2021-2022學(xué)年山東省煙臺市龍口遇家中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省煙臺市龍口遇家中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L10.10.20平衡濃度/mol?L10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：

2、A根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算；B根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計算平衡常數(shù)；C增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；D平衡常數(shù)只受溫度的影響解答：解：A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故A正確；B根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=1600（mol/L）2，故B正確；C增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注

3、意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答2. 目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及( )ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入顆粒物參考答案：C略3. 下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，只有一種的是()DCH3CH=CH2與氯化氫加成參考答案：C4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（ ）A室溫下體積為10L、pH13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NAC電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為2NAD體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1molL1的Na2CO3溶液中含有NA個CO參考

4、答案：A略5. 向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是()A醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)A點(diǎn)B由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)C點(diǎn)C從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)參考答案：D6. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯誤的是A裝置可用于分離煤油和水 B裝置可用于準(zhǔn)確稱取8.55g氯化鈉固體C裝置可用于從海水中得到淡水D裝置可用于排空氣收集CO2參考答案

5、：B略7. 將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加少量CH3COONa晶體，都會引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH電離程度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減小參考答案：A略8. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時

6、v正 v逆參考答案：CD略9. 下列關(guān)于烴的說法中正確的是 A烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物 B烴是指分子里含碳元素的化合物C烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物 D烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物參考答案：D略10. 與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 參考答案：D略11. 下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是 A分子中含有羥基 B分子中含有羧基C分子中含有氨基 D該物質(zhì)的分子式為C3H6O3參考答案：C略12. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是( )A先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C點(diǎn)燃這種液體

7、，然后再觀察火焰的顏色D加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略13. 設(shè)CCO22CO H 0 反應(yīng)速率為u1，N23H22NH3 H0 反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 A 同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大參考答案：A略14. 下列敘述正確的是 ( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略15. 某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。 下列關(guān)于該有機(jī)物的敘

8、述正確的是A該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種 B該有機(jī)物屬于芳香族化合物C鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為CH3 D該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相對分子質(zhì)量為906 制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是 。上述流程中，“分離”所包含的操作依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。 取4.53 g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.5

9、1 g Al2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。請通過計算確定400時剩余固體成分的化學(xué)式(寫出計算過程)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H = a kJmol1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：圖中A點(diǎn)表示_，a=_。Ea的大小對該反應(yīng)的H _（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點(diǎn)_（填“升高”、“降低”或“不變”）。已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，

10、常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 。參考答案：反應(yīng)物的總能量 198無 降低S（s）+ O2（g）= SO2（g）H =296kJmol1 1185kJ略18. I 某溫度時，水的離子積為KW110-12,則該溫度 25(填 = 或)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為110-10mol/L，則該溶液的pH可能為 。II 下列四種溶液：100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 100mL 0.15mol/L HCl溶液 100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的

11、是 （填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是 ，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是 。已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為410-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度 。III 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。（1）甲學(xué)生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？ （填“是”或“否”），并說明理由： 。（2）乙學(xué)生取出10mL0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出

12、其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。（3）丙學(xué)生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”） ；你認(rèn)為這一方法 （填“能”或 “否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)。參考答案：I 高 2或10 II 210-2mol/LIII (1) 是pH為10,則c(OH-)為0.0001 mol L-1.若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.10 mol L-1氨水溶液中OH-應(yīng)為0.10 mol L-(2) a-b2 (

13、3) 淺能略19. (共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 。(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H 鹽酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J(g)1計算。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中