)提高到30時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為tmin，則32t=81min，故t=9min。答案A對于溶液中的反應(yīng)：MnO45Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A.加水B.增加同濃度Fe

15、SO的用量C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量KMn端體解析增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMn端體后，KMn端體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO容液濃度大。答案D6.某探究小組利用丙酮的澳代反應(yīng)(CHCOC出Br2-HCUCHCOC2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定澳的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol-L-1澳顏色消失CHCOCHHClBr2所需時(shí)間t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.

16、800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH,v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)和的v(B)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析從表中數(shù)據(jù)看，中CHCOCHHCl的濃度是相同的，而一一一一一,、，tAc中Br2的儂度比中的大，所得結(jié)果，時(shí)間變長，由v=知，中v(Br2)相等，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。答案D.實(shí)驗(yàn)測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大.pH=6.

17、8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中4濃度越小，反應(yīng)速率越快D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止解析不知反應(yīng)有沒有氣體參加，A錯(cuò)誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B錯(cuò)誤；pH越小，扉濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；pH=8.8時(shí)，反應(yīng)速率接近于0,D正確。答案D.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）編R金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/cAMg0.16mol-L1HNO3,10mL60BMg0.13mol-L1HCl,10mL60CFe,0.13mol-L1HCl,100mL60DMg0.13mol-L1H2SO,

18、5mL60解析Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，排除C項(xiàng)；HNOW金屬反應(yīng)不生成排除A項(xiàng)；B、D兩項(xiàng)中溫度均為60C,但D項(xiàng)c（H+）=3mol-L_1X2=6molL故B項(xiàng)排除，故選Do答案D.在KIO3、KHSO勺酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：IO3+5+6H+=3I2+3HO12+HSO+H2O=2r+Sd+3HI+o當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是()A.在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB.上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是C.時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決

19、定D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析由反應(yīng)可以得出KI是KIO3、KHSO反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中生成的12能使淀粉溶液變藍(lán)色，由題名信息一一反應(yīng)進(jìn)行到15分鐘時(shí)，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)很慢，它決定了時(shí)鐘反應(yīng)的快慢。答案C.某探究小組用HNO與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)HNO用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號。實(shí)驗(yàn)編RT(K)大理石規(guī)格HNO濃

20、度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)和探究HN蹄度對該反應(yīng)速率的影響；(n)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(m)實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響解析實(shí)驗(yàn)和探究HNO濃度對該反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同而HNO濃度不同，故實(shí)驗(yàn)HNQ濃度應(yīng)為1.00mol/L。實(shí)驗(yàn)和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其他條件要保持一樣。實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對反應(yīng)速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個(gè)用粗顆粒，另一個(gè)用細(xì)顆粒。答案298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298名田顆粒2.00(H)(田).某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少

21、量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaSO、MgSQAgSO、K2SO等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO容液起相似作用的是;要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol-L1H2SO/mL30VV2MV4V5飽和CuSO?/mL00.52.5520HbO/mL

22、V7UV9Vo100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：Vi=,V6=,；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；該同學(xué)最后得出結(jié)論：當(dāng)加入少量CuSO溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因是解析（1）分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSGH2SO,其中能發(fā)生ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4Hd。由于Zn與CuSO反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅-鋅微電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag

23、。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素可知，加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2O若研究CuSO的量對H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則Vi=V2=V3=V4=V5=30mL,最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50mL,則V6=10mL,V9=17.5mLo隨著CuSO的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，當(dāng)Cu完全覆蓋Zn片時(shí)，Zn不能與屋SO接觸，則H生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。答案(1)Zn+CuSO=ZnSNCu

24、,Zn+H2SQ=ZnS(4HH2f(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入的CuSO超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用CukFe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol-L-1-1一、2mol-L、18.4mol-L)設(shè)計(jì)頭驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：為實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2molL-的硫酸于試管中反應(yīng)速率MgFe,Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且贸稣_的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用